《河北邯郸市大名一中2016-2017学年高二上学期第二次月考化学试卷word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北邯郸市大名一中2016-2017学年高二上学期第二次月考化学试卷word版含解析（42页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2016-2017 学年河北邯郸市大名一中高二（上）第二次月考化学学年河北邯郸市大名一中高二（上）第二次月考化学 试卷试卷 一、选择题（每题一、选择题（每题 2 分共分共 5 题题 50 分）分） 1表示下列变化的化学用语不正确的是（ ） A氨水显碱性：NH3H2ONH4+OH BNa2S 溶液显碱性：S2+2H2OH2S+2OH C硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4Na+H+SO42 DFeCl3溶液显酸性：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+ 2下列应用与盐类的水解无关的是（ ） A纯碱溶液可去除油污 BNaCl 可用作防腐剂和调味剂 C泡沫灭火器的灭火原理 DFeCl3饱和溶液滴入沸水中
2、制 Fe（OH）3胶体 3用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ） A加热 B不用稀硫酸，改用 98%的浓硫酸 C滴加少量 CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉 4用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g） ，已知 该反应速率极慢，570K 时平衡常数为 11059下列说法正确的是（ ） A装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有 NO 或 CO B提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 C提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 D570K 时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义 5下列叙述中，不能用勒夏特列
3、原理解释的是（ ） A红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅 B高压比常压有利于合成 SO3的反应 C加入催化剂有利于氨的合成 D工业制取金属钾 Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使 K 变成蒸气从反应混合物中分离出来 6在一定温度下，下列叙述不是可逆反应 A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡 的标志的是（ ） （1）C 的生成速率与 C 的分解速率相等； （2）单位时间内 a mol A 生成， 同时生成 3a mol B； （3）A、B、C 的浓度不再变化； （4）体积不变的密闭容器中混 合气体的总压强不再变化； （5）混合气体的物质的量不再变化； （6）
4、单位时间消耗 amol A，同 时生成 3amol B； （7）A、B、C 的分子数目比为 1：3：2 A （2） （5）B （1） （3）C （2） （7）D （5） （6） 7在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A（g）+B（g）C（g）H0开 始充入 2mol A 和 2mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是（ ） A再充入 2mol A，平衡正移，A 的转化率增大 B如果升高温度，C 的体积分数增大 C如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B 的体积分数减小 D再充入 1mol C，C 的物质的量浓度将增大 8在一定条件下，对于反应 mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（
5、g） ，C 物质的浓 度（c）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ） AH0S0BH0S0CS0H0DH0S0 9与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4+NH2据此判 断以下叙述中错误的是（ ） A液氨中含有 NH3、NH4+、NH2等微粒 B一定温度下液氨中 c（NH4+）c（NH2）是一个常数 C液氨的电离达到平衡时 c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2） D只要不加入其他物质，液氨中 c（NH4+）=c（NH2） 10下列溶液一定显酸性的是（ ） pH7 的溶液 c（H+）=c（OH）的溶液 c（H+）=l106mol/L 的溶液 c（H+）c（OH）
6、的溶液 25下 pH=6 的溶液 能使酚酞试液显无色的溶液 A BCD 11在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A1mol/L 的甲酸溶液中 c（H+）约为 0.01mol/L B甲酸与活泼金属反应生成氢气 C10mL1mol/L 的甲酸恰好与 10mL1mol/L 的 NaOH 溶液完全反应 D在相同浓度下，甲酸的导电性比二元强酸溶液的弱 12室温时，将 xmL pH=a 的稀 NaOH 溶液与 ymL pH=b 的稀盐酸充分反应下 列关于反应后溶液 pH 的判断，正确的是（ ） A若 x=y，且 a+b=14，则 pH7B若 10x=y，且 a+b=13，则 pH=7 C若
7、 ax=by，且 a+b=13，则 pH=7D若 x=10y，且 a+b=14，则 pH7 13常见物质的电离平衡常数如下表，下列离子反应方程式错误的是（ ） 物质H2CO3HClOHAlO2 Ka1=4.4107 电离常数 （25） Ka2=4.71011 Ka=3108Ka=6.31013 ANaClO 溶液中通入过量 CO2：ClO+CO2+H2OHClO+HCO3 BNaClO 溶液中通入少量 CO2：2ClO+CO2+H2O2HClO+CO32 CNaAlO2溶液中加入过量 CO2：AlO2+CO2+2H2OHCO3+Al（OH）3 DNaAlO2溶液中通入少量 CO2：2AlO2+
8、CO2+3H2OCO32+2Al（OH）3 14人的血液中存在 H2CO3HCO3这样“一对”物质，前者的电离和后者的水解 两个平衡使正常人血液的 pH 保持在 7.357.45 之间血液中注射碱性物质时， 上述电离和水解受到的影响分别是（ ） A促进、促进 B促进、抑制 C抑制、促进 D抑制、抑制 15下列有关热化学方程式书写正确的是（ ） 已知条件热化学方程式 A中和热为 57.3kJ/molH2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq） BaSO4（s）+2H2O（l） H=114.6kJ/mol B合成氨反应生成 0.1mol NH3时放出 a kJ 热 量 N2（g）+3H2（g）2NH
9、3（g） H=20a kJ/mol CH2的燃烧热为 285.8kJ/mol H2（g）+ O2（g）H2O（g） H=285.8kJ/mol D碳的燃烧热为 393.5kJ/mol2C（s）+O2（g）2CO（g） H=787kJ/mol AABBCCDD 16一定温度下，在 3 个体积均为 1.0L 的恒容密闭容器中反应 2H2（g） +CO（g）CH3OH（g）达到平衡，测得有关数据如表所示，下列说法正确的是 （ ） 容器温度/k 物质的起始浓度/molL1 物质的平衡 浓度 /molL1 c（ H2 ） c（C O） c（CH3 OH） c（CH3OH） 400 0.20 0.10 0
10、0.080 400 0.40 0.20 0 500 00 0.10 0.025 A该方应的正反应吸热 B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大 C达到平衡时，容器中 c（H2）大于容器中 c（H2）的两倍 D达到平衡时，容器中的反应速率比容器中的大 17室温下向 10mL 0.1 molL1NaOH 溶液中加入 0.1molL1的一元酸 HA 溶液 pH 的变化曲线如图所示下列说法正确的是（ ） Aa 点所示溶液中 c（Na+）c（A）c（H+）c（HA） Ba、b 两点所示溶液中水的电离程度相同 CpH=7 时，c（Na+）=c（A）+c（HA） Db 点所示溶液中 c（A）c（HA）
11、18室温下将 1mol 的 CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为 H1，将 1mol 的 CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为 H2；CuSO45H2O 受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O（s）CuSO4（s） +5H2O（l） ，热效应为H3则下列判断正确的是（ ） AH2H3BH1H3CH1=H2+H3DH1+H2H3 19肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知 断裂 1mol 化学键所需的能量（kJ）：NN 为 942、O=O 为 500、NN 为 154， 则断裂 1molNH 键所需的能量（kJ）是（ ） A19
12、4 B391 C516 D658 20将 0.1mol/L 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ） A溶液中 c（OH）和 c（H+）都减小B溶液的 PH 增大 C醋酸电离平衡向左移动 D溶液中 c（H+）增大 21在密闭容器中，反应 2X（g）+Y2（g）2XY（g） ；H0，达到甲平 衡在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是（ ） A图 I 中，甲、乙的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1K2 B图中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低 C图中，t 时间是增大了压强 D图是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲 22下列说法正确的是（ ） A由图甲可知，升
13、高温度醋酸钠的水解程度增大 B由图乙可知，a 点 Kw的数值比 b 点 Kw的数值大 C由图丙可知，反应 A（g）+B（g）=2C（g）是吸热反应 D由图丁可知，反应 C（金刚石，s）=C（石墨，s）的焓变H=H1H2 23下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是 （ ） 改变气体物质的浓度 改变气体的压强 加入催化剂 改变气体的温度 A只有B只有C只有 D 24已知 NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性现有浓度均为 0.1mol/L 的 NaHSO3溶液和 NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R 表示 S 或 C） 其中正确的是（ ）
14、Ac（Na+）c（HRO3）c（H+）c（RO32）c（OH） Bc（Na+）+c（H+）=c（HRO3）+c（RO32）+c（OH） Cc（H+）+c（H2RO3）=c（RO32）+c（OH） D两溶液中的 c（Na+） 、c（HRO3）和 c（RO32）分别相等 25已知：Ksp（AgCl）=1.81010，Ksp（AgI）=1.51016，Ksp（Ag2CrO4） =2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（ ） AAgClAgIAg2CrO4BAgClAg2CrO4AgI CAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl 二、实验题二、实验题
15、26某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠 溶液时，选择甲基橙作指示剂请填写下列空白： （1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活 塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变 为橙色，并 为止 （2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：所用盐酸溶液的体 积为 mL （3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 （A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 （B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 （C）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （D）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 （4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：请选用其中合理的数据列式 计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：（NaOH）= （保留小数点
