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1、第三章 第二节 几种重要的金属化合物 第 1 课时【学法指导】：仔细阅读教材第三章第二节内容，按要求自学 【学习目标】：掌握钠的常见化合物的性质 【学习重点】：Na2O2 的性质；Na2CO3和 NaHCO3的性质比较 【学习难点】：Na2CO3和 NaHCO3的鉴别 【自学过程】： 一、钠的氧化物Na2O 和Na2O21、Na2O2性质：与水的反应：【实验 3-5】现象：有_，带火星的木条_，这说明生成了_，用手轻轻摸一摸试管外壁，_,这说明反应_，滴入酚酞后_，这说明反应生成了_。化学方程式为_。与 CO2的反应：【演示实验】用棉花小心包住少量的 Na2O2并放在铁架台的石棉网上，用一根玻
2、璃管小心的向棉花吹气，现象_ _。化学方程式为_。因此，过氧化钠可用于_。2、Na2O 和 Na2O2的比较二、碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3和 NaHCO3教材 56 页科学探究碳酸钠碳酸氢钠化学式类别正盐酸式盐观察碳酸钠和碳酸氢钠的外观，；加入 10mL 水，再滴入几滴酚酞，观察现象在 2 支试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠，滴加盐酸 ，观察现象，写出方程式，氧化钠过氧化钠化学式O 的化合价颜色状态类别碱性氧化物（金属氧化物）过氧化物（金属氧化物）与水反应Na2O+H2O=2NaOH；与 CO2反应Na2O+CO2=Na2CO3；并改写成离子方程式如教材图 3-13，加热，观察现象，写出方
3、程式不反应，无现象与 CaCl2溶液反应Na2CO3+CaCl2=_+2NaCl不反应与 Ca(OH)2溶液反应Na2CO3+Ca(OH)2=_+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2= CaCO3+Na2CO3+2H2O【小结】1、碳酸钠和碳酸氢钠的溶液都显_性。2、碳酸钠和碳酸氢钠性质的不同之处正是鉴别它们的方法。三、钠的重要化合物还有 NaCl、NaOH 等【合作探究、展示点评】例 1、加热 33.6g NaHCO3至没有气体放出时，剩余的固体是什么？其物质的量是多少？例 2、简述鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法有哪些？例 3、理论上，制取 112L O2(标准状况下)，需要过氧化钠的质量是多少？【随练作业】加热 Na2O2和 NaHCO3混合物，剩余固体可能是什么？
