《江苏省2009届高考化学试题汇编：无机推断(4).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省2009届高考化学试题汇编：无机推断(4).doc（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省江苏省 20092009 届高考化学试题汇编：无机推断（届高考化学试题汇编：无机推断（4 4）1江苏省前黄高级中学国际分校江苏省前黄高级中学国际分校 09 届上学期综合练习三届上学期综合练习三 (10 分)下列框图中的 AH 是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组成，其中 B、C、G 都含有同一种元素。B、E、F 为单质。常温常压下 D 为液体，E、F 为气体，F 是空气的主要成分之一。C 由两种元素组成，其晶体熔点高、硬度大，闪烁着晶莹的光泽。AH 有可能发生如下转化，其反应关系如图所示：（1）写出 E+FD 的化学反应方程式： _。（2）B 的化学式_ _，A 的电子式
2、_ _。（3）如上图所示，A 与 C 两种固体混合后，加入液体 D，可能发生反应的化学方程式为：_，_。答案 （1）2H2+O2 = 2H2O （2）Al （3）2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2 Al2 O3 2NaOH = 2NaAlO2H2O 2江苏省前黄高级中学国际分校江苏省前黄高级中学国际分校 09 届上学期综合练习三届上学期综合练习三碳酸锰（MnCO3）是理想的高性能 强磁性材料，也是制备 Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等 行业。一种制备 MnCO3的生产流程如下图所示。已知生成氢氧化物的 pH 和有关硫化物的Ksp如下表： 物
3、质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2 2 开始沉淀 pH2.77.68.3 完全沉淀 pH3.79.69.8物质MnSCuSPbSNa2S 溶液、CaCO3固体软锰矿浆SO2含 MnSO4的溶液MnO2过滤废渣MnSO4NH4HCO3溶液MnCO3固体(NH4)2SO4过滤含 MnSO4的溶液加 D加 DABGH点燃EF CADKsp251013631036801028软锰矿主要成分为 MnO2，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO2来 自工业废气。流程中主要发生的反应有：MnO2 + SO2 = MnSO4 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ +
4、SO42-+ 4H+。 (1)流程中所得 MnSO4溶液的 pH 比软锰矿浆的 pH （填“大”或“小” ） ，该流程可与 （填工业生产名称）联合，生产效益更高。 (2)反应的目的是将溶液中的 Fe2+氧化成 Fe3+，其离子反应方程式为 ，这样设计的目的和原理是 。(3)反应中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀，碳酸钙的作用是 。(4)反应发生的化学反应为：MnSO4 + 2NH4HCO3 = MnCO3+ (NH4)2SO4 + CO2 + H2O。 反应中通常需加入稍过量的 NH4HCO3，且控制溶液的 pH 为 6.87.4。加入稍过量的 NH4HCO3的目的是 ，溶液的 pH
5、 不能过低的原因是 。(5)软锰矿中锰的浸出有两种工艺： 工艺 A：软锰矿浆与含 SO2的工业废气反应 工艺 B：软锰矿与煤碳粉混合，焙烧后加稀硫 酸溶解。 其中工艺 A 的优点是 。 （答对 1 个即可）答案(1)小（1 分） ，工业制备硫酸（1 分） 。 (2)MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O（2 分） 。 使 Fe2+ 转变为 Fe3+，Fe3+完全沉淀的 pH 较低（或 Fe3+更易沉淀） （1 分） 。 (3)与溶液中的酸反应，使溶液中的 Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀（2 分） 。 (4)使 MnCO3沉淀完全（2 分） 。Mn
6、CO3沉淀量少，NH4HCO3与酸反应（2 分） 。 （或 MnCO3、NH4HCO3与酸反应溶解） (5)节约能源、治理含 SO2的工业废气等。 （答对 1 个即可） （1 分） 3江苏省前中国际分校国际分校 2009 届高三第一学期第一次调研试卷届高三第一学期第一次调研试卷茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。【查阅部分资料】：草酸铵(NH4)2C2O4属于弱电解质；草酸钙（CaC2O4）难溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的 pH：Ca(OH)2：pH13；A1(OH)3：pH5.5；Fe(OH)3：pH4.1。试
7、根据上述过程及信息填空：试根据上述过程及信息填空：（1）步骤加盐酸的作用是 _ 。（2）写出检验 Ca2+的离子方程式 _ 。（3）写出沉淀 C 所含主要物质的化学式 （4）写出步骤用 A 试剂生成血红色溶液的离子方程式 （5）步骤的作用是 ，发生反应的离子方程式 （6）猜测步骤的目的是 （7）已知：2Fe + 3/2O2 = Fe2O3，H = Q1 kJ/mol； 2Al + 3/2O2 = Al 2O3，H = Q2 kJ/mol ，则 Q1 Q2（填“” ， “”或“=” ） ；答案 （1）使茶叶灰分中的钙、铁、铝等难溶化合物转化成可溶性氯化物 （1）使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出
8、（或使 Ca2+、Al3+、Fe3+溶解） （2）Ca2+(NH4)2C2O4 = CaC2O4+2NH4+（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（共 2 分，只填一个的给 1 分）（4） ）Fe3+3SCNFe(SCN)3(5) 使 Fe3+转化为 Fe(OH)3沉淀，使之与铝元素分离。Fe3+3OH-=Fe(OH)3Al3+3OH-=Al(OH)3（6）检验 Al3+（或铝元素）存在。（7） 。4、江苏省前黄高级中学国际分校江苏省前黄高级中学国际分校 09 届上学期综合练习一届上学期综合练习一 (10 分)已知 A 是由三种元素组成的离子化合物，在一定条件下发生如下图所示的变化(部分转化的反
9、应物、生成物及反应条件已略去)，其中 L 是蓝色沉淀，N 是红褐色沉淀，E 是一种常见的大气污染物，空气中含量过高时会形成酸雨。常用 I 的产量来衡量一个国家化学工业发展水平。请回答下列问题：组成 E 的两种元素位于同一主族，该两种元素气态氢化物的沸点较高的是（填分子式） ；将 E 通入 G 和 I 的混合溶液所发生的离子方程式为 ；写出 MN 的化学方程式 ；若在 J 溶液中逐滴加入过量的氨水，实验过程的现象是 ；已知 A 和 B 充分反应后生成的 C、D、E 的质量之比是 25516，则 A 的化学式为 。答案H2O (2)SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+ 4Fe(
10、OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 先逐渐产生蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解形成深蓝色的溶液 Cu5FeS4 5、江苏省前黄高级中学国际分校江苏省前黄高级中学国际分校 09 届上学期综合练习一届上学期综合练习一近年来，江苏省酸雨污染较为严 重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。 有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下： ( I ）将含 SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得 NaHSO3溶液。 （）将电解饱和食盐水 所得气体反应后制得盐酸。 （III）将盐酸加入 NaHSO3溶液中得 SO2气体回收，生成的 NaCl 循环利用。 写出步骤（I）反应的化学方程式： 写出
11、步骤（III）反应的离子方程式： 还有学者提出利用 Fe 2 十、Fe3 十等离子的催化作用，常温下将 SO2氧化成 SO42 一而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中 SO2氧化成 SO42 一的转化率。 该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中 SO2的体积分数，X 溶液可以是（填序号）DKMNB氨水J氨水LCHIBH2OCDEB高温AGIFH2 。 A碘的淀粉溶液 B酸性高锰酸钾溶液 C氢氧化钠溶液 D氯化钡溶液 若上述实验是在标准状况下进行的，X 是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化 器中 SO2氧化成 SO42 一的转化率，已知气
12、体流速，还需测定的数据是 （3） 新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中 SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收 SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是 。（4） 为进一步减少 SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用 CO 还原 SO2得到单质硫的方法来除去 SO2。该方法涉及到的化学反应为：SO22CO2CO2Sx 、x1COSxCOS、2COSSO22CO2Sx 。其中 COS 中“C”化合价为 。x1 x3（5）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将 NH4氧化为 NO3：NH42O2NO32
13、HH2O，然后加入甲醇，NO3和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式 。 答案 （方程式 2 分，其余每格 1 分）（1）SO2+NaOH=NaHSO3 HSO3-+H+=SO2+H2O(2) AB 实验时间和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量(3)变废为肥，充分利用资源，降低污染(4)4(5)5CH3OH+6NO3-+6H+ =5CO2+3N2+13H2O6、江苏省前黄高级中学国际分校江苏省前黄高级中学国际分校 0909 届第一学期期末综合练习二届第一学期期末综合练习二下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下 D、E、F、I、J 为气体；C 的焰色反应为黄色；M 为有颜色的固体。（1）写出：A 的电子式 ，J 的结构式 ，M 的化学式 。（2）基于反应原理的化学工业称为 ，写出该反应的化学方程式 。（3）写出 K 和 E 反应的离子方程式 。写出 F 溶液和 H 反应的离子方程式
