《江西省抚州市临川二中2016-2017学年高二上学期期中化学试卷word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省抚州市临川二中2016-2017学年高二上学期期中化学试卷word版含解析（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2016-2017 学年江西省抚州市临川二中高二（上）期中化学试卷学年江西省抚州市临川二中高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 16 小题，每小题只有一个正确答案，每小题小题，每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共分，共48 分）分）1下列说法中正确的是（ ）A物质发生化学反应都伴随着能量变化B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在吸热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量D需要加热的化学反应一定是放热反应2下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味3下列反应中生成物总能量高于反应物总
2、能量的是（ ）A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水4下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）A光照新制的氯水时，溶液的 pH 逐渐减小B加催化剂，使 N2和 H2在一定条件下转化为 NH3C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D增大压强，有利于 SO2和 O2反应生成 SO35表示下列变化的化学用语正确的是（ ）A氨水显碱性：NH3H2O=NH4+OHB硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4=Na+H+SO42CNa2S 溶液显碱性：S2+2H2OH2S+2OHD醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO+H+625时，某溶液中由水电离出的 c（OH）=11013m
3、ol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）ANH4+、Fe3+、SO42、ClBCO32、PO43、K+、Na+CNa+、SO42、NO3、ClDHCO3、Na+、HSO3、K+7在一定条件下，对于反应：mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g） ，C 物质的质量分数（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）AH0S0BH0S0CH0S0DH0S08在 2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的数据是（ ）Av（A）=0.9 mol/（Ls）Bv（B）=0.5 mol/（Ls）Cv（C）=1.4 mol/（Ls）Dv（D）=1.8 mol
4、/（Ls）9将 0.1mol/L 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）A溶液中 c（OH）和 c（H+）都减小B溶液的 PH 增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液中 c（H+）增大10下列热化学方程式中，正确的是（ ）A甲烷的燃烧热为 890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B在 101 kPa 时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6 kJmol1CHCl 和 NaOH 反应的中和
5、热H=57.3 kJmol1，则 CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）H=57.3kJmol1D500、30 MPa 下，将 0.5 mol N2（g）和 1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6 kJmol111一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g） ，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是（ ）A正反应是吸热反应B逆反应是放热反应C
6、m+np+qDm+np+q12下列溶液一定显酸性的是（ ）pH7 的溶液 c（H+）=c（OH）的溶液c（H+）=l106mol/L 的溶液 c（H+）c（OH）的溶液25下 pH=6 的溶液 能使酚酞试液显无色的溶液A BCD13向容积为 2L 的密闭器中充入 2molA 气体和 1molB 气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g） ；经 2s 后达到平衡，测得 C 气体的浓度为 0.6molL1下列说法中正确的是（ ）用物质 A 表示该反应的平均反应速率为 0.2molL1s1用物质 B 表示该反应的平均反应速率为 0.2molL1s1平衡时物质 A 与 B 的转化率
7、相等平衡时物质 B 的浓度为 0.2molL1其它条件不变，向容器中再加入 1molC 气体，达到新平衡时，C 的体积分数不变A B C D14某酸性溶液中只有 Na+、CH3COO、H+、OH四种离子则下列描述正确的是（ ）A该溶液可由 pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成B该溶液可由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成C加入适量 NaOH，溶液中离子浓度为 c（CH3COO）c（Na+ ）c（OH）c（H+ ）D加入适量氨水，c（CH3COO）一定大于 c（Na+ ） 、c（NH4+）之和15在某容积一定的密闭容
8、器中，有下列可逆反应：A（g）+B（g）xC（g）H 未知，如图所示的反应曲线，试判断对图的说法中正确的是（T 表示温度，P表示压强，C%表示 C 的体积分数） （ ）AP3P4，y 轴表示 A 的转化率BP3P4，y 轴表示 B 的体积分数CP3P4，y 轴表示混合气体的密度DP3P4，y 轴表示混合气体的平均摩尔质量16已知 NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性现有浓度均为 0.1mol/L 的NaHSO3溶液和 NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示 S 或 C） 其中正确的是（ ）Ac（Na+）c（HRO3）c（H+）c（RO32）c（OH）Bc（N
9、a+）+c（H+）=c（HRO3）+c（RO32）+c（OH）Cc（H+）+c（H2RO3）=c（RO32）+c（OH）D两溶液中的 c（Na+） 、c（HRO3）和 c（RO32）分别相等二、非选择题共二、非选择题共 52 分）分）17现有常温下的六份溶液：0.01molL1CH3COOH 溶液；0.01molL1HCl 溶液；pH=12 的氨水；pH=12 的 NaOH 溶液；0.01molL1CH3COOH 溶液与 pH=12 的氨水等体积混合后所得溶液；0.01molL1HCl 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合所得溶液（1）其中水的电离程度最大的是 （填序号，下同） ，
10、水的电离程度相同的是 （2）若将混合后所得溶液的 pH=7，则消耗溶液的体积： （填“”“”或“=“） （3）将混合，若有 c（CH3COO）c（H+） ，则混合溶液可能呈 （填序号） A酸性 B碱性 C中性18某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并 为止（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：所用盐酸溶液的体积为 mL（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低
11、的是 （A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥（C）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（D）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：（NaOH）= （保留小数点后 4 位） 0.1000molL1盐酸的体积/mL滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.312
12、6.0919常温下，向 100mL 0.01molL1HA 溶液中逐滴加入 0.02molL1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的 pH 变化情况（体积变化忽略不计） 回答下列问题：（1）由图中信息可知 HA 为 酸（填“强”或“弱”） ，理由是 （2）常温下一定浓度的 MA 稀溶液的 pH=a，则 a 7（填“”、 “”或“=”） ，用离子方程式表示其原因为 ；，此时，溶液中由水电离出的 c（OH）= （3）请写出 K 点所对应的溶液中离子浓度的大小关系： （4）K 点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH） 2c（A） （填“”、 “”或“=”） ；若此时溶液中，pH=10，则 c（MO
13、H）+c（OH）= molL120碳及其化合物有广泛的用途（1）反应 C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJmol1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高 H2产率的措施是 A增加碳的用量 B升高温度 C用 CO 吸收剂除去 CO D加入催化剂（2）已知，C（s）+CO2（g）2CO（g）H=+172.5kJmol1则反应 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H= （3）CO 与 H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH） ，可利用甲醇设计一个燃料电池，用 KOH 溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为 （4）在一定温度下，将 CO（g）和
14、H2O（g）各 0.16mol 分别通入到体积为 2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） ，得到如下数据：t/min2479n（H2O）/mol0.120.110.100.10其它条件不变，降低温度，达到新平衡前 v（逆） v（正）（填“”、 “”或“=”） 该温度下，此反应的平衡常数 K= ；其它条件不变，再充入 0.1mol CO 和 0.1mol H2O（g） ，平衡时 CO 的体积分数 （填“增大”、 “减小”或“不变”） 21现有 NH4Cl 和氨水组成的混合溶液请回答下列问题（填“”、 “”或“=”）：（1）若溶液的 pH=7，则该
15、溶液中 c（NH4+） c（Cl） （2）若溶液中 pH7，则该溶液中 c（NH4+） c（Cl） 常温下有浓度均为 0.1molL1的三种溶液：Na2CO3、NaHCO3、HCl（3）溶液中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度 ；（4）溶液中，c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）= molL1；（5）将 10mL 溶液加水稀释至 100mL，则此时溶液中由水电离出的 c（ H+）= molL1按要求完成下列填空：（6）AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是 （填化学式） （7）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是 2016-2017 学年江西省抚州市临川二中高二（上）期中学年江西省抚州市临川二中高二（上）期中化学试卷化学试卷参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（本
