《江西省师大附中2016-2017学年高二上学期期末考试化学试卷 word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省师大附中2016-2017学年高二上学期期末考试化学试卷 word版含答案（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西师大附中高二年级化学期末江西师大附中高二年级化学期末考试卷考试卷命题：陈出新 审题：熊莉 2017.01可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:14 Fe:56 Zn:65 Cu:64一：选择题（每小题只有一个选项符合题，每小题一：选择题（每小题只有一个选项符合题，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分）分）1下列说法正确的是( )A已知 CH3OH(l)的燃烧热为 238.6 kJmol1，则 CH3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H2O(g) 3 2H238.6 kJmol1B钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀C反应 H2Cl2=2HCl(H9如下图所
2、示，其中甲池的总反应式为 2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O。下列说法正确的是( )A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B甲池通入 CH3OH 的电极反应式为 CH3OH6e2H2O=CO8H23C反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu(OH)2固体能使 CuSO4溶液恢复原浓度D甲池中消耗 280 mL(标准状况)O2，此时丙池中理论上最多产生 1.45 g 固体10. 500、20MPa 时，将 H2和 N2置于一容积为 2L 的密闭容器中发生反应：3H2N22NH3 H0。反应过程中 H2、N2和 NH3物质的量变化如右图所示，据图判断下列叙述
3、不正确的是( )A从曲线变化可以看出，反应进行到 10min 至 20min 时可能采取的措施是使用了催化剂。 B25min 时平衡正向移动但达到新平衡后 NH3的体积分数比原平衡大C反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为 0.0625mol(Lmin)-1，H2的转化率为 75%D从曲线变化可以看出，反应进行至 25min 时，采取的措施是分离出 0.1mol 的氨气，平衡正向移动。11.下列有关叙述不正确的是（ ）在 100，101KPa 条件下，液态水气化热为 40.69KJmol1，则 H2O（g）=H2O（l）H +40.69KJmol1已知 25时，MgCO3的 Ksp=6.
4、82106，则在该温度下，含有固体 MgCO3的溶液中，无论 c（Mg2+）与 c（CO32）是否相等，总有 c（Mg2+）c（CO32）=6.82106电解 NaNO3溶液时，随着电解进行，溶液的 pH 减小常温下，在 0.10molL1的 NH3H2O 溶液中加入少量 NH4Cl 晶体，则 NH3H2O 电离被抑制，溶液 pH 减少A B CD12. 下列有关电化学装置的说法正确的是( )A用图 1 装置处理银器表面的黑斑(Ag2S)，银器表面发生的反应为Ag2S2e=2AgS2，该过程中总反应为 2Al3Ag2S=6AgAl2S3B用图 2 装置电解一段时间后，铜电极部分溶解，溶液中铜离
5、子的浓度基本不变C图 3 装置中若直流电源的 X 极为正极，则该装置可实现粗铜的电解精炼D图 4 装置中若 M 是铜，则该装置能防止铁被腐蚀13已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为(1)2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H1197 kJmol1 K1a(2)2NO(g)O2(g)2NO2(g) H2144 kJmol1 K2b(3)NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g) H3m kJmol1 K3c下列说法正确的是( )Am53 c2a/b Bm26.5 2cabCm170.5 2cab Dm26.5 c2a/b14电解 100 mL 含c(H)0.30 molL1
6、下列溶液，当电路中通过 0.04 mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是( )A0.10 molL1AgNO3溶液B0.10 molL1ZnSO4溶液C0.20 molL1CuCl2溶液D0.20 molL1Pb(NO3)2溶液15研究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子电池，Al、Cn为电极，有机阳离子与阴离子(AlCl、Al2Cl)组成的离子液 4 7体为电解质。如图为该电池放电过程示意图。下列说法错误的是( )A充电时，Al 做阴极、Cn为阳极B充电时，每生成 1 mol 铝，同时消耗 4 mol Al2Cl 7C放电时，电解质中的有机阳离子向铝电极方向移动D放电时，正极反应式为
7、 Cn e= Cn AlCl 416等物质的量的 BaCl2、K2SO4和 AgNO3溶于水形成混合溶液，用石墨电极电解此溶液，经过一段时间后，阴、阳两极收集到的气体体积之比为 32。下列说法正确的是( )A阴极反应为：Age=AgB阳极始终发生反应：2Cl2e=Cl2C两极共生成三种气体D向电解后溶液中通入适量的 HCl 可使溶液恢复到电解前的状态二：非选择题（共 52 分）17 （12 分）（1）下列事实不能说明醋酸是弱酸的是_当温度低于 16.6时醋酸可凝结成冰一样晶体0.1mol/L 的醋酸钠溶液的 pH 约为 9等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多0.1mol/L 的醋酸的
8、 pH 值约为 4.8pH 都等于 4 且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度 NaOH 溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至 pH 相同时，醋酸加入的水少(2)(CuCl(s)与 O2反应生成 CuCl2(s)和一种黑色固体。在 25 、101 kPa 下，已知该反应每消耗 1 mol CuCl(s)，放热 44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_。(3)某同学用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的 U形管)设计成一个原电池，如图所示，下列判断中正确的是_。a实验过程中，左侧烧杯中 NO浓度不变 3b实验过程中取出盐桥，原电池
9、能继续工作c若开始时用 U 形铜代替盐桥，装置中无电流产生d若开始时用 U 形铜代替盐桥，U 形铜的质量不变(4)利用 LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH 可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用如图所示装置电解制备 LiOH，两电极区电解液分别为 LiOH和 LiCl 溶液。B 极区电解液为_溶液(填化学式)，阳极电极反应式为_，电解过程中 Li向_电极迁移(填“A”或“B”)。18 （13 分）某校化学实验小组对电化学问题进行了如下图所示实验探究。探究一：探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素。将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图所示
10、）从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%为以下实验作参照0.52.590.0？0.5 2.536.0碳粉质量的影响0.2？90.0（2）编号实验测得容器中的压强随时间的变化如图（2）所示t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了_ 腐蚀，请在图（3）中用箭头标出发生该腐蚀时电子的流动方向；此时，炭粉表面发生的电极反应式是_ _。（3）该小组对图（2）中 0t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二：_；探究二：探究电解现象利用图 2 装置做
11、电解 50 mL 0.5 molL1CuCl2溶液的实验。实验记录：A阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色(提示：Cl2氧化性大于 IO)； 3B电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。(4) )分析实验记录 A 中试纸颜色变化，用离子方程式解释：_；_。(5)分析实验记录 B 中浅蓝色固体可能是_(写化学式)，试分析生成该物质的原因(用必要的文字和化学用语解释)_。 19(13 分)如右图所示，p、q 为直流电源的两极，A 由金属单质X 制成，B、C、D 为铂电极，接通电源，金属 X 沉积于 B 极，同时C、D 上产生气泡，试回答：(
12、1)p 为_极，A 极发生_反应。(2)C 为_极，可收集到_(写化学式)；D 为_极，可收集到_(写化学式)。(3)C 极的电极反应式为_。(4) 在电解过程中，测 C、D 两极上产生气体的体积，实验数据如下表：时间(min)12345678910阴极产生气体的体积(cm3)6122029344555657586阳极产生气体的体积(cm3)24711162126313641仔细分析以上实验数据，请说出 V(阴极)：V(阳极)数据变化的可能原因是_。(5)当反应进行一段时间后，A、B 电极附近溶液的 pH_(填“增大” “减小”或“不变”)。(6)当电路中通过 0.004 mol 电子时，B
13、极上沉积的金属 X 为 0.128 g，则此金属的摩尔质量为_。20 （14 分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。(1)用脱硫剂 ZDE01 的海绵铁法脱硫，可实现常温脱硫 脱硫：Fe2O3H2O(s)+3H2S(g)=Fe2S3H2O(s)+3H2O(g) 再生：2Fe2S3H2O(s)+3O2(g)=2Fe2O3H2O(s)+6S(s) 则 2H2S(g)+O2(g)=2H2O(g)+2S(s) = （用a、b 表示）（2）H 2 S 在高温下分解生成硫蒸气和 H 2 。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，H 2 S 在高温下分解反应的化学方程式为 。据图计算；若 1400时，VL 恒容容器中加入 amol 的 H2S，则该条件下的平衡常数可表示为 molL1（3）H2S 的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收 H2S 后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。写出电解时阴极的电极反应式：_。Na2S 溶液中离子浓度由大到小顺序：_（4）H2S 气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25时，在 010molL1 H2S 溶液中，通入 HCl 气
