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1、2016-2017 学年江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学等学年江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学等六校高一（上）期末化学试卷六校高一（上）期末化学试卷一、选择题（每小题一、选择题（每小题 3 分，每小题只有一个答案符合题意，共分，每小题只有一个答案符合题意，共 48 分）分）1在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（ ）A碳B硅C镁D铝2下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（ ）A氢氟酸 B硫酸C碳酸钠溶液 D氧氧化钠溶液3在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（ ）ANH4+、Al3+、SO42、NO3BK+、Fe2+、NO3、SO42CK+、Mn
2、O4、NH4+、NO3DNa+、K+、ClO、NO34在含有 FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl 的溶液中，加入足量的 NaOH 溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是（ ）ANa+BFe3+CAl3+DFe2+5下列物质，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是（ ）氯气液氯新制氯水敞口放置的久置氯水盐酸用盐酸酸化的漂白粉溶液ABCD6下列各组物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物种类改变的是（ ）ANa 和 O2BNaOH 溶液和 CO2CNa2O2和 CO2DNaOH 溶液和 Ca（HCO3）2溶液7在 Al2（SO4）3和
3、MgSO4的混合溶液中，滴加 NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入 NaOH 溶液的体积关系如图所示，则原混合液中 Al2（SO4）3与 MgSO4的物质的量浓度之比为（ ）A6：1B1：2C2：1D3：18将 3.9g 镁铝合金，投入到 500mL2molL1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4molL1的 NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种 NaOH 溶液的体积是（ ）A125mLB200mLC250mLD560mL9甲、乙、丙、丁分别是 BaCl2、NaOH、FeCl2、Al2（SO4）3、四种物质中的一种若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲
4、溶液时，无明显现象发生据此可推断丙物质是（ ）ABaCl2BNaOHCFeCl2DAl2（SO4）310将少量的 CO2通入下列溶液中，不变浑浊的是（ ）A偏铝酸钠溶液BCaCl2溶液C澄清石灰水 D硅酸钠溶液11向 NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是（ ）ANaClBNaCl、Na2CO3CNaCl、I2DNaCl、NaI、Na2CO312不能使橙色溴水层变为无色的是（ ）ANaOH 溶液 B用 CCl4多次萃取C锌粉DKI 溶液13如图所示：若关闭阀，打开阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭
5、阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色甲瓶中所盛的试剂可能是（ ）浓 H2SO4浓 NaOH 溶液KI 溶液 饱和 NaCl 溶液ABC D14实验室用下列两种方法制氯气：用含 HCl 146g 的浓盐酸与足量的MnO2反应；用 87gMnO2与足量浓盐酸反应所得的氯气（ ）A比多B比多C一样多 D无法比较15某温度下，将氯气通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和 NaOH 在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O） ，经测定 ClO与 ClO3的物质的量之
6、比为 1：2，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A21：5B11：3C3：1D4：116向含有 FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加 KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是（ ）A通入氯气后的溶液中一定不存在 IB通入氯气之后原溶液中的 Fe2+全部被氧化C原溶液中的 Br可能被氧化D若取少量所得溶液，再加入 CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色二、非选择题（共二、非选择题（共 52 分，共分，共 6 小题）小题）17 （1）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的 CO2，会出现软而透明的凝胶胶
7、体，其离子方程式是 ；（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模转染性疾病暴发的有效方法之一漂白粉是常用的消毒剂，工业上制漂白粉反应的化学方程式为 ，漂白粉的有效成分是 （填化学式 ）（3）把 Ba（OH）2溶液滴人明矾溶液中，使 SO42全部转化成 BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 ，其离子反应方程式为 18要除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质） ，请按要求填空（1）FeCl2溶液（FeC13）除杂试剂 ，反应的化学方程式 （2）CO2 （HCl）除杂试剂 ；反应的离子方程式 （3）SiO2（Al2O3）除杂试剂 ，反应的化学方程式 19下面六个图中，横坐标为某溶液中加入某物
8、质的量，纵坐标为生成沉淀的量从 AF 中选择符合表中各题要求的序号填入表中：溶 液加入的物质答案序号（1）饱和石灰水CO2（2）AlCl3溶液过量NH3（3）含少量 NaOH 的 NaAlO2过量CO2（4）含少量 NaOH 的 NaAlO2逐滴加稀盐酸（5）MgCl2、AlCl3混合液逐滴加NaOH 至过量（6）NaOH 溶液逐滴加AlCl3至过量20如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略） （1）固体二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学反应方程式为： 装置 B 中饱和食盐水的作用是 ；同时装置 B 亦是安全瓶，监测实验进行时 C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B
9、中的现象 （2）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中、依次放入 （填序号）abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（3）设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱当向 D 中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，说明 Cl2氧化性 Br2（填、或=） 打开活塞，将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中，振荡观察到的现象是 （4）装置 F 中用足量的 NaOH 溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式 21某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与
10、水反应”的实验，并进行了其他有关实验 （图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置 B 中发生反应的化学方程是 （2）装置 E 中的现象是 （3）停止反应，待 B 管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤欲检验溶液中含有 Fe3+，选用的试剂为 ，现象是 该实验小组同学用上述试剂没有检测到 Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在 Fe3+可能的原因： 在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子方程式 22实验室用 20g 软锰矿（主要成分 MnO2）与 200mL 12mol/L 的浓盐酸（足量）反应，制得标准状况下 4.48L Cl2过滤反应后的混合物得滤
11、液，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀若浓盐酸的挥发忽略不计，试计算：（1）软锰矿中 MnO2的质量分数是多少？（2）反应中被氧化的 HCl 物质的量为多少？（3）滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是多少？2016-2017 学年江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻学年江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学等六校高一（上）期末化学试卷丘中学等六校高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（每小题一、选择题（每小题 3 分，每小题只有一个答案符合题意，共分，每小题只有一个答案符合题意，共 48 分）分）1在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元
12、素是（ ）A碳B硅C镁D铝【考点】碳族元素简介；硅和二氧化硅【分析】根据元素的活泼性来判断元素在自然界的存在形式，碳以金刚石存在是以游离态存在，碳以二氧化碳等化合物存在时是以化合态存在，硅主要以二氧化硅存在，镁主要存在于海水中，铝主要存在于铝矿中【解答】解：A、碳化学性质稳定，既可以以游离态存在（金刚石、石墨等） ，也可以以化合态存在（空气中的二氧化碳、碳酸盐等） ，故 A 正确； B、硅虽然不活泼，但它的化合物更稳定，所以自然界以二氧化硅、硅酸盐的形式存在，C、因镁最外层电子少，易失去，易被还原，从而性质活泼，只能以化合态存在，故 C 错误；D、因铝最外层电子少，易失去，易被还原，从而性质活
13、泼，只能以化合态存在，故 C 错误；故选：A2下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（ ）A氢氟酸 B硫酸C碳酸钠溶液 D氧氧化钠溶液【考点】化学试剂的分类【分析】能和二氧化硅反应的药品溶液不能盛放在玻璃试剂瓶中，能和二氧化硅反应生成粘性物质的药品或粘性药品不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中【解答】解：A氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故 A 错误； B硫酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以带玻璃塞的试剂瓶盛放，故 B 正确；C碳酸钠溶液呈碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故
14、C 错误；D氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故 D 错误故选 B3在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（ ）ANH4+、Al3+、SO42、NO3BK+、Fe2+、NO3、SO42CK+、MnO4、NH4+、NO3DNa+、K+、ClO、NO3【考点】离子共存问题【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：A酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故 A 选；B酸溶液中 H+、Fe2
15、+、NO3发生氧化还原反应，不能共存，故 B 不选；CMnO4为紫色，与无色不符，故 C 不选；D酸性溶液中不能大量存在 ClO，故 D 不选；故选 A4在含有 FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl 的溶液中，加入足量的 NaOH 溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是（ ）ANa+BFe3+CAl3+DFe2+【考点】离子共存问题【分析】加入氢氧化钠，溶液中钠离子增多，氢氧化钠与 FeCl3、FeCl2、AlCl3反应，产物再与空气中的氧气以及过量的盐酸反应，据此分析【解答】解：向溶液中加入 NaOH，溶液中钠离子增多，故 A 错误；氢氧化钠分别与 FeCl3、FeCl2、AlCl3反应的方程式为：FeCl3+3NaOHFe（OH）3+3NaCl，FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2+2NaCl，AlCl3（过量）+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，从方程式看出分别生成氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀、偏铝酸钠，而偏铝酸钠与过量的盐酸反应生成铝离子，铝离子数目没有变化故 C 错误
