《2010届高考一轮复习课件《化学反应中的热效应》原创》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2010届高考一轮复习课件《化学反应中的热效应》原创（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题6 化学反应中的能量变化,第一单元 化学反应中的热效应,考纲要求： （1）了解化学反应中能量转化的原因；能说出常见的能量转化形式。 （2）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应和放热反应、焓变和反应热等概念。 （3）了解热化学方程式的含义，了解用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。,考查方向,【热身训练】,B,【思考1】 化学反应过程中有那些常见的能量转化形式？,太阳能 生物质能 （光能 ） ( 化学能),反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。,焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变。 符号：H
2、单位：kJmol-1,放热反应：放出热量的反应称为放热反应.H0,请分别从能量和键能两个角度分析放热反应和吸热反应。,宏观：,反应物总能量 生成物总能量：放热反应,反应物总能量 生成物总键能：吸热反应,反应物总键能 生成物总键能：放热反应,两者联系：,键能越大，物质越稳定，所具有的能量就越低,已知：C(石墨)C(金刚石) H0，则可以判断 （ ） A金刚石比石墨稳定 B一样稳定 C石墨比金刚石稳定 D无法判断,C,放热,H0,吸热,反应物,生成物,能量,反应过程,H0,化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程,请画出吸热、放热化学反应过程中的能量图,键能与焓变之间的关系,H =
3、 反应物总键能 生成物总键能,例、已知：N2+3H2=2NH3的能量变化如下图所示。 （1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是-能量的过程（填“吸收”或“释放”）。 （2）1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g); H= 。（3）N2(g)和H2（g）生成NH3(l)的热化学方程式。,释放,（ab）kJ/mol,（08年海南化学8）白磷与氧可发生如下反应： P4 + 5O2 = P4O10 已知断裂下列化学键需要吸收的 能量分别为：PP a kJmol-1、PO b kJmol-1、 P=O c kJmol-1、O=O d kJmol-1。根据图示的分 子结构和
4、有关数据估算该反应的H，其中正确的是 A. (6a+5d - 4c - 12b）kJmol-1 B. (4c+12b - 6a - 5d）kJmol-1 C. (4c+12b - 4a - 5d）kJmol-1 D. (4a+5d - 4c - 12b）kJmol-1,A,请说出以下热化学反应方程式的意义。 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJmol-1,25、101kPa时，2molH2(g)与1molO2(g)反应生成2mol的H2O(l),放出571.6kJ的热量。,25 、101Pa时，4g H2(g)与32g O2(g)反应生成36g 的H2O(l)，放出5
5、71.6kJ的热量。,根据上图写出热化学方程式,A,(09重庆卷12)下列热化学方程式正确的是（ H的绝对值均正确） A.C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g) H = 1367.0 kJ/mol（燃烧热） B. NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) H = +57.3kJ/mol（中和热） C.S(s)+O2(g)=SO2(g) H = 269.8kJ/mol（反应热） D. 2NO2 = O2 + 2NO H = +116.2kJ/mol（反应热）,C,燃烧热：101kPa下， 1mol物质完全燃烧生产稳定 的氧
6、化物所放出的热量 叫做该物质的燃烧热。,中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1molH2O, 这时的反应热叫中和热。,PCl5(g)=PCl3(g) + Cl2(g) H=+93kJ/mol,根据右图写出其中的热化学方程式,盖斯定律,（2009海南12）已知： Fe2O3(s) C(s)= CO2(g)2Fe(s) H = +234.1kJmol-1 C(s)O2(g)=CO2(g) H= 393.5kJmol-1 则 2Fe(s) O2(g) = Fe2O3(s)的H是 A 824.4kJmol-1 B 627.6kJmol-1 C 744.7kJmol-1 D 169.4kJmol
7、-1,（2009山东）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。已知： O2(g) = O2+(g) + e H1= +1175.7 kJmol-1 PtF6(g) + e = PtF6 (g) H2= -771.1 kJmol-1 O2+PtF6 (S) = O2+ (g) + PtF6 (g) H3= +482.2 kJmol-1 则反应O2(g) + PtF6(g) = O2+PtF6 (s)的H=_ kJmol-1。,77.6,（09宁夏28）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=-
8、99kJmol-1.请回答下列问题： （1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；（2）图中H= KJmol-1；,反应物总能量,无,降低,因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低,-198,生成物总能量,反馈,通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。,请回答下列问题： 比较下列两组物质的熔点高低 （填或）SiC_ Si； SiCl4 _ SiO2 工业上高纯硅可通过 下列反应制取： SiCl4 (g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g) 该反应的反应热H = _KJ/mol,+236,
