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1、第三节 化 学 键,1.了解离子键、共价键的概念及形成条件。 2.了解离子化合物和共价化合物的概念及区别。 3.了解化学键的概念。 4.了解化学键在化学反应中的变化。,1.离子键、共价键、化学键的概念。 2.离子化合物和共价化合物的概念。 3.化学反应的实质。,一、离子键 1.离子键 (1)定义：_之间的相互作用。 (2)形成过程。,带相反电荷离子,Na,Cl,Na+,Cl-,静电 作用,稳定 化合物,(3)成键因素。,阴离子,阳离子,静电,2.离子化合物 (1)定义：由_构成的化合物。 (2)形成过程。 电子式：在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最 外层电子的式子。如,离子键,Na,Na
2、+,Mg2+,用电子式表示离子化合物的形成过程_ (3)与物质分类的关系。 强碱，如NaOH、KOH、Ca(OH)2。 大多数盐，如NaCl、K2S、ZnSO4、NH4Cl。 活泼金属氧化物，如Na2O、MgO、Na2O2。,二、共价键 1.共价键 (1)定义：原子间通过_所形成的相互作用。 (2)形成过程(以Cl2的形成为例)。 用电子式表示：_。,共用电子对,(3)成键因素。,原子,共用电子对,非金属,(4)分类。,不发生偏移,同种,发生偏移,不同,(5)表示方法。 电子式。 如H2：_、N2：_、CO2 、 H2O：_。 结构式：用一根短线“”表示一对共用电子对而略去未成键电子的式子。如
3、 HCl：_、CO2：_、N2：_。,HCl,O=C=O,NN,(6)存在。 非金属元素单质中，如H2、O2、N2、O3等。 共价化合物中，如CO2、HCl、H2SO4、SiO2等。 某些离子化合物中，如NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl等。,2.共价化合物 (1)定义。 以_形成分子的化合物。 (2)类型。 酸：如HCl、H2SO4、HNO3等。 非金属氢化物：如H2O、NH3、CH4等。 非金属氧化物：如SO2、CO2、SiO2等。,共用电子对,三、化学键 1.定义：使_或_的作用力。 2.分类3.化学反应的实质 _和_。,离子相结合,原子相结合,离子键,共价键,旧化学键的断裂
4、,新化学键的形成,1.阴、阳离子间形成的相互作用是否只是相互吸引作用？ 提示：不是。阴、阳离子间形成的相互作用包括两方面：一是阴、阳离子间由于电性相反产生的相互吸引作用；二是两离子的原子核之间、核外电子之间同种电性产生的相互排斥作用。所以阴、阳离子间形成的相互作用不只是相互吸引作用。,2.含共价键的物质一定是共价化合物吗？ 提示:不一定。如非金属单质(O2、Cl2、N2等)中含共价键，但不属于化合物；某些离子化合物(如NaOH、Na2SO4、NH4Cl等)中既含离子键，也含共价键，属于离子化合物；只要有离子键的化合物是离子化合物。 3.任何物质中均含有化学键吗？ 提示：不一定。多数物质中含有化
5、学键，但有的物质中不含化学键，比如稀有气体，它们都是单原子分子，不含任何化学键。,4.有化学键断裂的过程一定是化学反应吗？ 提示：不一定。化学反应不仅要有旧化学键的断裂，还要有新化学键的形成，只有旧化学键断裂的变化不一定是化学反应，如NaCl受热熔化，断裂离子键，HCl溶于水断裂共价键，但都不是化学变化。 5.全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物吗？ 提示：不一定。铵盐(如NH4Cl、NH4NO3等)全部由非金属元素组成，但其中含有离子键，是离子化合物。,化学键与物质类别的关系 化学键主要通过原子的价电子间的转移或共用来形成，不同的物质所含有的化学键类型不一定相同，其相互关系如下：,1
6、.根据离子化合物和共价化合物的概念分析。 (1)在共价化合物中一定存在共价键，是否可以存在离子键？ 提示：在共价化合物中一定不存在离子键，如HF、H2O分子中只有共价键。如果含有离子键，那么此物质就属于离子化合物。 (2)在离子化合物中一定含有离子键，是否可以存在共价键？ 提示：可以存在共价键。如Na2O2、NaOH、NH4Cl等离子化合物中既有离子键又有共价键。,(3)根据上面的分析，判断“只要含有离子键的化合物就是离子化合物，只含有共价键的化合物是共价化合物”这句话是否正确？ 提示：正确。只要化合物中含有离子键，它一定是离子化合物，但离子化合物可能含有共价键。共价化合物中必须只含有共价键，
7、不能含有离子键。,2.是否所有的金属与非金属化合都形成离子化合物？ 提示：不是。只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素化合才形成离子化合物。AlCl3是由金属元素和非金属元素化合而成，但属于共价化合物。,3.非金属单质(除稀有气体外)可能存在极性键吗？化合物中可能存在非极性键吗？ 【思路分析】同种原子非极性键共用电子对不偏移 共价键间不同种原子间极性键共用电子对偏移,提示：(1)非金属单质由同种元素的原子构成，同种原子吸引电子的能力相同。电子对不偏向任何一个原子，不能形成极性键，故非金属单质中不可能存在极性键。 (2)化合物中可能存在非极性键，如H2O2、Na2O2等。,4.思考并探究：下列物质
8、中都含有哪些作用力？含有的划“”,离子化合物与共价化合物的区别,离子键或离子键和共价键,共价键,电子的得失,形成共用电子对,阴、阳离子,原子,活泼金属与活泼非金属,不同非金属,NH4Cl,AlCl3,【典题训练】(2012德州高一检测)关于化学键的下列叙述中，正确的是( ) 化学键只存在于分子之间 化学键是相邻原子之间强烈的相互作用 化学键是一种静电作用 化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引 离子化合物可能含共价键 共价化合物可能含离子键 离子化合物只含离子键 共价化合物不含离子键 A. B. C. D.,【解题指南】解答该题时应注意： (1)明确概念：化学键、共价键与离子键、共价化合物与离子化
9、合物。 (2)弄清化学键类型与物质类别的关系。 【解析】选B。化学键是指使离子相结合或原子相结合的静电作用力，存在于分子内相邻原子或离子之间，存在于分子之间的作用力称为分子间作用力，正确，错误；离子化合物一定含离子键，可能含共价键，而共价化合物只含共价键，不含离子键，正确，错误。,【知识拓展】化学键、分子间作用力、氢键的比较,一、选择题 1下列说法正确的是( ) A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B含有离子键的化合物一定是离子化合物 C所有金属与所有非金属之间都能形成离子键 D在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为11,【解析】选B。阴、阳离子之间的静电作用，既有离子之间的静
10、电引力，也包含不同离子之间质子与质子、电子与电子之间的斥力，A项错；金属与非金属之间也可形成共价键，如AlCl3为共价化合物，化合物Na2O2中存在的离子为Na+和O22-，其个数比为21，C、D项错误。,2(2012遵义高一检测)下列物质中只含有离子键的是( ) AH2O BMgCl2 CNH4Cl DC2H5OH 【解析】选B。H2O和C2H5OH为共价化合物，只含共价键，而NH4Cl中既含NH4+与Cl-间的离子键，也含NH4+中的NH共价键，MgCl2中只存在Mg2+、Cl-形成的离子键。,3下列电子式中，正确的是( ) A B C D 【解析】选D。N2中含有三对共用电子对 ，A项
11、错；B项为铵根离子，应带一个单位正电荷即 ， B项错；H2O为共价化合物，其电子式应为 ，C项错。,4.(双选)化学键使得一百多种元素构成了丰富多彩的世界。下列关于化学键的叙述正确的是( ) A离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键 B共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键 C构成单质分子的微粒一定含有共价键 D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用,【解析】选A、D。离子化合物是阴、阳离子通过离子键结合而成的，因此，离子化合物中一定含有离子键。除离子键外，离子化合物中还可能含共价键，如NaOH是由Na+和OH-结合而成的离
12、子化合物，而OH-中含OH共价键；在共价化合物中各原子均靠共用电子对相结合，不存在离子键，故A项正确，B项错误；稀有气体分子中不存在化学键，C项错误；在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力，D项正确。,【误区警示】共价键与化合物的关系 (1)含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等； (2)含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有OH共价键，Na2O2中含有OO共价键，NH4Cl中含有NH共价键，但它们都是离子化合物； (3)共价化合物中一定只含有共价键； (4)共价化合物
13、中一定不含离子键。,5(2012陕西师大附中高一检测)下列说法中，不正确的 是( ) A双原子分子中的共价键，一定是非极性键 B非极性键也可能存在于离子化合物中 C分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多 D共价化合物在液态时不能导电,【解析】选A。双原子分子若由同种元素原子构成，如O2、Cl2等，一定是非极性键，若由不同元素原子构成，如HCl、CO等，则为极性键，A项错；Na2O2为离子化合物，含非极性键，B项正确；分子间作用力是把分子聚集在一起的作用力，远弱于化学键，C项正确；共价化合物在液态时不电离，不存在自由移动的离子，不能导电，D项正确。,6.下列过程中，共价键被破坏的是( )
14、 A碘晶体升华 B溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水 DHCl气体溶于水 【解析】选D。A、B、C三项中被破坏的均是分子间作用力；D项中极性共价键被破坏。,7.下列表示物质形成过程的电子式正确的是( ) A. B. C. D.,【解析】选D。HCl为共价化合物，电子式为 ；NaBr为 离子化合物，电子式应为 ;MgF2的电子式为，A、B、C错误，D正确。,8.(2012成都高一检测)下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是( ) A石墨转化为金刚石 BKCl晶体溶于水 C蔗糖熔化 DH2SO4溶于水 【解析】选C。石墨转化为金刚石是化学变化，化学变化一定有化学键断裂和生成；KCl是离子化合物，晶体溶于水时离子键被破坏；蔗糖熔化时破坏的是分子间作用力；H2SO4是共价化合物，且是电解质，溶于水时破坏共价键，故选C。,9(2012南通高一检测)下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( ) ANaCl、HCl、H2O、NaOH BCl2、Na2S、HCl、SO2 CHBr、CO2、H2O、CS2 DNa2O2、H2O2、H2O、O3 【解析】选C。A项NaCl中含离子键，HCl和H2O中含有共价键，NaOH中含有离子键和共价键；B项Cl2、HCl、SO2中只含有共价键，Na2S中只含有离子键；C项中均含有共价键；D项中Na2O2含有离子键和共价键，H2O2、H2O、O3中只含有共价键。,
