《甘肃武威第一中学2019届高三10月月考化学试题含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃武威第一中学2019届高三10月月考化学试题含答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019 届高三试题1武威第一中学武威第一中学 2019 届高三届高三 10 月月考月月考化 学 试 题相对原子质量：S：32 O：16 Cu：64 N：14 Fe：56 Ba：137一.选择题（每题只有一个正确选项，共 48 分）1下表中所列出的物质，属于贴错了包装标签的是( )选项ABCD物质的化学式HNO3(浓)CCl4P4KClO3危险警告标识2.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” ，该过程发生了置换反应B “霾尘积聚难见路人” ，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” ，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变
2、化D古剑“沈卢” “以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” ，剂钢指的是铁的合金3.下列说法或做法中正确的是( )A试管可以做液体或溶液反应的实验，不能做固体反应的实验B用蒸发皿小心蒸发碳酸氢钙溶液，最终得到碳酸氢钙晶体C做氯气与钠反应的实验时，用玻璃燃烧匙或在普通燃烧匙中铺一层细沙D熔融氢氧化钠固体，可用陶瓷坩埚4. 下列物质分类正确的是( )A. SO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物5.设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）A1.0 L 1.0 mo1L1的
3、NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为 2 NAB常温下，30 g SiO2晶体中含有 SiO 键的数目为 NA2019 届高三试题2C标准状况下，2.24 LCl2与足量水反应转移的电子数为 0.2NADV L a molL1的氯化铁溶液中，若 Fe3+的数目为 NA，则 Cl的数目大于 3NA6.在透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）AFe2+、Na+、Cl、NO3 BBa2+、Al3+、Cl、NO3CK+、Na+、HCO3、Cl DAlO2、K+、OH、Cl7.冶炼金属一般有下列 4 种方法：焦炭法；水煤气法（或氢气、或一氧化碳）法；活泼金属置换法；电解法。4 种方法在工业上均有
4、应用。古代有（）火烧孔雀石炼铜；（）湿法炼铜。现代有（）铝热法炼铬；（）从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是（ ）A.（）用 B()用 C ()用 D()用8.设 NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A1molCO2与 SO3的混合气体氧原子数为 2NAB1mol/L KClO3溶液中含有 NA个 ClO3C标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为 0.5NAD25，1.01105Pa，88gCO2中所含原子数为 6NA9使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒溶液
5、转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，俯视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A B C D10某同学向含有c(FeCl3)0.2 molL1、c(FeCl2)0.1 molL1的混合溶液中滴加稀 NaOH溶液，意外地得到了一种黑色分散系，经查阅资料后得知，该分散系中分散质是直径介于 1100 nm 之间的金属氧化物，下列有关说法错误的是( )A该分散系可产生丁达尔现象B加入 NaOH 时发生的反应可能为 Fe22Fe38OH=Fe3O44H2OC在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散质微粒带正电 D可用过滤
6、的方法将分散剂与分散质分离开11欲配制 250 mL 0.5 molL1的 NaOH 溶液，在下列仪器中，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是( )量筒 250 mL 容量瓶 托盘天平和砝码 500 mL 容量瓶 烧杯 玻璃棒 漏斗 药匙 胶头滴管 250 mL 的烧瓶2019 届高三试题3A B C D12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A与铝反应产生大题氢气的溶液：NH4+、Na+、CO32、NO3B能使硫氰化钾溶液显红色的溶液：K+、SO42、S2、SO32C常温下 pH 值为 13 的溶液中：K+、HCO3、Na+、ClD在使石蕊试液变红的溶液中：Na+、Cu
7、2+、Br、SO4213.某结晶水合物的化学式为 RnH2O，其相对分子质量为 M.25时，ag 该晶体能够溶于 bg 水中形成 VmL 溶液，下列关系中不正确的是（ ）A该溶液中溶质的质量分数为 =%B该溶液的物质的量浓度为 c=molL1来C该溶液中溶剂与溶质的质量比为 m（水）：m（溶质）=（）：（a）D该溶液的密度为 =gL114.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法不正确的是（ ）AClO2是还原产物BH2C2O4在反应中被氧化C1molKCl
8、O3参加反应，转移电子物质的量为 1molD生成 5.6LCO2，转移的电子数目为 0.25NA15.离子方程式 2Ca2+ + 3HCO3 + 3OH = 2CaCO3 + CO32 + 3H2O 可以表示（ ）A. NH4HCO3与澄清石灰水反应B.Mg(HCO3)2与澄清石灰水反应C. Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 D. Ca(HCO3)2与 NaOH 溶液反应16.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉，只放出 H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）A. 3 种B. 4 种C. 5 种D
9、. 6 种17.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ）A. NaOHB. KMnO4C. KSCND. 苯酚18下列关于 Na2O2的叙述不正确的是( )2019 届高三试题4A1 mol Na2O2与足量 CO2反应转移的电子为 1 molB将 10 g H2和 CO 的混合气体充分燃烧，将生成物(H2O、CO2)通入足量的 Na2O2固体中充分反应，固体增重为 10 gC将 Na2O2投入 FeSO4溶液中生成红褐色沉淀D将等物质的量的 NaHCO3和 Na2O2混合后，在密闭容器中充分加热排除气体后剩余固体为 Na2CO319氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用
10、 CuSO4溶液和另一种“反应物”在 4050 时反应可生成它。CuH 不稳定，易分解；CuH 在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是（ ） A这里的“另一种反应物”具有还原性 BCuH 可作氧化剂、还原剂CCuHCl2=CuClHCl(燃烧) DCuHHCl=CuClH2(常温)20常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20mL 的溶液含 NaOH 1mol/L，然后滴加 1mol/L 的盐酸，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如A原合金质量为 0.92g B图中 V2的值为 60C图中 m 的值为 1.56 D产生氢气的体积为 896mL(标准状
11、况下)21固体粉末 X 中可能含有 Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取 X 进行连续实验，实验过程及现象如下：2019 届高三试题5已知：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-下列说法正确的是（ ）A气体乙和气体丙都为纯净物B固体粉末 X 中一定含有 FeO、Na2S2O3、NaAlO2 ，可能含有 NaHCO3、Na2CO3C溶液丁中的阳离子一定只含 H+、Fe2+D溶液甲中一定含有 AlO2- ，可能含有 CO32-22现有 AlCl3和 MgSO4混合溶液，向其中不断
12、加入 NaOH 溶液，得到沉淀的量与加入 NaOH 溶液的体积如下图所示。原溶液中 Cl与 SO的物质的量之比为24A13 B23 C 31 D612323将 Na2O2逐渐加入到含有 H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的 Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的 Mg2+、Al3+、NH4+物质的量分别（）A 2 mol、3 mol、6 mol B 3 mol、2 mol、6molC 2 mol、3 mol、4 mol D 3 mol、2 mol、2 mol2019 届高三试题624.有一混合溶液，其中只含有 Fe2+
13、、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），Cl-、Br-、I-的个数比为4：3：2，向该溶液中通入氯气使溶液中 Cl-和 Br-的个数比为 3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余 Fe2+的物质的量之比为（ ）A.1:1 B.5:3 C.5:2 D.5:4二填空题（8 分）25. 按要求完成下列反应：（1）某离子反应涉及 H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒，请写出该离子反应方程式： （2） 向明矾溶液中滴加氢氧化钡，Al3+恰好完全沉淀： （3）少量的 SO2通入 Ba(NO3)2溶液： （4）足量的 NaOH 与 NH4HCO3溶液反应的离子方程式： 三实验题（30 分）
14、26.（14 分）长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。某同学设计了如下实验步骤：加入稀盐酸使溶液呈强酸性，再加入过量的 BaCl2溶液。加热干燥沉淀物。过滤，用蒸馏水洗涤沉淀 23 次。称量 n g 样品，置于烧杯中。加入适量蒸馏水使样品溶解。将沉淀物冷却至室温后称量。重复上述部分操作直到合格，最后得到 m g固体。试回答下列问题：(1)上述实验操作的正确顺序是：_，在操作中需要重复的操作是：_ 。(2)本实验中能否用 Ba(NO3)2代替 BaCl2？_(填“能”或“不能”)，理由是：_。(3)步骤中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：_。(4)步骤的合格标准是：_。(5)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：_(列出算式，不需化简)。27 （16 分）硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去） ，在 500时隔绝空气加热 A 中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。2019 届高三试题7（1）B
