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1、,第三章水溶液中的离子平衡,第四节难溶电解质的溶解平衡（第一课时）,1、盐类的水解实质：,2、水解规律：,3、影响因素,有弱才水解,无弱不水解; 谁弱谁水解,谁强显谁性; 越弱越水解,都弱双水解。,盐电离出来的离子与水电离出来的H + 或OH 结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程。,课前复习,回顾,1、举例说明“平衡” ，有哪些特征?化学平衡：2NO2 N2O4 K电离平衡： H2O H+OH- Kw=c(H)c(OH)水解平衡：FeCl3+H2O Fe(OH)+3HCl,2.特征：“逆、等、动、定、变”3.平衡移动原理勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就
2、向能够减弱这种改变的方向移动。,4、什么叫饱和溶液、什么叫不饱和溶液？ 一定温度下，不能在溶解某种溶质的溶液叫该溶质的饱和溶液。还能继续溶解某种溶质的溶液叫该溶质的不饱和溶液。,5、溶解性一种物质溶解在另一种物质中的能力。溶解性是物质的物理性质。溶解性大小跟溶质、溶剂有关,固体物质的溶解度,定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到的饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,注意：条件：一定温度 标准：100克溶剂状态：饱和状态 单位：克 任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某 物质的溶解量一般是有限的。溶解度的简单计算。,(1)NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态
3、时有何特征？NaCl(s) Na+(aq) +Cl- (aq)NaCl的溶解速率与结晶速率相等；并且 只要溶解平衡条件不变，该溶液中溶解的 NaCl的量就是一个恒定值。,（2）要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？加热浓缩、降温、加入浓盐酸（3）在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象？,1、溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数. 2、表达式：（MmAn的饱和溶液） Ksp=c(Mn+)m c(Am-)n 3、溶度积规则:离子积Qc=c(Mn+)m c(Am-)n Qc Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀. Qc = Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液. Qc Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.,二.溶度积和溶度积规则,阅读课本P70(科学视野),课堂练习,2.铬酸银(Ag2CrO4)在298K时的溶解度为0.0045g,求其溶度积。,1.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，有沉淀(已知AgCl KSP=1.810-10) ？ Ag+沉淀是否完全?,谢谢大家,
