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1、第四节 离子反应,考纲要求,（1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。,（2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。,（7）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。,【学习目标】,1、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念,2、离子反应的本质,3、离子方程式的书写和正误判断,4、离子共存,5、离子反应的推断题,6、简单计算（物质的量守恒、电荷守恒）,练1、下列物质中哪些能导电?为什么能导电? 哪些是电解质？哪些是非电解质？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖、酒精溶液、K2SO溶液、Cu、 HO 、 CO、CaCO3 。,【课前练习】,小结 :1、石墨、铜
2、能导电，因为其中有自由移动的电子存在。 2、盐酸、NaOH溶液、K2SO溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。,3、电解质应是化合物。而Cu则是单质，KSO4与NaOH溶液都是混合物。,4、电解质应是在水溶液里或熔融状态下导电的化合物。而CO能导电是因CO2与H2O反应生成了HCO，HCO能够电离而非CO本身电离。所以CO不是电解质。,5、酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。,电解质：在 里或 下能够导电的化合物。,非电解质：在 里和 下都不能导电的化合物。,一、电解质、非电解质,水溶液,熔化状态,熔化状态,水溶液,电解质的电离： 指电解质在 和 作用下破坏了化合物中的
3、而离解成为能 的阴阳离子的过程。这是电解质导电的主要原因。（电离过程可通过电离方程式表示）,水分子,加热,化学键,自由移动,二、强电解质和弱电解质,强电解质：在水溶液里 成离子的电解质。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。,弱电解质：在水溶液里只有 成离子的电解质。 如：H2O、CH3COOH、NH3H2O等。,本质区别：是否能完全电离。,全部电离,一部分电离,定义：根据电解质在水溶液中的 不同，可将电解质分为强、弱电解质。,电离程度,2、强、弱电解质的对比,在水溶液里都能电离、导电,完全,部分,离子键或极性键,极性键,离子化合物、某些共价化合物,某些共价化合物,不可逆、无平衡,可
4、逆、有平衡,强,弱,阴、阳离子,阴、阳离子和分子,强酸、强碱、 大多数盐等,弱碱、弱酸、部分盐类少数有机酸、水等,3、电解质的电离过程的表示电离方程式,a、强电解质用“=”，弱电解质用“ ”,b、多元弱酸的分步电离，分步书写，且第一步电离为主,各步方程式不可叠加。,c、多元弱碱，分步进行，但一步书写到位：,d、多元强酸酸式盐一步书写到位：,e、多元弱酸酸式盐：,NaHSO4= Na+H+ SO42,NaHCO3= HCO3+Na,练2：书写下列电解质的电离方程式,H3PO4,CH3COOH,NH3H2O,NaH2PO4,Fe(OH)3,NH3 B. NaHCO3 C. BaCO3 D. CH3
5、COOH E. Cl2,练3、下列物质只有在水溶液中才能导电的电解质是:( ),BD,小结：只有在水溶液中才能导电的是：酸、弱酸酸式盐、一些弱碱只有在熔融时才能导电的是：难溶盐、金属氧化物在熔融时和水溶液中都能导电的是：易溶盐、强碱,A. 电解质中一定含有离子键 B. 电解质中一定不含非极性键 C. 只含共价键的电解质一定含有极性键 D. 所有有机物都是非电解,练4、下列叙述正确的是:( ),小结：电解质可以是离子化合物、共价化合物，要么含有离子键、要么含有极性键，也可能含有非极性键,C,练5、下列物质在水溶液中导电能力强弱顺序是：,A. 0.01mol/L NH3H2O B. 0.01mol
6、/L NaHCO3 C. 0.01mol/L Na2CO3 D. 0.2mol/L MgSO4 E. 1mol/L CH3COOH(假设pH=1),小结：只有相同温度、浓度时，强电解质的导电能力才比弱电解质强电解质的导电能力强弱决定于离子浓度的大小、离子所带的电荷,答案：DECBA,（3）电解质应是在一定条件下 的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成了电解质而导电， 但本身是 。,归纳小结,（1）电解质溶液导电的原因： 存在 。,（2）电解质、非电解质都是 。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。,自由移动的离子,化合物,自身电离,非电解质,（4）电解质的强弱
7、与其 无关。某些盐如BaSO4、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是 的，所以它们是强电解质。,（5）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强弱主要与溶液中离子浓度大小、离子所带的电荷有关。,溶解性,完全电离,二、离子反应,1、定义： 指在 中（或 状态）有离子 或 的反应叫离子反应。,溶液,熔融,参加,生成,2、类型：,离子互换型（复分解反应）,溶液中进行的氧化还原反应。,络合反应,3、条件：,氧化还原型发生的条件是有 。,离子互换型（复分解反应）发生的条件是生成 物质、生成 物质、生成 物质；,难溶,易挥发,难电离,电子的得失,(1) 、生成难溶物质沉淀,酸：H2SiO3 （
8、H4SiO4）,碱：Mg(OH)2、 Al(OH)3 、Cu(OH)2 、Fe(OH)3等,盐：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等,金属单质：Fe、Ag、Cu等,非金属单质：S等,氧化物：Ag2O等,水： H2O,(2)、生成难电离物质-弱电解质,弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3 、HNO2 、H3PO4 、 H2CO3、CH3COOH、H2SiO3等,弱碱：NH3 H2O,盐：Pb(CH3COO)2,H2、 Cl2、O2 、SO2 、CO2 、NH3、PH3 等,(3)、生成挥发性物质-气体,(4)、发生氧化还原反应：,（强）氧化剂：,F2、O2、Cl2、 Fe3 、Cu
9、2+ 、H+ 、 H2O2、MnO2、 NO3 (H+ ) HClO 、MnO4 等,Na、Mg、 Al、 Fe 、 Fe2 、 S2 、 I、 SO32、 H SO3等,（强）还原剂：,(5)、水解反应：,如 Al 3+ 与 HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）Fe3+与CO32-、HCO3-、 AlO2-、,水解显酸性的离子如：,与水解显碱性离子的如：,相遇时发生双水解反应：,Fe3 、 Fe2 、Cu2+、 Al3 、 Ag、 NH4等,CO32、HCO3、 S2、 HS 、 SO32、 HSO3、 Al O 2,(6)、发生络合反应：,Fe3
10、与SCN；Ag与NH4 、OH；Cu2与NH4 、OH等， 反应生成Fe(SCN)2、Ag(NH3)2、Cu(NH3)42配合离子,离子浓度的减小。,4、离子反应的方向：,离子反应的本质：,向体系中某些离子浓度 的方向进行。,减小,三、离子方程式的书写,1、离子方程式的定义：,用实际参加反应的 来表示离子反应的式子叫离子方程式。,离子的符号,2、离子方程式书写步骤,（以硫酸铜与氯化钡反应为例）,CuSO4+BaCl2BaSO4+ CuCl2,第一步：写，写出正确的化学方程式；,第二步：拆，把 、 的物质 拆写成离子形式；,SO42-+Cu2+,+Ba2+2Cl,BaSO4+Cu2+2Cl,易溶
11、于水,易电离,第三步：删，将不参加反应的离子从方程式两端删除；,SO42-+ Ba2+ Cu2+ + 2ClBaSO4+ Cu2+ + 2Cl,第四步： 查，检查方程式两端各元素的 ， （ ）和 是否守恒 。,质量守恒,电荷,原子个数,【课堂练习】 把下面的化学方程式改写为离子方程式：,1. Na2CO3CO2H2O = 2NaHCO3 2. NaClAgNO3 = AgClNaNO3 3. Cu 4HNO3(浓) = Cu(NO3)22NO2 2H2O 4. SiO22NaOH = Na2SiO3H2O 5. CH3COOH NaOH = CH3COONa H2O 6. AlCl3 3 NH
12、3 H2O = Al(OH)33 NH4Cl,注意问题：,（1）强酸，强碱，易溶性盐改写成离子形式， 单质、非电解质、弱电解质、难溶物质、易挥发物质、氧化物等均写化学式。,（2）微溶物作为反应物，若是澄清溶液改写离子形式，若是悬浊液写化学式。 微溶物作生成物，一般写化学式，标沉淀符号（）。 如澄清石灰水加盐酸的离子方程式为H+OH=H2O。,（3）氨水作为反应物写NH3H2O；作为生成物， 若有加热条件或浓度很大时，可写NH3（标符号）。,a、物质的拆分,（4）未处于自由离子状态的反应不能写离子方程式。 如铜和浓硫酸、氯化钠固体和浓硫酸、氯化铵固体 和氢氧化钙固体、Cl2与石灰乳反应等。,（5
13、）弱酸的酸式酸根离子不能拆，如HCO3不能写成H和CO32，还有HS、HSO3、HPO42、H2PO4等,b、抓住两等、两查,两查：检查各项是否都有公约数、是否漏写必要的反应条件。,两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。,如Ca（OH）2中通入少量CO2， 离子方程式为：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O；,c、注意操作顺序或反应物相对量不同时（定量离子反应）离子方程式的书写。,如Ca（OH）2中通入过量CO2， 离子方程式为： OH+CO2=HCO3。,1、Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应,【课堂练习】 书写下列离子方程式：,2、Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应,3、Ba(OH)2溶液中滴入明矾溶液至Al3+完全沉淀,4、等物质的量的FeBr2溶液与Cl2反应,7、 Ba(OH)2 中滴入NaHSO4溶液至呈中性,6、等物质的量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应,5、标况下22.4L Cl2 通入1L 1mol/L的FeI2溶液,3、离子方程式书写的正、误判断,A,B,D,C,A,【课堂练习】,按照离子方程式的书写步骤写出下列反应的离子方程式 1. 硫酸钠与氯化钡的反应 2. 盐酸与氢氧化钠的反应 3. 碳酸钙与盐酸的反应 4. 锌与稀硫酸的反应 5. 稀硫酸与氢氧化钾的反应,不仅可以表示 ，而且可以表示 所有的离子反应。,
