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1、弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡的教学设计与反思的教学设计与反思蓝海美蓝海美 兴宁市叶塘中学兴宁市叶塘中学一、教学目标一、教学目标 【知识与技能知识与技能】 1了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因； 2在化学平衡概念的基础上理解电离平衡概念。能运用电离平衡原理解释弱电解质在 水溶液中的电离情况。 【过程与方法过程与方法】 1通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题 的能力； 2通过强弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。【情感目标情感目标】 1认识电离理论对实践的指导作用，渗透由现象到本质的辩证观点； 2、通过问题讨论的
2、过程，使学生能主动与他人进行交流，清楚表达自己的观点，培养 学生善于合作的精神。 3培养学生严谨求实，认真细致的科学精神，使学生学习化学的兴趣和积极性得到进 一步发展。二、重、难点二、重、难点重点：重点：强弱电解质的概念、弱电解质的电离平衡难点：难点：弱电解质的电离平衡及影响因素 三、教学方法：实验探究三、教学方法：实验探究 四、设计理念四、设计理念 1在教材处理上结合人教版的特点，重点分析弱电解质的电离平衡，教师创设问题情 景，从对比实验入手，引导学生分析实验现象不同的原因是 c（H+）不同，再通过 阅读课本了解醋酸和盐酸在水中的电离情况，由学生小结强弱电解质的本质区别。 通过设计科学探究实
3、验、交流与讨论，归纳出证明醋酸是弱酸的方法以帮助学生理 解电离平衡的移动。 2在教学方法上根据教材的特点采用四人一组的合作学习、科学探究学习的教学方式。 以学生为主体，概念从引入、分析到运用都给予学生足够的思考空间，教师适时加 以引导，组织学生参与探究、合作学习。教学中充分发挥每位学生的特长，小组学 生分工明确，有记录的、发言的、实验探究的，学生的个性得到张扬，课堂成为学 生成长的乐园。五、教学过程五、教学过程【新课的引入新课的引入】 【问题 1】高一时我们学习了电解质和非电解质的概念。知道电解质在水溶液或熔融状态 下发生电离而导电。那么在相同条件下他们在水溶液中的导电能力一样吗？下面我 们以
4、醋酸和盐酸为例进行试验探究。 【演示实验】在两个小烧杯中分别加入物质的量浓度均为 1 molL-1 HCl、CH3COOH 溶液 各 50mL，将连有灯泡、导线的碳棒分别插入溶液中。打开电源 现象： 【思考与交流思考与交流 1】1】相同条件下，为什么同浓度的盐酸和醋酸溶液的导电能力不同呢? 信息提示：影响电解质溶液的导电能力的因素有：1、溶液中的离子浓度 2、离子所带电荷数 3、温度、电压 等 请同学阅读课本 63 页的图 3-2 和 3-3 你能从中找到答案吗？ 【提示】1、搞清各个比例模型的代表的物质 2、存在哪些微粒区别是： 【结论】 【板书】一、强电解质和弱电解质 1、概念 强电解质：
5、在 中， 的电解质； 弱电解质：在 中， 的电解质； 强调：1、对象-电解质； 2、存在-在水溶液中； 3、判断依据-完全电离和不完全电离（能否全部电离） 常见的强电解质 强酸： ；强碱： ；绝大多数盐:如 NaCl 等可溶性盐，也包括 BaSO4、AgCl 等难溶性盐 常见的弱电解质 弱酸： ；弱碱： ；少数盐水是一种特殊的弱电解质水是一种特殊的弱电解质 【思考与交流思考与交流 2】2】醋酸在水溶液中只有电离吗？概括醋酸在水溶液中的变化特点。并在下 面的v-t图描述 CH3COOH 在水中的电离情况 【思考与交流思考与交流 3】3】请结合 v-t 图，根据化学平衡知识，用你自己的语言描述电离
6、平衡、概括 电离平衡具有哪些特征及电离平衡的特点？ 【板书板书】二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡 1 1、定义：、定义： 是指在一定 下，弱电解质在水溶液中，当弱电解质 速率与 速率 ，溶液中 保持 的状态。 本质： 标志： 2.电离平衡的特征： 3、弱电解电离特点： （1）弱电解质的电离属于 过程 （2）电离方向是微粒数 的方向；（3）电离方向是吸吸热方向 【总结总结】根据刚才的学习，完成下表根据刚才的学习，完成下表强电解质弱电解质电离程度电离过程溶质存在形式电离方程式的书写盐酸：醋酸实例【活动与探究活动与探究】 通过刚才的盐酸和醋酸导电实验证明了醋酸在水溶液中没有全部电离，是一
7、种弱酸。 根据桌面上提供的药品和试剂，你还能设计出实验证明醋酸是弱酸吗? 试剂和药品： 1mol/L 的盐酸、 1mol/L 的醋酸、pH 试纸、镁条、玻璃棒【提示提示】请同学们先提出你们的方案，说出理由，然后再实验。 方案： 预测现象： 【学生实验学生实验】 【交流与总结交流与总结】 （1）证明醋酸是弱酸的方法有：（2）要证明醋酸是弱电解质的关键是：4、影响电离平衡的外因有温度、浓度：以醋酸为例讨论完成表格：改变条件平衡移动方向C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH)稍加热（挥发不计）加 NaOH加醋酸铵加 Mg【交流与讨论交流与讨论】下表是实验测定的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓
8、度(计算结果保留 3 位 有效数字)，请填写表中空白，将你的结论与同学交流讨论。初始浓度初始浓度/mol 1.000.10CH3COOHCH3COO-4.2110-31.3410-3平衡浓度H+4.2110-31.3410-3【交流与总结交流与总结】浓度对醋酸电离平衡的影响：电离度 =已电离的醋酸浓度醋酸初始浓度100%【课堂练习课堂练习】 1、在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A. 1mol/L 甲酸溶液中 c(H+)约为 110-2mol/L B. 甲酸能与水以任意比互溶 C. 10mL 1mol/L 甲酸恰好跟 10 mL 1mol/L NaIOH 溶液完全反应 D.
9、在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱。 2、1L 1mol/L 盐酸和醋酸溶液的比较 （1） c(H+) （2） 与 Mg 反应开始的速率 （3） 与足量 Mg 反应最终产生的氢气的 （4） 完全中和消耗 NaOH 的量 3、1L c(H+)=1mol/L 盐酸和醋酸溶液的比较 （1） c(HCl) c(CH3COOH) （2） 与 Mg 反应开始的速率 （3） 与足量 Mg 反应最终产生的氢气的 （4） 完全中和消耗 NaOH 的量 六、教学反思六、教学反思 本节课的最大优点在于学生在教师的启发引导下，充分动脑、动口、动手、主动积极参与 学习，充分体现学生学习的自主性和积极性。整堂课有教师的演示实验，学生的动手的小 组探究实验，学生通过这些实验的观察、思考、讨论，对弱电解质的电离平衡有了新的认 识。并且在掌握知识的过程中，学生的观察能力、思维能力、表达能力、动手能力得到了 全方位的锻炼，同时也培养了他们的合作学习的精神。而且，教师还特别注重方法的指导， 如在分析完两个学生的探究实验后，教师点评什么是对比实验，设计对比实验时要注意起 始条件相同等，为学生以后考虑类似问题做出指导。
