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1、,本节内容,一、阅读P89、90页 CO2是不是空气质量日报中的污染物？ 是否存在游离态的硫，认识化合态的硫的存在形式 二、S、SO2、SO3的性质及重要用途,二、S、SO2、SO3的性质及重要用途,S、SO2的物理性质,含硫物质燃烧,S + O2,SO2,点燃,二氧化硫是怎样产生的?,S在空气中燃烧一步只能得到SO2,重点：SO2的化学性质,阅读教材 思考SO2具有哪些化学性质？,漂白性,酸性氧化物的通性,从S的化合价分析呢？,既有氧化性又有还原性,我们会写酸性氧化物CO2与水、CaO、NaOH溶液反应方程式，现写出SO2与它们反应的方程式,1. SO2具有酸性氧化物的通性,问题讨论,1、H
2、2 燃烧生成水, 水通电时生成氢气和氧气, 是可逆反应吗？,2、你能否写出SO2与Ca(OH)2溶液反应的方程式？,CO2能使澄清石灰水变浑浊，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，怎么区分CO2、SO2？,2、二氧化硫的漂白性P 90,实验47,阅读教材 了解二氧化硫的用途和危害,活性炭,Na2O2 氯水,SO2,吸附作用,氧化作用,与有色物质结合成不稳定无色物质,暂时性 可逆的,品红褪色加热不变,品红褪色加热不变,品红褪色加热恢复原来颜色,几种不同物质漂白性比较,永久性,永久性,S S S(SO2) S,-2 0 +4 +6,氧化性、还原性,表现还原性, 需加入 剂来实现, 如 。,表现氧化性,
3、需加入 剂来实现, 如 。,SO2,S,+6,S,0,氧化,还原,SO2 + 2H2S = 3S+ 2H2O,2SO2O2 = 2SO3,催化剂 ,2SO2 + O2 2SO3,催化剂,SO3 + H2O = H2SO4,(2)可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等 (3)杀灭霉菌和细菌 (4)作食物和干果的防腐剂,(1)制造硫酸：,二氧化硫的用途,SO3 1.物理性质： 无色固体，标况下为固态。,2.酸性氧化物 SO3+H2O=H2SO4 SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O,知识拓展,H2S无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物。氢硫酸是一种弱酸。
4、FeS + 2HCl = H2S+ FeCl2,SO2只能漂白某些有色物质，它能使紫色石蕊变红，但不能使其褪色。不能用SO2对食物漂白。在生活中，利用SO2作干果防腐剂，但不能超标。,亚硫酸盐(SO32-)具有较强还原性.易被氧化剂氧化而变质.在空气中变成硫酸盐(SO42-),本节内容回顾,一、阅读P89、90页 CO2是不是空气质量日报中的污染物？ 是否存在游离态的硫，认识化合态的硫的存在形式 二、S、SO2、SO3的性质及重要用途,随堂检测,1. 下列物质中的硫元素既有氧化性又有 还原性的是( ) A. H2S B. SO3 C. H2SO4 D. SO2,2. 下列气体中, 有毒、能污染
5、大气, 但可 以用碱液吸收的是( ) A. CO B. CO2 C. SO2 D. N2,3. 下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是 ( ) A. 通入紫色石蕊试液 B. 闻气味 C. 通入澄清石灰水 D. 通入品红溶液中,BD,4. 下列变化中, 不属于化学变化的是： A. SO2 使品红溶液褪色 B. 氯水使有色布条褪色 C. 活性炭使红墨水褪色 D. 漂白粉使某些染料褪色,1. 与水反应生成酸 SO2+H2O H2SO3 2. 与碱(碱性氧化物)反应生成盐和水 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 3. 既有氧化性, 又有还原性 2SO2 + O2 2SO3 4. 漂白性: 暂时性漂白, 可逆 品红 褪色 红色 无色,二氧化硫,物理 性质,无色、有刺激性气味、有毒、易 液化、比空气重、易溶于水,化学 性质,SO2,催化剂,复习,
