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1、- 1 -慈溪浒山中学慈溪浒山中学 20142014 学年学年高三化学学科高三化学学科月考试题月考试题1由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的45 26Fe 原子，有关45 26Fe 的说法正确的是 A它是一种新元素 B45 26Fe 与 Fe 互为同素异形体56 26 C它是一种新核素 D这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成43 26Fe 2形成物质世界多样性的原因有 元素种类；同位素；化学键成键方式；同分异构现象；同素异形现象 A仅 B仅 C仅 D 3下列实验操作中，正确的是 用托盘天平称取 5.2 g NaCl；用 50 mL 量筒量取 5.2mL 盐酸； 用蒸发皿
2、加热 NaCl 溶液可以得到 NaCl 晶体； 用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1molL-1H2SO4溶液； 用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓 HNO3； 中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有 2 种 A B C D 4下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 A同质量的 C2H4和 CO B同体积、同密度的 C2H4和 C3H6 C同温度、同体积的 H2和 N2 D同压强、同体积的 N2O 和 CO2 5COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)； 0 当反应达到平衡时，下列措施： 升温 恒容通入惰性气体 增加 CO 的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高 COCl2
3、转化率的是 A B C D 6俄、美科学家同时宣称合成了元素周期表上的第 113 号和第 115 号元素，第 115 号元素 的X 原子在生成数秒后会衰变成Y。下列有关叙述中，正确的是289 115285 113 A115 号元素变成113 号元素是化学变化 BX 和Y 是两种核素 289 115285 113 CX 的中子数与质子数之差为 174 D113 号元素位于周期表第 8 周期289 115 7最近意大利罗马大学的 FuNvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂 1molN-N 吸收 167kJ 热量， 生成 1molNN 放出
4、942kJ 热量。根据以上信息和数据，下列说法正确 的是 AN4属于一种新型的化合物B14N 原子核内的中子数为 14 CN4沸点比 P4(白磷)低 D1molN4气体转变为 N2吸收 882kJ 热量8X、Y、Z 为短周期元素，X 的最外层电子数是 Y 原子最外层电子数的 2 倍，Y 的原子序数 比 X 的原子序数多 5，Z 原子的最外层电子数比 Y 多 3。下列叙述正确的是 A原子半径的大小顺序：X YZ BZ 单质与 X 单质直接反应可生成两种化 合物 C工业上，电解 X 和 Y 形成的化合物制取 Y 单质 DY、Z 元素的最高价氧化物对应的水化物不能互相反应 9在元素周期表中，从左到右
5、共有 18 个纵行。第 1 纵行（氢除外）为碱金属元素，稀有气 体是第 18 纵行。下列说法中正确的是 A铝元素位于第 3 纵行 B过渡元素在周期表中占 10 个纵行 C第 17 纵行所有元素的化合价都有+7 价 D第 16 纵行元素都是非金属元素 10有 X、Y、Z 三种同主族元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是： H3XO4H3YO4H3ZO4。下列推断正确的是A元素的非金属性：XYZB原子序数：XYZ C气态氢化物的稳定性：XH3YH3ZH3D气态氢化物的还原性：XH3YH3ZH3- 2 -11用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A常温常压下的 33.6 L 氯气与
6、 27 g 铝充分反应，转移电子数为 3NA B标准状况下，22.4 L 己烷中共价键数目为 19NA C若由 CO2和 O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为 2NA D1 L 浓度为 1 molL-1的 Na2CO3溶液中含有NA个 CO32- 12已知 25%氨水的密度为 0.91 克/厘米3，5%氨水的密度为 0.98 克/厘米3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 A等于 15% B大于 15% C小于 15 D无法估算 13将标准状况下的 a 升氨气溶于 1000 克水中，得到的氨水的密度为 b 克/毫升，则该氨水 的物质的量的浓度是 AB 升摩/4.
7、22a升摩/22400abCD升摩/1722400aab 升摩/17224001000 aab 14Fe(OH)3胶体和 MgCl2溶液共同具有的性质有 A都比较稳定，密封放置不产生沉淀B两分散系均有丁达尔现象 C加入盐酸先产生沉淀，随后溶解D分散质微粒可通过半透膜 15能正确表示下列反应的例子方程式是 A向次氯酸钙溶液通入过量 CO2：Ca2+2ClO+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B向次氯酸钙溶液通入 SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O D在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3F
8、e2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O 16在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A强碱性溶液中：K、A l3、Cl、SO42 B含有 0.1 molL-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3 C含有 0.1 molL-1Ca2溶液在中：Na、K、CO32、Cl D室温下，pH=1 的溶液中： Na、Fe3、NO3、SO42 17已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=-226 kJ/mol 21O (g)2 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 ACO 的燃烧热为 283 kJB右
9、图可表示由 CO 生成 CO2的反应过程和能量关系 C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/mol DCO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.021023 18下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅 BCI4CBr4CCl4CH4 CMgOH2OO2NH3D金刚石生铁纯铁钠 19氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质 熔化时，所克服的粒子间的作用力与氮化硅所克服的粒子间的作用力都相同的是 A石膏和金刚石B晶体硅和水晶C冰和干冰D铝和蒽 20最
10、近科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物,该化合物晶体中每个碳原子均以四个 共价单键与氧原子结合成为一种空间网状的无限伸展结构 ,下列对该晶体叙述错误的是 A该物质的化学式为 CO4 B晶体的溶沸点高,硬度大 C晶体中 C 原子数与 C-O 化学键之比 1:4 D晶体的空间最小环共由 12 个原子构成 21下列事实于氢键有关的是 A水加热到很高的温度都难以分解 B水结成冰体积膨胀,密度变小 CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随着相对分子质量的增大而升高 DHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 22关于右图所示的原电池，下列说法正确的是A电子从铜电极通过检流计流向锌电极- 3
11、-0H(kJmol1)氢化物a bcd2024215481B盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 D铜电极上发生的电极反应是 222HeH 23观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是A装置中阳极上析出红色固体 B装置的待镀铁制品应与电源正极相连 C装置闭合电键后，外电路电子由 a 极流向 b 极 D装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过24固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为 电解质。其工作原理如右图所示：下列关于固 体燃料电池的有关说法正确的是 A电极b为电池负极，电极反应式为 O24e4O2 B固体氧化物的作用是让电子在电池内通过
12、 C若 H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为 H22OH4e2HH2O D若 C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为 C2H46O212e2CO22H2O 25500mL KNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)6.0 molL1，用石墨作电极电解此溶 液，当通电一段时间后，两极均收集到 22.4 L 气体（标准状况） ，假定电解后溶液体积 仍为 500 mL，下列说法正确的是 A原混合溶液中c(K)为 2 molL1B上述电解过程中共转移 2 mol 电子 C电解得到的 Cu 的物质的量为 0.5 mol D电解后溶液中c(H)为 2 molL126将 AsO+2I-+2H
13、+ AsO+I2+H2O 设计成右下图所示的电化学装，其中 C1、C2均为3 43 3 碳棒。甲、乙两组同学分别进行下述操作： 甲组：向 B 烧杯中逐滴加入浓盐酸 乙组：向 B 烧杯中 逐置滴加入 40%NaOH 溶液 下列描述中，正确的是A甲组操作过程中，C2做负极 B乙组操作过程中，C1上发生的电极反应为： 2I2e=I2 C两次操作过程中，微安表（G）指针的偏转方向相反 D甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池 27 （8 分）已知：在热力学标准态（298K、1.01105Pa） 下，由稳定的单质发生反应生成 1mol 化合物的反 应热叫该化合物的生成热（H） 。右图为氧族元
14、 素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试回 答下列问题：（1）写出氧族元素中含有 18e的两种氢化物的电 子式 、 。 （2）请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢 化物的生成热H的关系 - 4 -（3）写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式： 28 （8 分）下表列出了前 20 号元素中的某些元素性质的有关数据： 原子半径 (1010m）1.5 22.2 70.7 41.4 30.7 71.1 00.9 91.8 60.7 50.7 1 最高价态+1+1+3+4+5+7+1+5 最低价态-2-4-3-1-3-1 试回答下列问题： （1）以上 10 种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （写编号） 。（2）上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层 为 8 电子稳定结构的物质可能是 、 （写两种分子 的分子式） 。某元素 R 的原子半径为 1.021010m，该元素在周期表中的位置是
