《山东省泰安市2017届高三上学期期末（第二次质检）考试化学试题 word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省泰安市2017届高三上学期期末（第二次质检）考试化学试题 word版含答案（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 1 -试卷类型：A山东省泰安市 2017 届高三上学期期末（第二次质量检测）化 学 试 题 2017.1相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Fe56 Cu64第卷（选择题共 46 分）本卷共 18 小题。18 题每小题 2 分，918 题每小题 3 分，共 46 分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。1晋代炼丹家、医学家葛洪所著抱朴子一书是中国为世界科技花园贡献出的一颗璀璨明珠，书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。这句话中的丹砂指的是 HgS，下列关于这句话的说法正确的是A这个过程只涉及物理变
2、化B这个过程是可逆反应C这个过程发生了复分解反应 D“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生 SO22下列有关化学用语表达正确的是A35Cl-和37Cl-离子结构示意图均可以表示为：BHClO 的结构式：H-Cl-OCHF 的电子式：D质子数为 92、中子数为 146 的 U 原子：14692U3从物质分类的角度进行下列判断，正确的是A.根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体B.SiO2既能与 NaOH 溶液反应，又能与氢氟酸反应，但 SiO2不属于两性氧化物C.AgCl 的水溶液不易导电，故 AgCl 是弱电解质D.烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱4下列有关物质的性质与其应用相对应的是A
3、铝热反应可以快速制取单质铁，工业上常用此法冶炼铁BNaHCO3能与碱反应，食品工业中用做焙制糕点的膨松剂CK2FeO4具有强氧化性，其产物水解生成 Fe(OH)3胶体，故可用于自来水消毒和净化DSO2具有漂白性，可用于食品的消毒和漂白5已知某药物具有抗痉挛作用，制备该药物其中一步反应为：高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 2 -下列说法不正确的是Aa 物质中参加反应的官能团是羧基B生活中 b 可作燃料和溶剂Cc 物质极易溶于水D该反应类型为取代反应6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，36 g 18O2中所含的中子数为 16 NAB8.0 g Cu2
4、S 和 CuO 的混合物中含有的铜原子数为 0.1 NAC电解饱和食盐水时，阳极生成 22.4L 气体时，阴极生成气体分子 NA 个D标准状况下，22.4 L Cl2与足量 NaOH 溶液反应，转移电子数为 2 NA7下列说法正确的是A镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B室温下向 1LpH=2 的醋酸溶液中加水，所得溶液中 H+数目减少，酸性减弱C水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应DNa2CO3溶液中加入少量 Ca(OH)2固体，CO32水解程度减小，溶液的 pH 值减小8下列有关实验或结论的描述正确的是A向盐酸酸化的 Ba(NO3)2溶液中通入 SO2
5、，有白色沉淀生成，则 BaSO3难溶于酸B液溴应保存在磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封C用酒精萃取碘水中的碘，水从分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出D蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶内的液面以下9在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A无色溶液：Ca2、Na、Cl、HCO3B能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na、NH4、I、NO3C水电离出的c(H)=10-13molL-1的溶液中：K+、Na、SO42、ClOD有较多 Fe3+的溶液中：Na、NH4、SCN、HCO3高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 3 -10根据侯氏制碱原理
6、制备少量 NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离NaHCO3、干燥 NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A制取氨气 B制取 NaHCO3 C分离 NaHCO3 D.干燥 NaHCO311.四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A.简单离子半径：WXZB.最高价氧化物的水化物的酸性：YZC.气态氢化物的热稳定性：WYD.W 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性12反应 A+B
7、C 分两步进行：A+BXXC，反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是A.E2表示反应 XC 的活化能B.反应 A+BC 的 H0C.X 是反应 A+BC 的催化剂D.加入催化剂可改变反应 A+BC 的焓变13下列离子方程式书写正确的是A向酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I-+2H+H2O2=I2+2H2OB向 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热：NH+OH- NH3+H2OC利用食醋除去热水瓶中的水垢：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2ODCl2通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-14pH=1 的某溶液 X 中仅含有NH4、Al3+、Ba2+、F
8、e2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl-、NO3中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 4 -取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断不正确的是A溶液 X 中一定含有 H、Al3+、NH4、Fe2+、SO42B根据上述连续实验不能确定溶液 X 中是否含有 Fe3+、ClC沉淀 H 为 Al(OH)3、BaCO3的混合物D若溶液 X 为 100mL，产生的气体 A 为 44.8mL（标准状况），则 X 中c(Fe2+)=0.06mol L-115有下列三个反应：Cl2+FeI2=FeCl2+I2 2Fe2+Br2=
9、2Fe3+2 BrCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O。下列说法正确的是A.中的氧化产物分别是 I2、Fe3+、CoCl2B.根据以上方程式可以得到氧化性 Cl2Fe3+Co2O3C.可以推理得到 Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2D.在反应中当 1 mol Co2O3参加反应时，2mol HCl 被氧化16.燃煤脱硫可减少 SO2尾气的排放，一种燃煤脱硫技术的原理是：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) H=-394.0KJmol-1。保持其他条件不变，不同温度下起始CO 物质的量与平衡时体系中 CO2的体积分数的关系如图所示（T表示温度）
10、。下列有关说法正确的是A.T1比T2高B.b 点后曲线下降是因为 CO 体积分数升高C.b 点 SO2转化率最高D.减小压强可提高 CO、SO2转化率17.如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素（H2NCONH2）的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置产生的电能对乙装置进行铁上镀铜实验。下列高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 5 -说法中不正确的是A. H透过质子交换膜由左向右移动B.M 电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+C.铁电极应与 X 相连接D.当 N 电极消耗 0.5 mol 气体时，则铁电极增重 32 g18
11、.某温度下，向一定体积 0.1molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，溶液 pOHpOH=-lgc(OH-)与 pH 的变化关系如图所示，则A.N 点处 pHpOH，则 N 点处所示溶液呈酸性B.M 点所示溶液的导电能力强于 Q 点C.Q 点所示溶液呈中性，则 M、N、Q 三点中只有 Q 点溶液中水电离出的c(H+)与水电离出的c(OH-)相等D.该温度下水的离子积Kw=110-2a第卷（非选择题 共 54 分）注意事项：1.第卷共 4 页，用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸对应区域中（除题目有特殊规定外）。2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。第卷共 6 个小题。19（6 分）氢能
12、源是发展中的新能源。回答下列问题：（1）硼氢化钠（NaBH4）是一种重要的储氢载体，能与水反应生成 NaBO2，且反应前后B 的化合价不变，该反应的化学方程式为 。（2）化工生产的副产物也是氢气的来源之一。电解法制取有广泛用途的 Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH 通电 FeO42+3H2，工作原理如图 1 所示。装置高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 6 -通电后，铁电极附近生成紫红色的 FeO42，镍电极有气泡产生。若 NaOH 溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4在强碱性条件下能稳定存在。a 为 极（填“正”或“负”），铁电极的极反应式为 ；电解一段时间后，c(OH）升高的区域在 （填“阴极室”或“阳极室”）；c(Na2FeO4）随初始 c(NaOH）的变化如图 2，、两点均低于c(Na2FeO4)最高值，请分析原因。点：
