《四川省德阳五中高三化学总复习：考点4 物质结构 元素周期律》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省德阳五中高三化学总复习：考点4 物质结构 元素周期律（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 （20102010全国卷全国卷T136T136 分）分）下面关于 SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A存在四面体结构单元，O 处于中心，Si 处于 4 个顶角B最小的环上，有 3 个 Si 原子和 3 个 O 原子C最小的环上，Si 和 O 原子数之比为 1：2D最小的环上，有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子【命题意图】本题以晶体结构为考查对象,主要考查 SiO2晶体网状结构中 Si 和 O 的排布情况。【思路点拨】怎样理解 SiO2的结构，可从晶体硅进行转化，晶体硅与金刚石结构相似，只需将 C 原子换成 Si 原子即可，再将 Si-Si 键断开，加入 O 即可，见：但是若将题目中
2、 B、C 、D 三个选项前面分别加上“平均每个” ，则本题的答案就又变了，这时就要应用均摊法了，由于每个 Si 原子被 12 个环所共用，每个 O 原子被 6 个环所共用，每个 Si-O 键被 6 个环所共用，则均摊之后在每个环上含有 0.5 个 Si，1 个 O，2 个 Si-O键，此时则 B、D 错误，C 正确了，也即在 1molSiO2中含有 4 mol Si-O 键。【规范解答】选 D。二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于 4 个顶角，所以 A 项错误；在 SiO2晶体中，每 6 个 Si 和 6 个 O 形成一个 12 元环（最小环） ，所以 D
3、 对，B、C 都错误！2.（20102010全国全国卷卷T126T126 分）分） 短周期元素 W 、X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，且 W 、X、 Y+、 Z 的最外层电子数与其电子层数的比值依次为 2 、3、 4、 2（不考虑零族元素） 。下列关于这些元素的叙述错误的是AX 和其他三种元素均可形成至少 2 种二元化合物BW 和 X、Z 两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子CW 、X 和 Y 三种元素可以形成碱性化合物DZ 和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性【命题立意】本题以物质结构为考查对象,主要考查核外电子排布、分子的空间构型、溶液的酸碱性等。【思路点拨】先根
4、据 W 、X、 Y+、 Z 的最外层电子数与其电子层数的比值关系确定四种元素，然后结合选项进行分析。二元化合物指的是由两种元素组成的化合物。【规范解答】选 D。来源:学科网由题干中的“短周期元素”可知四种元素应在前三周期，根据 W 、X、 Y+、 Z 的最外层电子数与其电子层数的比值依次为 2 、3、 4、 2，可推出 W：C，X：O，Y：Na，Z：。项,元素和元素可组成 CO 和 CO2，和 Na 元素可组成 Na2O2和 Na2O，和 S 可组成 SO2、SO3 .由此可知 A 正确。B 项,和组成的 CO2，和 S 组成的 CS2，都是直线形分子，所以 B 正确。C 项,W 、X 和 Y
5、 三种元素可以形成 Na2CO3，Na2CO3是强碱弱酸盐，显碱性，故 C 正确。D 项,Z 和 Na 元素形成的 Na2S，Na2S 是强碱弱酸盐，显碱性，所以 D 错误。3.（20102010四川高考四川高考T86T86 分）分）下列说法正确的是A.原子最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表 IIA 族B.主族元素 X、Y 能形成2XY型化合物，则 X 与 Y 的原子序数之差可能为 2 或 5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同【命题立意】本题以物质结构、元素周期律为考查对象，主要考查核外电子排布、沸点的高低、晶体结构等知识点。【思路点拨】在分析物质
6、结构部分的叙述题型时，要努力找出特殊的例子来反驳选项内容；在比较分子晶体的熔沸点高低时一定要注意看是否需要考虑氢键。【规范解答】选 B.A 项,最外层电子数为 2 的元素可能是 He，所以 A 错误。B 项,在 X、Y 形成2XY型化合物中，如 CO2原子序数之差为 2，MgCl2原子序数之差为 5，所以 B 正确。C 项,HF 中存在氢键，沸点比 HCl 高，所以 C 错误。D 项,同主族元素形成的氧化物如 CO2是分子晶体，而 SiO2是原子晶体，所以 D 错误4. （20102010上海高考上海高考T204T204 分）分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子
7、半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是AX、Y 元素的金属性 XY，A 错误； W 是 O 元素，Z 是 N 元素，两者的单质反应直接生成 NO，B 错误；Y 的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，不溶于氨水，C 错误；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D 正确。5.（2 2010010上海高考上海高考T2T2 2 2 分）分）下列有关物质结构的表述正确的是A次氯酸的电子式 B二氧化硅的分子式 SiO2C硫原子的最外层电子排布式 3s23p4D钠离子的结构示意图 【命题立意】此题考查了物质结构中的原子的核外电子排布、原子（离子）的结构示意图、
8、电子式的书写、晶体类型的判断等知识点。【思路点拨】 （1）书写电子式时，首先判断化学键的类别：共价键还是离子键；（2）判断电子排布式正误时，可以依次验证电子数目的正误、填充顺序的正误、填充电子数的正误。+1+11 2 2 8 81【规范解答】选 C。次氯酸为共价化合物，H、Cl 原子只需形成 1 对共用电子对即可达到稳定结构，O 原子需形成 2 对共用电子对才可达到稳定结构，故其电子式为：，A 错误；二氧化硅是原子晶体，其结构中不存在分子，故 SiO2不能称为分子式只能称为化学式，B 错误；S 是 16号元素，其核外电子排布为：1s22s22p63s23p4，C 正确；钠离子是钠原子失去了最外
9、层的 1个电子，其离子结构示意图为：，D 错误。【类题拓展】电子式的书写注意事项：来源:学科网 ZXXK（1）书写电子式时，首先要判断化合物的类型，是离子化合物还是共价化合物。（2）若是离子化合物，相同的离子不能合并，注意阴离子的电子式要用“ ”括起，且达到 2 电子或 8 电子稳定结构。（3）若是共价化合物，相同的原子不能合并，还应注意：各原子最外层的电子即使未参与成键也必须全部标出；要正确标出共用电子对的对数；较复杂的要标对原子间的连接方式，原子间的连接方式不一定是分子式书写的顺序。如HClO 的电子式为： ，而不是 。6 （20102010上海高考上海高考T5T5 2 2 分）分）下列判
10、断正确的是A酸酐一定是氧化物 B晶体中一定存在化学键C碱性氧化物一定是金属氧化物 D正四面体分子中键角一定是 109o28【命题立意】此题考查了物质的分类、化学键和分子的构型等知识点。【思路点拨】 （1）无机含氧酸的酸酐一定是氧化物，有机酸的酸酐不一定是氧化物；（2）注意一类特殊的晶体-稀有气体形成的晶体；（3）正四面体分子不一定都与 CH4相似，均为 5 原子分子。【规范解答】选 C。无机含氧酸的酸酐一定是氧化物，有机酸的酸酐不一定是氧化物，如醋酸酐（C4H6O3）就不是氧化物，A 错误；惰性气体都是单原子分子，其晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键，B错误；正四面体分子中，白磷分子（P4
11、）的键角是 60o，D 错误。【类题拓展】碱性氧化物与金属氧化物、酸性氧化物与非金属氧化物的关系：（1）碱性氧化物一定是金属氧化物（2）金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。+11+11 2 28 8（3）非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO、NO 是不成盐氧化物。（4）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7是酸性氧化物。7.（20102010全国卷全国卷T66T66 分）分）下列判断错误的是A沸点：333NHPHAsH B熔点：344Si NNaClSiIC酸性：42434HClOH SOH PO D碱性：3NaOHMg OHAl OH
12、2【命题立意】本题以物质结构、元素周期律为考查对象，主要考查晶体熔沸点高低的判断及元素金属性和非金属性的判断。【思路点拨】在判断物质的熔沸点高低时，首先判断晶体类型，一般认为是：原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体，在分析分子晶体熔沸点高低时，有时需考虑氢键的影响。在判断元素的最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱时，可根据元素的金属性、非金属性的强弱进行判断。【规范解答】选 A。A 项由于 NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高，故应该为：NH3AsH3PH3；所以 A 项错误。B 项 Si3N
13、4是原子晶体，NaCl 是离子晶体，SiI4是分子晶体；根据晶体熔沸点高低的一般规律：原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体，所以 B 项说法正确。C 项元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，由于非金属性:ClSP,所以 C 说法正确。D 项元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，由于 Na MgAl，所以 D 项说法正确。【类题拓展】晶体熔沸点高低的判断方法判断晶体熔沸点高低首先根据晶体类型： 原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体，然后根据不同类型晶体熔沸点因素进行比较。离子晶体：化学式与结构相似的离子晶体，阴阳离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高，如：氯化钠氯化钾氯化铯。
14、原子晶体：成键原子间键长越短，键能越大，共价键越强，熔沸点越高。如：金刚石碳化硅晶体硅。分子晶体：组成和结构相似的分子晶体，分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。但具有氢键的分子晶体 一水合氨、氟化氢熔沸点反常的高。绝大多数有机物属于分子晶体，遵循以下规律：a.组成和结构相似的有机物，分子量越大，熔沸点越高。b.链烃及其衍生物的同分异构体，支链越多，熔沸点越低，芳香烃按邻、间、对降低。来源:Z。xx。k.Comc.高级脂肪酸和油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低，如：硬脂酸 软脂酸。金属晶体：在同类金属晶体中，金属离子半径越小，阳离子所带电荷数越多， 金属键越强，熔沸点越高，如：锂钠钾铷铯；
15、合金的熔沸点低于它的各成分金属的熔点如：铝镁铝镁合金8.（20102010重庆高考重庆高考T2615T2615 分）分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M 和Ca，并含有 3.5%（质量分数）CaO。（1）Ca元素在周期表中的位置是 ，其原子结构示意图为 。（2）Ca与最活泼的非金属元素 A 形成化合物 D，D 的电子式为， ，D 的沸点比 A 与Si 形成的化合物 E 的沸点 。（3）配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：342()PFeOCaOCa POFe高温（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色()nM OH，则金属M为 ；检验nM的方法是 （用离子方程式表示） 。（5）取 1.6g钙线试样，与水充分反应，生成 224ml2H（标准状况） ，再向溶液中通入适ffQgW量的2CO，最多能得到3CaCOg。【命题立意】本题以无机元素及化合物为考查对象，主要考查原子结构、氧化还原反应、离子的检验、化学计算等知识。【思路点拨】最活泼的非金属元素是 F；比较 CaF2和 SiF4的沸点高低需根据其晶体类型；在计算第（5）问 CaCO3的质量时可利用 Ca 元素守恒。来源:学*科*网【规范解答】 （1）根据 Ca 的原子结
