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1、高二化学学案第高二化学学案第41课时课时第四节第四节 原电池原理及其应用原电池原理及其应用 （三）（三） 孙源清孙源清复习复习 1.原电池的原理是什么？原电池的原理是什么？2.用导线连接铁片和石墨棒，放入食盐水中，能否构成原电池？若能，请分析其用导线连接铁片和石墨棒，放入食盐水中，能否构成原电池？若能，请分析其 组成和反应情况。组成和反应情况。新授新授三三.金属的电化学腐蚀金属的电化学腐蚀1.金属的腐蚀金属的腐蚀自学自学课本课本 P106第第 1-6 自然段，回答下列问题：自然段，回答下列问题： 什么叫金属腐蚀？什么叫金属腐蚀？ 金属被腐蚀后发生了哪些变化？金属被腐蚀后发生了哪些变化？ 金属腐
2、蚀的本质是什么？金属腐蚀的本质是什么？金属腐蚀有哪些类型？金属腐蚀有哪些类型？（1）化学腐蚀）化学腐蚀（2）电化学腐蚀）电化学腐蚀叫电化学腐蚀。叫电化学腐蚀。钢铁在潮湿的空气中所发生的腐蚀是电化学腐蚀的最突出的例子。钢铁在潮湿的空气中所发生的腐蚀是电化学腐蚀的最突出的例子。 自学自学课本课本 P107第三自然段，思考并分析：第三自然段，思考并分析： 钢铁腐蚀的主要原因是钢铁腐蚀的主要原因是 。 分析钢铁表面为什么能形成原电池，并分析原电池的组成和电极反应。分析钢铁表面为什么能形成原电池，并分析原电池的组成和电极反应。这种腐蚀叫做这种腐蚀叫做 。 （钢铁腐蚀即指该种）（钢铁腐蚀即指该种） 如果电
3、解质溶液中有如果电解质溶液中有 CO2气体或气体或 H+时，会有时，会有 H2放出，因此这种电化学腐蚀也放出，因此这种电化学腐蚀也 叫析氢腐蚀。其电极反应情况：叫析氢腐蚀。其电极反应情况：负极（负极（ ）：）： ；正极（；正极（ ）：）： 以上两种情况共同的特点是：以上两种情况共同的特点是： 是负极，是负极， 是正极，水膜中的是正极，水膜中的 相对增加。相对增加。四四.金属的防护金属的防护阅读阅读课本课本 P107最后三个自然段，回答：最后三个自然段，回答： 1. 影响金属腐蚀的因素有哪些？如何影响？影响金属腐蚀的因素有哪些？如何影响？2. 金属防护的方法有哪些？如何起到防护作用？金属防护的方
4、法有哪些？如何起到防护作用？练习练习 1.1. 钢铁发生腐蚀时，正极上的反应为钢铁发生腐蚀时，正极上的反应为 2.2. 下列事实不能用电化学理论解释的是下列事实不能用电化学理论解释的是 A.A. 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B.B. 铝片不用特殊方法保存铝片不用特殊方法保存 C.C. 锌粒与稀硫酸反应，滴入少量锌粒与稀硫酸反应，滴入少量 C CuSO4溶液后速率加快溶液后速率加快 D.D. 镀锌铁比镀锡铁耐用镀锌铁比镀锡铁耐用 3.3.某学生想测定某学生想测定 A A、B B、C C 三种金属的活动性顺序，他把这三种金属放到相同物质三种金属的活动性顺序，他把这三种金属放到相同物质 的量浓度的盐酸中，反应速率都较慢，不易分辨出三者速率的差异。现在只有盐的量浓度的盐酸中，反应速率都较慢，不易分辨出三者速率的差异。现在只有盐 酸一种化学试剂，应该用什么方法迅速测出这三种金属的活动性顺序？酸一种化学试剂，应该用什么方法迅速测出这三种金属的活动性顺序？.精品资料。欢迎使用。高考资源网高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网高考资源网 w。w-w*k&s%5￥u
