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1、高二化学学案第高二化学学案第46-47课时课时几种重要的金属几种重要的金属测试（一）测试（一） 孙源清孙源清一一.选择题（选择题（每小题有每小题有12个正确答案个正确答案）1. 在锌与稀硫酸反应时，滴入在锌与稀硫酸反应时，滴入 2 2 滴硫酸铜溶液，则生成氢气的速率滴硫酸铜溶液，则生成氢气的速率 A.A.不变不变 B.B. 减慢减慢 C.C.加快加快 D.D.立即停止立即停止 2.下列物质既能跟盐酸反应，又能跟下列物质既能跟盐酸反应，又能跟 NaOH 溶液反应的是溶液反应的是 A.Al2O3 B.NaAlO2 C.Mg(OH)2 D.NaHCO3 3.制取金属钠的方法是制取金属钠的方法是 A.
2、用钾作还原剂用钾作还原剂 B.电解饱和食盐水电解饱和食盐水C.电解熔融氯化钠电解熔融氯化钠 D.电解电解 NaOH 溶液溶液 4.下列离子中，氧化能力最强的是下列离子中，氧化能力最强的是 A.Fe3+ B.Cu2+ C.H+ D. Fe2+ 5.将将 1.12g 铁粉加入铁粉加入 25mL2molL-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 A. 铁有剩余，溶液呈浅绿色，铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变浓度基本不变 B. 往溶液中滴入往溶液中滴入 KSCN 溶液，显红色溶液，显红色 C. Fe2+和和 Fe3+的物质的量之比为的物质的量之比为 6：1
3、 D. 氧化产物还原产物的物质的量之比为氧化产物还原产物的物质的量之比为 2：5 6.为了保护地下钢管不受潮腐蚀，可将它与为了保护地下钢管不受潮腐蚀，可将它与 A.直流电源的负极相连直流电源的负极相连 B.铜极相连铜极相连C.直流电源的正极相连直流电源的正极相连 D.锌板相连锌板相连 7.下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是 A.能失去电子的物质能失去电子的物质 B.原子最外层只有原子最外层只有 1 个电子的元素个电子的元素C.单质具有金属光泽的物质单质具有金属光泽的物质D.第三周期中，原子的最外层有第三周期中，原子的最外层有 2 个电子的元素个电子
4、的元素 8.下列各物质的水溶液，滴加稀硫酸或氯化镁溶液至过量，均有白色沉淀生成的下列各物质的水溶液，滴加稀硫酸或氯化镁溶液至过量，均有白色沉淀生成的 是是 A.BaCl2 B.Ba(OH)2 C.NaAlO2 D.KOH 9.下列离子方程式书写正确的是下列离子方程式书写正确的是 A. 铝和热的铝和热的 NaOH 溶液反应：溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2 B. 将氯气通入氯化亚铁溶液中：将氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2+ Cl2= Fe3+2 Cl- C. 硫酸铝溶液中加入过量的氨水：硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3+3 OH-=Al(OH)3 D. KI 溶液与
5、溴水反应：溶液与溴水反应：2I-+Br2=I2+2 Br- 10.阿波罗宇宙飞船使用的氢氧燃料电池，其总反应式为阿波罗宇宙飞船使用的氢氧燃料电池，其总反应式为 2H2+O2=2H2O,电解液为电解液为 KOH 溶液，反应保持在较高温度使生成的水蒸发，下列叙述正确的是溶液，反应保持在较高温度使生成的水蒸发，下列叙述正确的是 A.能见到浅蓝色火焰能见到浅蓝色火焰 B. H2为正极，为正极，O2为负极为负极C.工作时电解液的工作时电解液的 pH 下降下降D.负极反应式：负极反应式：2H2+4OH4e-=4H2O 11.在在 Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合液中。若和明矾的混合液中。若 c(
6、K+)=0.25molL-1,当加入等体当加入等体 积的积的 0.2 molL-1的的 KOH 溶液时，生成的沉淀恰好溶解。则原混合液中溶液时，生成的沉淀恰好溶解。则原混合液中 SO42-的的物质的量浓度是（单位：物质的量浓度是（单位：molL-1） A.0.20 B.0.25 C.0.45 D.0.50 12.下列各物质中，在一定条件下，不能由两种单质直接化合制得的是下列各物质中，在一定条件下，不能由两种单质直接化合制得的是 A. FeS B. Fe3O4 C.CuS D.FeCl2 13.下列各组试剂，只用试管和胶头滴管不用任何其他试剂就可以鉴别的是下列各组试剂，只用试管和胶头滴管不用任何
7、其他试剂就可以鉴别的是 A.KOH 和和 Al2(SO4)3 B.稀稀 HCl 和和 Na2CO3C.CaCl2和和 Na2CO3 D.Ba(OH)2和和 NaHSO4 14.在相同条件下，将镁、铝分别投入到质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后，在相同条件下，将镁、铝分别投入到质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后， 两溶液的质量仍然相等，则镁、铝的关系是两溶液的质量仍然相等，则镁、铝的关系是 A.质量比为质量比为 1：1 B.物质的量比为物质的量比为 1：1C.质量比为质量比为 12：9 D.质量比为质量比为 32：23 15.我国最早报道的高温超导体中，铊是组成成分之一。已知铊是铝的同族元素
8、，我国最早报道的高温超导体中，铊是组成成分之一。已知铊是铝的同族元素， 关于铊的性质判断中错误的是关于铊的性质判断中错误的是 A.是银白色质软的金属是银白色质软的金属 B.氢氧化铊是两性氢氧化物氢氧化铊是两性氢氧化物C.能生成能生成+3 价的化合物价的化合物 D.能置换出盐酸中的氢能置换出盐酸中的氢 16.在等体积的相同浓度的在等体积的相同浓度的 H2SO4溶液中，分别加入足量的溶液中，分别加入足量的Mg 粉粉MgO Mg(OH)2 MgCO3，充分反应后得到，充分反应后得到 MgSO4溶液的物质的量浓度相同的是溶液的物质的量浓度相同的是 A. B. C. D.17. 右图是向右图是向 Mg
9、Cl2、Al Cl3 混合溶液中加入混合溶液中加入 a 和和 b 时，时， 沉淀的物质的量沉淀的物质的量 y 与加入与加入 的的 a 或或 b 的体积的关系图。的体积的关系图。 以下结论中不正确的是以下结论中不正确的是 A.混合液中混合液中 Al Cl3与与 Mg Cl2的物质的量之比的物质的量之比 为为 1：1B. 混合液中混合液中 Al Cl3与与 Mg Cl2的物质的量之比为的物质的量之比为 3：1C.t 之前加入之前加入 NaOH 溶液，溶液，t 之后加盐酸之后加盐酸D.这种盐酸与这种盐酸与 NaOH 溶液的物质的量浓度相等溶液的物质的量浓度相等 18.18.有有 A、B、C 三种溶液
10、，各含有三种溶液，各含有 Fe3+、Cu2+、Ag+中的一种，向中的一种，向 A 中加入铁粉，中加入铁粉， 有红色固体析出，在加入有红色固体析出，在加入 C 溶液，红色物质溶解，但无新固体物质析出，则溶液，红色物质溶解，但无新固体物质析出，则 A、B、C 依次为依次为 A. Fe3+、Cu2+、Ag+ B. Cu2+、Ag+、 Fe3+C. Ag+、Fe3+、Cu2+ D. Cu2+、Fe3+、Ag+ 19. 用稀用稀 H2SO4、NaOH 溶液和金属铝为原料制取溶液和金属铝为原料制取 Al（OH）3。甲、乙、丙三个。甲、乙、丙三个 学生的制备途径中若要得到等量学生的制备途径中若要得到等量 A
11、l（OH）3 A.二者消耗原料相同二者消耗原料相同 B.甲消耗原料最多甲消耗原料最多C.乙消耗原料最少乙消耗原料最少 D.丙消耗原料最少丙消耗原料最少 20.铁、钴、镍的原子序数分别是铁、钴、镍的原子序数分别是 26、27、28，它们的性质相似，被称为铁系元，它们的性质相似，被称为铁系元 素。已知有下列反应方程式；素。已知有下列反应方程式； Fe2O3+6HCl=2 FeCl3+3H2O，Co2O3+6 HCl=2CoCl2+ Cl2+3H2O 结合过去所学的知识，推断氧化能力从高到低的顺序为结合过去所学的知识，推断氧化能力从高到低的顺序为 A. Cl2Co2O3Fe2O3 B. Co2O3C
12、l2Fe2O3B. Fe2O3Co2O3Cl2 C. Cl2Fe2O3Co2O3二二.填空题填空题21.（1）如今有）如今有 2H2+O2 2H2O 反应，构成燃料电池，则负极通入的气反应，构成燃料电池，则负极通入的气 体是体是 ，正极通入的气体是，正极通入的气体是 ， 电极反应分别为电极反应分别为 （2）如把）如把 KOH 改为稀改为稀 H2SO4作电解质，则电极反应分别为：作电解质，则电极反应分别为：；（；（1）和（）和（2）的电解液）的电解液 不同，反应进行后，其溶液的不同，反应进行后，其溶液的 pH 各有何变化？各有何变化？ 。 （3）如把）如把 H2改为甲烷（改为甲烷（CH4） ，K
13、OH 做导电物质，则电极反应为做导电物质，则电极反应为22.A 为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化，填写以下空白：为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化，填写以下空白：（1）合金由）合金由 和和 组成。组成。 （2 2）写出下列变化的离子方程式）写出下列变化的离子方程式CE： DF： 23.(1)分别取相同质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生分别取相同质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生 氢气的质量比是氢气的质量比是 ；（2）分别取钠、镁、铝的物质的量之比为）分别取钠、镁、铝的物质的量之比为 时，各与足量的硫时，各与足量的硫 酸溶液反应，在相同条件下，
