《【全国百强校】四川省成都市第七中学2015-2016学年高二上学期化学期末复习题：热化学与化学平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【全国百强校】四川省成都市第七中学2015-2016学年高二上学期化学期末复习题：热化学与化学平衡（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1高二上期期末复习：热化学与化学平衡高二上期期末复习：热化学与化学平衡1、下列说法正确的是（ ）Na 与 H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行对于反应 CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) H0，加入催化剂，改变了反应的途径，但该反应的H 也会改变甲烷的标准燃烧热为 890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=890.3 kJmol-1FeCl3和 MnO2均可加快 H2O2分解，同等条件下二者对 H2O2分解速率的改变相同10 ml 浓度为 1 mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应
2、，若加入少量 CuSO4固体，能加快反应速率但又不影响氢气生成。500、 30 MPa 下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2+3H22NH3 H0)，各物质的浓度随时间的变化如图 1 所示。图 2 为 t2时刻后改变容器内的某一条件，反应速率(v)随时间(t)的变化情况。2下列叙述正确的是 ( )A若容器内气体的密度不再发生变化，则说明反应达到平衡状态B若 t120 s，则从 t0t1内的平均反应速率 v(NH3)0.01 molL1s1C图 2 中，t2时改变的条件是降低温度，t3时改变的条件
3、是增大压强D若 t2时，再向容器中加入 1.4 mol NH3、0.8 mol H2，则平衡将正向移动5、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）ABCD升高温度，平衡常数减 小03s 内，反应速率为 =0.2 molL-12(NO )v时仅加入催化剂，平1t衡正向移动达到平衡时，仅改变，x 则为x2(O )c6、化学平衡常数 K 的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g） N2(g）O2(g） K1110302H2(
4、g）O2(g) 2H2O(g） K2210812CO2(g) 2CO(g)O2(g） K341092以下说法正确的是（ ）A常温下，NO 分解产生 O2的反应的平衡常数表达式为 K1c(N2)c(O2)B已知 C(s)O2(g) CO2 (g) 的平衡常数为 K4，则反应 2C(s)O2(g） 2CO(g) 的 K5= K3+2K4C常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出 O2的倾向由大到小的顺序为 NOH2OCO2D以上说法都不正确7、硫酸生产中存在炉气转化反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数随温度(T)的变化如曲线 I 所示。下列判断正确的
5、是( )A该反应的正反应为吸热反应B反应达到 B 点时，2正(O2) = 逆(SO3)C曲线 I 上 A、C 两点反应速率的关系：A CD已知 V2O5的催化效果比 Fe2O3好，若 I 表示用 V2O5作催化剂时的曲线，则 II 是 Fe2O3作催化剂时的曲线8、把 3.0 mol M 和 2.5 mol N 混合于 2.0 L 的恒容密闭容器中，发生反应3M(g)N(g) xP(g)2Q(g)，5 min 反应达到平衡，已知 M 的转化率为 50%，P 的反应速率为 0.15 molL1min1，则下列说法正确的是 ( )A方程式中 x2 B达平衡后，容器内压强是反应起始时的 2 倍3C容
6、器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到化学平衡状态D向容器中再充入3.0 mol M和2.5 mol N，达新平衡时Q的体积分数减小9、用 CO 合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H v(逆)12、相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。4实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：起始时各物质物质的量/mol容器编号N2H2NH3平衡时反应中的能量变化130放出热量 a kJ230放出热量 b kJ260放出热量 c kJ下列叙述正确的是（ ）
7、A放出热量关系：a C达平衡时氨气的体积分数： DN2的转化率： 13、氨在国民经济中占有重要地位。（1）合成氨工业中，合成塔中每生成 2 mol NH3，放出 92.2 kJ 热量。工业合成氨的热化学方程式是_。若起始时向容器内放入 2 mol N2 和 6 mol H2，达平衡后放出的热量为 Q，则 Q_（填“”、“”或“=”）184.4kJ。已知：（如图 1 所示）1 mol N-H 键断裂吸收的能量约等于_kJ。（2）工业生产尿素的原理是以 NH3 和 CO2 为原料合成尿素CO(NH2)2，反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2 (l)+H2O(l)， 在一
8、定温度和压强下，若原料气中的 NH3 和 CO2 的物质的量之比（氨碳比）n(NH3)/n(CO2) = x，氨碳比（x）与 CO2 平衡转化率（）的关系如图 2 所示 随着 x 增大而增大的原因是_。图 2 中的 B 点处，NH3的平衡转化率为_。14、 （1）将 3 mol A 和 1 mol B 混合于一体积可变的密闭容器 P 中，以此时的温度、压强和体积5作为起始条件，发生了如下反应：3A(g)B(g)2C(g)D(g)，达到平衡时 C 的浓度为 w mol/L保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器 P 中，平衡后 C 的浓度仍为 w mol/L 的是( )A、6mol A2mol
9、 B B、3mol A1mol B2mol CC、2mol C1mol B1mol D D、1mol C2mol D（2）某条件下，在 2 L 密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g) H0。在三种不同条件下进行，其中NO、O2的起始浓度都为 0 mol/L，实验 I、II 反应温度相同，NO2的浓度(molL1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：请在图中标上实验 I、II、III 对应的反应温度（800或850） 。实验 II 隐含的反应条件是_。写出该反应的平衡常数表达式：K=_。若实验 I 中达平衡后，再向密闭容器中通入 1 mol NO2与 1 mol
10、 NO 混合气体（保持温度不变） ，则平衡将_（填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”）一定条件下 NO2与 SO2可发生反应，其方程式为：NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g) H0，将 NO2与 SO2以体积比 1:2 置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。A、体系压强保持不变 B、混合气体颜色保持不变C、SO3和 NO 的体积比保持不变 D、混合气体的平均相对分子质量保持不变15、业上利用 CO 和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41 kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分
11、别在体积均为 V L 的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：起始时各物质物质的量/mol容器编号COH2OCO2H2达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJ1400t1放出热量：32.8 kJ2800t2放出热量：Q（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 （填“大于”、 “小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。（2）容器中反应达平衡时，CO 的转化率为 %。（3）计算容器中反应的平衡常数 K= 。6（4）下列叙述正确的是 （填字母序号） 。a平衡时，两容器中 H2的体积分数相等 b容器中反应达平衡状态时
12、，Q 65.6 kJc反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d容器中，反应的化学反应速率为：（5）已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H484 kJ/mol，写出CO 完全燃烧生成 CO2的热化学方程式： 。（6）容器中反应进行到 t min 时，测得混合气体中 CO2的物质的量为 0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L 的 NaOH 溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示） 。16、铁及其化合物与生产、生活关系密切。（1）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：步骤 I 若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为
13、 。步骤 II 中发生反应：4Fe(NO3)2O2(2n4)H2O2Fe2O3nH2O8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为 Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为：_。上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 (任写一项)。（2）已知 t时，反应 FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)的平衡常数 K0.25。 t时，反应达到平衡时 n(CO)：n(CO2) 。若在 1 L 密闭容器中加入 0.02 mol FeO(s)，并通入 x mol CO，t时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为 50%，则 x 。min)/(4)(12LmolVtOH7高二上期期末复习：热化学与化学平衡高二上期期末复习：热化学与化学平衡高二上期期末复习：热化学与化学平衡（答案）高二上期期末复习：热化学与化学平衡（答案）15 BCBBA 610 CBDCC 1112 DA13、 （1）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.2kJ/mol 391 （2）c(NH3)增大，平衡正向移动 32%14、 （1）A （2）略 使用了催化剂 略 不移动 B15、 （1）小于 （2）80 （3）1 （4）a （5）2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H = -566 kJ/mol （6）3CO2 + 5OH- =
