《[中学联盟]四川省遂宁市射 洪县射 洪中学2015-2016学年度高二6月月考化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《[中学联盟]四川省遂宁市射 洪县射 洪中学2015-2016学年度高二6月月考化学试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、射洪中学高射洪中学高2014级高二下期期末模拟考试级高二下期期末模拟考试 化化 学学 试试 题题可能用到元素的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ag-108 Ba-137 一、选择题一、选择题（每小题只有一个答案，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分） 1“化学无处不在”，下列与化学有关的说法不正确的是A由于甲酸的缘故，人被蜂蚁蜇咬后会感觉疼痛难忍，涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛B用浸过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果、花朵产生的乙烯，可
2、以延长果实或花朵的成熟期C将金属与电源正极相连可有效保护金属不被腐蚀D泡沫灭火器利用双水解原理喷出泡沫覆盖在燃烧物品上，使燃着的物质与空气隔离，并降低温度 ，达到灭火的目的 2设NA为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是A18 g H2O含有10NA个质子 B25时，PH=13的NaOH溶液中含有的OH 数目为0.1NAC标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子 D56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 3原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池反应的本质是A化合价的升降B离子定向移动 C氧化还原反应D电能的储存 4因离子间彻底双水解不能在溶液中大量共存的一组离子是
3、AAg+、NH4+、PO43-、Cl-BAlO2-、K+、I-、HCO3-CK+、Fe2+、NO3-、Fe(CN)63-DNa+、Fe3+、Cl-、AlO2- 595时，纯水中H+的物质的量浓度为110-6 molL-1，若把0.01 mol NaOH固体溶解于95水中配成1 L溶液，则溶液的pH为A12B10C4D2 6下列说法正确的是A水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离过程是吸热的B弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小C某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐D中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同 7下列表述正确的是A羟基的电子式：
4、B醛基的结构简式：COHC聚丙烯的结构简式： CH2-CH-CH3n D1丁烯的键线式： 8为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学 设计了如下方案，其中错误的是A先配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B先配制0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，再分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱 电解质C取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2速率 较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解
5、质D配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质 9在25 时，浓度均为1 mol/L的醋酸钠（CH3COONa）、碳酸钠（Na2CO3）、苯酚钠（C6H5ONa）的溶液，测得其pH值分别 为a、b、c，下列判断正确的是 Aabc Ba b c Cb c a Dc b a 10下列实验方案中，能达到实验目的是选项实验目的实验方案 A比较CH3COOH和HClO的酸性用pH试纸测定相同浓度的两溶液的pH值 B比较Mg（OH）2和Fe（OH）3的 Ksp大小向2mL 0.1mol/L NaOH溶液中滴加3滴0.1mol/L MgCl2溶液，再滴加3滴0.1
6、mol/LFeCl3溶液 C除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入NaOH溶液，充分振荡，静置分液 D除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶11在氨水中存在下列电离平衡：NH3H2ONH4+OH，下列情况能引起电离平衡向正向移动的 有 加NH4Cl固体 加NaOH溶液 加HCl 加CH3COOH溶液 加水 加压。ABCD 12常温下，下列有关叙述正确的是A在Na2CO3溶液中：c（OH）c（H+） c（HCO3）+c（H2CO3）B在pH=8的NaB溶液中：c（Na+）c（B）= 9.9107 mol/LC浓度均为0.1 mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（H
7、ClO）+c（ClO）c（HCO3）+c（H2CO3）D向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性：则混合液体积V总20mL 13关于下列装置说法正确的是A装置中，一段时间后SO42浓度增大 B装置中滴入酚酞，a极附近变红C用装置精炼铜时，c极为粗铜 D装置中发生吸氧腐蚀 14常温下，下列有关叙述正确的是A水的离子积KW只与温度有关，但水的电离程度一定会受外加酸、碱、盐的影响B若HA的Ka=1.7105，BOH的Kb=1.7105，则HA溶液中的c（H+）与BOH中的c（OH）相等C将0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液
8、中：c（OH）+c（A）=c（H+）+c（HA）DMg（OH）2能 溶于NH4Cl浓溶液的主要原因是NH4+结合OH使沉淀溶解平衡发生正向移动 15某有机物的结构为图所示，这种有机物不可能具有的性质是 可以燃烧 能使酸性KMnO4溶液褪色 能跟NaOH溶液 反应 能跟新制银氨溶液反应 能发生加聚反应 能发生水解反应。A B只有 C只有 D 16常温下，下列有关叙述正确的是A饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：c（Na+） 2c（ClO）+c（HClO）B100ml 0.2mol/L的NH4Cl溶液和200ml 0.1mol/L的NH4Cl溶液所含有的n（NH4+）相同CpH=2的一元酸和pH=
9、12的一元强碱等体积混合：c（OH）c（H+）D常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO）+c（OH）c（CH3COOH）+c（H+） 17下列说法正确的是A据Ksp（AgCl）=1.771010，Ksp（Ag2CrO4）=2.01012，可推知AgCl溶解度比Ag2CrO4的溶解度 大B0.1mol/L的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢最终得不到ZnS沉淀是因为c（Zn2+）c（S2）Ksp（ZnS ）C向碳酸钡沉淀中 加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的大DAgCl在10 mL 0.1 mol/L的KCl
10、中溶解 的质量比在10 mL 0.05 mol/L的AgNO3溶液中少 18有关如图装置的叙述中，正确的是A若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀， 这种方法称为外接电源的阴极保护法B若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变C若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小D若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极 移动19室温下，将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的碱溶液MOH各1mL，分别加水稀释到1 000mL，其pH的变化与溶液体积
11、的关系如图，下列说法错误的是AHA为强酸，HB为弱酸B若b+c=14，则MOH为弱碱C若c=9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为HAMOHHBD若c=9，将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c（A）=c（M+） 20如图为常温下，向25mL某浓度的 NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL1 CH3COOH溶液的过程中溶液pH的变化曲线。下列说法不正确 的是ANaOH溶液起始浓度为0. 1 molL1 BA12.5CB点溶液中c（Na）一定等于c（CH3COO） DD点溶液中： c（Na）c（CH3COO） c（CH3COOH）c（H）c（OH） 二、
12、填空题二、填空题（共4小题，共50分。21-23题必做，24和25题任选一个。） 21（14分）乙二酸俗称草酸是一种二元弱酸（结构简式为HOOCCOOH，可简写为H2C2O4），它 是一种重要的化工原料（常温下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示）填空 ： H2C2O4KHC2O4K2C2O4 pH2.13.18.1 （1）写出H2C2O4的电离方程式 （2）KHC2O4溶液显酸性的原因是 向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓 度关系正确的是 。Ac（K+） c（HC2O4）+c（H2C2O4）+c（C2O42
13、） Bc（Na+） c（H2C2O4）+c（C2O42）Cc（K+）+c（Na+） c（HC2O4）+c（C2O42） Dc（K+）c（Na+） （3（H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡（CO2）产生，紫色消失。写出反应的离子方程 式 又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是 （4）某同学设计实验如图所示：两个烧杯中的试管都分别盛有2ml0.1mol/LH2C2O4溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间该实验目的是研究 ，但该实验始终没有看到溶液褪色，推测原因 。22（11分）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究
14、活动（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示） 设计的原电池装置，反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中转移 mol电子 （2）其它条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为 ； 用吸管吸出铁片附近溶液少许于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式 ，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，某同学的认为是 “溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态”，如果+3价铁被氯气氧化为FeO42，写出该反应的离子方程式（3）其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图2所示，一段时间后，在甲装置 铜丝附近滴加酚酞试液，现象是 电极反应为 乙装置中石墨（1）为 极（填正、负、阴、阳）
