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1、三、物质的检验和推断,1.气体检验、阴阳离子检验、有机物检验 2. 推断 3.常见题型与解法（例题选讲）,1.气体检验检验气体是根据气体的特性。一般从：（1）气体的颜色和气味（2）水溶液的酸碱性（3）助燃、可燃及燃烧现象和产物（4）遇空气的变化（5）其他特性去考虑。方法有：（1）观察法：对于特殊颜色的气体如Cl2(黄绿色)、NO2（红棕色）、I2蒸气（紫红）可据色辨之。（2) 溶解法：根据溶于水现象不同区分。如NO2和Br2蒸气均为红 棕色，但溶于水后NO2形成无色溶液，Br2形成橙色溶液。（3）褪色法：如SO2和CO2可用品红溶液区分。（4）氧化法：被空气氧化看变化，如NO的检验。（5）试纸
2、法：如石蕊试纸，(CH3COO)2Pb试纸等.(6)星火法：适用于有助燃性或可燃性的气体检验。如O2使带火星木条复燃；CH4、C2H2可点燃看现象；CH4、CO、H2则可根据其燃烧产物来判断。还有一些方法如闻气味等，但一般不用。若几种气体在某些检验方法上显出共性（如红棕色的溴蒸气和二氧化氮气体都可以使淀粉碘化钾试纸变蓝；一氧化碳、甲烷、氢气点燃时，火焰都呈淡蓝色），则应注意它们之间的差异，用其他实验来进一步验证。,2.离子检验 阳离子H+、K+、Na+、Ba2+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、NH4+ 阴离子OH、Cl、Br、I、S2、CO32、SO32、SO42、
3、S2O32-、SiO32-、AlO2-、NO3、PO43 苯、甲苯、卤代烃、苯酚、乙醇、乙醛、甲酸乙酸、葡萄糖、淀粉、蛋白质,常见题型与解法 一、常规鉴别例1.用5种方法鉴别NH4Cl和Na2SO4例2.只用BaCl2鉴别H2SO4和Na2SO3例3. 完成下列实验，说明实验原理和步骤：（1）检验有机物 CH2=CHCHO中所含的官能团 。（2）不用焰色反应，鉴别NaCl和KCl两种无色晶体 。（3）证明一种金属粉末为铁粉 。,例4.例5.现只有酚酞试液，能否鉴别相同浓度的食盐水、稀盐酸和苛性钠这3种溶液?如能，请写出鉴别的步骤及实验现象；如不能，请说明原因。,某溶液中含有OH-、C032-、
4、S042-三种阴离子，要求只取一次待测液就能将阴离子都检验出来，试设计一种简便的检验方法。,二、只用一种试剂鉴别 高锰酸钾性溶液：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等。FeCl2、FeSO4、NaS、NaI、H2S、SO2、亚硫酸盐等。 溴水：烯烃、炔烃、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖，均可使溴水褪色(加成或氧化反应)。无机物：Mg、H2S、SO2、Na2SO3等。因萃取而使溴水层几乎无色的：直馏汽油、液态饱和烃、CCl4等。 银氨溶液：凡含有CHO的有机物如醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖均可发生银镜反应。 新制的Cu(OH)2碱性悬浊液：
5、羧酸与Cu(OH)2发生中和反应得蓝色溶液。含CHO的物质与新制Cu(OH)2碱性悬浊液加热有砖红色的Cu2O沉淀生成。 FeCl3溶液：与苯酚反应形成紫色溶液。,碱类试剂NaOH：可用于鉴别Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+等。Ba(OH)2：除可用于鉴别上述阳离子外还可鉴别SO42。氨水：可用于鉴别Mg2+(或Al3+)、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+等。新制Cu(OH)2：可用于鉴别乙醇、甲酸、乙酸、甲醛等。 酸类试剂HCl：可用于鉴别多种弱酸盐、可溶性银盐、单质铁、氢氧化物等。H2SO4：可用于鉴别多种弱酸盐，可溶性钡盐，强还原性盐等。Na2CO3：可用于鉴
6、别酸，与Na2CO3反应产生沉淀及发生双水解的盐等。 盐类试剂(NH4)2CO3：可用于鉴别某些盐、强碱及强酸。FeCl3：可用于鉴别可溶性银盐、苯酚、碱及与FeCl3发生双水解的盐等。Al2(SO4)3：可用于鉴别氨水、强碱、可溶性碳酸盐、钡盐等。AgNO3：可用于鉴别卤离子，可溶性磷酸盐、氨水、强碱6等。 其他试剂：酸性KMnO4溶液：可用于鉴别饱和烃与不饱和烃，苯与苯的同系物，及具有强还原性物质与无强还原性物质；溴水：可用于鉴别可溶性硫化物、碘化物、AgNO3等，还可用于鉴别苯、CCl4苯酚溶液及饱和烃与不饱和烃等；指示剂：鉴别溶液酸碱性不同的各类物质。,例.只用一种试剂鉴别下列各组物质
7、:1.Na2CO3、K2SO4、NH4Cl2.Na2CO3、Na2SO3、Na2SiO3、Na2S2O3、NaNO33.NH4Cl、MgCl2、Al2(SO4)3、AgNO3、KNO34.Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl5.CaCl2、AlCl3、KNO3、HCl6.BaCl2、Ba(OH)2、HCl、NaOH7.苯酚溶液、淀粉-KI溶液、乙酸、KOH溶液8.裂化汽油、乙酸、甲苯、溴苯、烧碱9.乙酸、乙醇、乙醛、甲酸10.苯、乙烯、溴苯、NaCl,三、不另用任何试剂鉴别下列各组物质1.NaOH、Al2(SO4)3 2.NH3H2O、AgNO33.HCl、NaAlO2 4.
8、Na2CO3、HCl 5.Ba(OH)2、H3PO46.KOH 、(NH4)2SO4、Ba(NO3)2、FeCl37.Ba(OH)2、Na2S、CuSO4、NH3H2O8.H2SO4、Al2(SO4)3、NaCl、NaOH9.NaHSO4、MgSO4、Na2CO3、NaOH,四、推断 例1.已知Ag(NH3)2+2H+=Ag+2NH4+。今有一白色固体，可能是由Al2(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl 、KOH、Na2S中的2种或3种组成。为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。 （1）
9、此白色固体必须含有的物质是第一组 ；第二组 。 （2）若要确证白色固体的组成，还要做的实验 。,例2.有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+ 、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、N03-、C032-、S042-，取该溶液进行以下实验：(1)该溶液可使pH试纸呈现红色；(2)取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色；(3)取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解； (4)取实验(3)上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀，加入 HN03后沉淀不溶解； (5)取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，
10、将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有 不能确定是否存在的离子有 。,例3.,贮气瓶中贮有有色气体，可能是由NO2、CH4、CO2、HCl、NH3、Br2（蒸气）等几种混合而成。进行如下实验： （1）通少量于水中得无色溶液。 （2）通少量于澄清石灰水中，无浑浊现象 （3）通少量于AgNO3溶液中有沉淀生成，剩余气体 再通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。则：原混合气体中一定存在 ，一定不存在 ，可能存在 。,五、分离与提纯例1.,下列除去杂质的实验方法正确的是 A除去CO中少量O2：通过灼热Cu网后再收集气体B
11、除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤D除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双 氧水后放置,例2.NaCl固体(Na2SO4、CaCl2、MgCl2）,例3.KNO3固体Ca(HCO3)2,3.分离与提纯 物理方法：过滤、结晶重结晶、升华、蒸馏分馏、液化、萃取分液、渗析、溶解、盐析、洗气,化学方法：沉淀法：将杂质离子转化为沉淀分离出来，另一种物质留在溶液中；气体法：将杂质离子(铵离子、不稳定的酸根离子)转化为体；热分解法：将易分解的物质加热使其发生发分解；酸碱溶解法：利用在酸、碱试剂中的溶解，如：有机物在酸或碱中的溶解等，都可以考虑此方法氧化还原法：利用氧化剂将还原性的杂质氧化，或利用还原剂将氧化性杂质还原，此外，还可考虑离子交换法,用化学方法分离和提纯物质要注意： 最后不引入新的杂质； 不能损耗或大量减少被提纯的物质； 实验操作要简便，不能繁杂； 分离物质时，所有物质均需得到纯净物提纯物质时，只要除去杂质，杂质变为什么形态无须考虑用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去,
