化学计量在实验中的应用(上课)3

《化学计量在实验中的应用(上课)3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学计量在实验中的应用(上课)3（54页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、硝酸钾在60时的溶解度是110g，求此温度下硝酸钾饱和溶液的质量分数。,阅读思考,1、溶质物质的量浓度的定义是什么？其符号及常用单位是什么？ 2、物质的量浓度的数学表达式是什么？,（一）物质的量浓度,B、D、E,练一练 1、下列说法正确的是： A将1 mol NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。 B将2 mol KCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L。 C在5 00 mL 5 mol/L Na2CO3 溶液中取出100 mL,则取出溶液的浓度为1 mol/L。 D. 1 mol/LNaOH溶液中，Na+的物质的量浓度为1mol/L

2、E.将2 mol CuSO45H2O溶于适量水中，配成2L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L,2、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 mol/L，取5mL该溶液，其浓度为mol/L。 3、从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出 100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？,10,10,g,g,1,mol,L,mol/L,都表示溶质和溶液的相对比值,4.注意：1.体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位常用L。2.溶质B的物质的量，不能用质量来表示3.在一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，（溶液是均一、稳定

3、的混合物）。但所含溶质（可以是单质，化合物，也可以是离子或其他特定组合）的物质的量或质量因体积的不同而不同cB = nB/V液,相互关系mN n V（标况气体）c(B),NA,M,Vaq,Vm,NA,Vaq, Vm, M, ,1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？H+的物质的量浓度是多少？,解：,n(H2SO4) = c(H2SO4)V液= 1mol/L 500mL=0.5mol,Vaq或V H2SO4(aq),m(H2SO4) = 0.5mol 98g/mol = 49g,c(H+) =2 c(H2SO4)= 2 1mol/L = 2mol/L,25

4、克CuSO45H2O可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？,解：,n(CuSO4) = n(CuSO45H2O) =25g/250gmol-1 =0.1mol,Vaq = n(CuSO4)/ c(CuSO4)=0.1mol/0.2molL-1=0.5L=500mL,1、11.2L（标准状况下测定）HCl溶于水，配成400mL溶液，此盐酸的物质的量浓度为多少？2、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量 为 mol，含H+ 个，SO42- 个。 3、0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（ ）NO3- 物质的量浓度最大的是：（ ）A.硝酸钾 B.

5、硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝,4、求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？,有关溶液稀释的计算,例：将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？,稀释原理：溶质的质量及物质的量不变,稀释公式： m前w 前 = m后w后c前V前 = c后V后,不同浓度溶液混合的计算,例12 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。 例22 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？,有关溶液反应的计

6、算,例1中和1L0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升1 mol/LH2SO4溶液？ 例2中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度。,质量分数与物质的量浓度的换算,例：98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？,（二）一定物质的量浓度的溶液的配制,如何配制100g10%NaCl 溶液？,如何配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液？,计算 称量、量取 溶解 装瓶（贴标签）,计算 称量 溶解 装瓶（贴标签）,定容,1、实验仪器,烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒,容量瓶,分析天平,移液

7、管,2、实验步骤,计算 称量 溶解：在烧杯中用适量蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解） 转移、洗涤：移入100mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒23次（用玻璃棒引流） 定容：加水到接近刻度12cm时，改用胶头滴管加水到刻度， 摇匀:上下颠倒 装瓶,配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液,回温,准确配制一定物质的量浓度的溶液实验步骤,准确配制一定物质的量浓度的溶液实验步骤（用浓溶液配稀溶液）,选瓶,查漏,计算:,液体：体积,称量:,溶解：,使溶液温度恢复到室温（回温）,量：V(浓)，液体用量筒，精确到0.1mL,稀释,摇匀：,定容：,装瓶：,转移、洗涤,3、误差分析,系统误差

8、：,偶然误差：,由仪器本身不精确引起的误差,由于操作不当引起的误差,不可避免,可避免,cB = nB/V液,误差分析,偏小,偏大,偏高,偏低,偏高,偏小,偏小,偏低,偏小,偏高,偏大,偏低,偏低,偏小,讨论,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,？,俯视,仰视,先看刻度，再看液面,V液偏小，c偏高,V液偏大，c偏低,仰视：等于将液面提高。 俯视：等于将液面降低,俯视,仰视,先看液面，再看刻度,读数V液偏大,读数V液偏小,8,10,10,8,用量筒测量液体体积,称量：,偏高,偏高,偏低,偏低,偏高,偏高,偏低,偏低,偏低,偏低,偏低,偏低,不变,不变,偏低,偏低,偏高,偏高,溶解、转移

9、、洗涤：,偏低,偏低,不变,不变,偏低,偏高,不变,偏高,偏低,不变,偏高,偏低,偏低,偏低,偏低,偏低,不变,不变,定容、摇匀、装瓶：,不变,偏高,偏低,不变,偏高,偏低,偏低,不变,不变,偏低,偏高,偏低,不变,偏高,偏低,容积 温度,配制100g10%NaCl 溶液,计算 称量、量取 溶解 装瓶（贴标签）,配制物质的量浓度溶液时，应注意以下问题：,（1）配制物质的量浓度溶液是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需计量水的用量。,（2）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是固定的。,（3）溶液注入容量

10、瓶前需恢复到室温。这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应。,（4）用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水。这是因为容量瓶是属“容纳量”式的玻璃器（指注入量器的液体体积等于刻度所示的体积），用胶头滴管定容到液面正好和刻度线相切时，溶液的体积恰好为容量瓶的标定容量。之所以在把容量瓶再振荡后，竖直容量瓶时会出现瓶内液面低于刻度线的现象，是因为极少量溶液在湿润磨口处损失了。,（5）配制物质的量浓度溶液时切不可直接将溶质转入容量瓶中，更不可用于进行化学反应的实验。,（6）如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走，必须重新配制。,（7）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水到

11、刻度，必须重新配制。因洒出的溶液中带走了一部分溶质，再补加水，同样也回使所配溶液浓度偏低。,（8）溶质溶解的操作在转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗净23次，并将洗涤液一并倒入容量瓶中。因为烧杯壁及玻璃棒表面沾有溶质，如不洗涤，溶质有损失，所配溶液的浓度偏低。,（9）配制NaOH溶液时，必须用带盖的称量瓶或用小烧杯快速称量NaOH固体。NaOH固体易潮解，且有腐蚀性，称量过程中时间越长，吸水越多，导致所配制溶液浓度偏低；若在纸上直接称量，NaOH吸水潮解并粘在纸上，损失部分NaOH，使所配溶液浓度偏低。另外，潮解后固体表面的溶液渗过纸后回腐蚀托盘。,可能影响溶液浓度的操作,固体药

12、品的称量与液体药品的量取是否准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。,定容时：俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,小结：容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）,（二）一定物质的量

13、浓度的配制,浓溶液配稀溶液时，稀释公式：,c(浓)V(浓) = c(稀)V(稀),原理: 稀释前后溶质的物质的量不变,思考,将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_,自我检测：,1、 下列表示不正确的是 A、1molCu B、1molCO2 C、1mol氢 D、1molH2O 2、下列说法正确的是 A、物质的量就是物质的质量 B、6.02 1023mol1叫做阿伏加德罗常数 C、1mol物质的质量叫做摩尔质量 D、CO2的摩尔质量为44g,C,B,3、下列物质中，其物质的量为2mol的是 A、64gO2 B、2gH2 C、28gCO D

14、、3.011023个 H2SO4分子 4、下列各组物质中所含氧原子的物质的量不同的是 A、1molCO2与2molH2O B、98gH2SO4与32gO2 C、0.5molKClO3与0.5molO3 D、3molNO与3molCO,A,B,作业： 1、计算下列气体在0、101kPa下的体积 （1）05mol的任何气体 （2）96gSO2 2、同温同压下，质量相同的N2 、CO2 、Cl2 、CH4 、O2五种气体所占的体积由大到小的排列顺序为 。 3、0.01mol某气体的质量为0.44g，该气体的摩尔质量为 。 4、250gCaCO3与足量的盐酸反应，计算产生的CO2在0、101kPa下的

15、体积是多少？,1、相对原子质量以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。计算：一个碳原子的质量为1.9931026 Kg, 一个氧原子的质量为2.6571026 Kg,则氧原子的相对原子质量是多少? 2、相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和。 计算下列粒子的相对分子质量：Fe H2O NaOH CuSO45H2O,小测:,2、1mol/L的Al2(SO4)3溶液中c(Al3+)= mol/L n(SO42-)= mol,3、配制500mL1mol/L的NaOH溶液，需固体NaOH g ，需要5mol/L的NaOH溶液 L,4、配制500mL1.84mol/L的稀H2SO4，需要质量分数为 98%，密度为1.84g/mL的浓H2SO4 mL,5、500mL1mol/L的CaCl2溶液和100mL2mol/L的NaCl溶液混合后，求c(Cl-)?(假设溶液体积不变) 6、中和100mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了Ba(OH)2溶液50mL，求此Ba(OH)2溶液的物质的量浓度。,