《江苏省2017届高考化学一轮复习 专题三 微粒间作用力与物质的性质单元集训试题 苏教版选修3》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江苏省2017届高考化学一轮复习 专题三 微粒间作用力与物质的性质单元集训试题 苏教版选修3(6页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、1专题三专题三 微粒间作用力与物质的性质微粒间作用力与物质的性质1下列叙述中,不正确的是 原子晶体中只含有极性键 金属在常温时都以晶体形式存在 离子晶体一定含离子键, 也可能有共价键 分子晶体中一定有分子间作用力,有的还可能有氢键A. B. C. D. 【答案】C 2KCl 中含有的化学键是A离子键 B极性键 C非极性键 D共价键 【答案】A 3氢元素与其他元素形成的化合物称为氢化物,下面关于氢化物的叙述正确的是A、一个 D2O 分子所含中子数为 8 BNH3的结构式为CHCl 的电子式为 D沸点: HF H2O NH3【答案】B 4下列关于粒子结构的描述正确的是 ANF3和 BF3是中心原子
2、杂化类型相同的极性分子 BCH2Cl2和 C2H4是空间构型不同的非极性分子 C在 SiO2晶体中,Si 原子与 SiO 键数目比为 12 DCF4和 CO2是含极性键的非极性分子 【答案】D 5 N2O 俗称“笑气” ,曾用作可吸入性麻醉剂,产生 N2O 反应:3CO+2NO23CO2+N2O下列说 法正确的是 A反应中每生成 l mol N2O,转移 4mol 电子 BN2O 只有氧化性,无还原性 CN2O 和 CO2互为等电子体 DNO2属于酸性氧化物 【答案】C 6关于氢键及范德华力,下列说法正确的是: A氢键比范德华力强,所以它属于化学键 B分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C
3、沸点 HIHBrHClHF DH2O 是一种稳定的化合物,这是由于 H2O 之间形成氢键所致 【答案】B 7下列数据是对应物质的熔点,有关的判断错误的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO292097.812911902073-107-571723A含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体 B同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 C活泼金属元素与活泼非金属元素一定能形成离子化合物 D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 【答案】C 8下列不属于配合物的是( ) A.Cu(H2O)4SO4H2O B.Ag(NH3)2OH C.KAl(SO4)212H2O D.NaAl(OH)4
4、2【答案】C 9下列各分子中,所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是( ) AH2O BNCl3 CBF3 DXeF5 【答案】B 10下列有关有机物分子的叙述不正确的是 A乙烯分子中有一个 sp2-sp2 键和一个 p-p 键 B乙炔每个碳原子都有两个未杂化的 2p 轨道,它们之间可形成两个 键 C乙烷两个 C 原子均是 sp3杂化,分子中一共有 6 个 键 D苯分子中的碳原子采用 sp2杂化,且每个碳原子均存在一个未参与杂化的 p 轨道。 【答案】C 11共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式,下列物质中,只含有上述 一种作用的是 A干冰 B氯化钠 C氢氧化钠 D碘 【答
5、案】B 12下表代表周期表中的几种短周期元素,下列说法中错误的是( )AC、D 气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为 CD BA、B、C 第一电离能的大小顺序为 CBA CAD3和 ED4两分子的中心原子均为 sp3杂化 DED4分子中各原子均达 8 电子结构 【答案】B 13、在金刚石、CS2、N2、C2H4、H2O2、金属 Fe 等六种晶体中: (1)以非极性键结合的非极性分子是_; (2)通过非极性键形成的原子晶体是_; (3)含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是_; (4)固态和熔融状态下都能导电的晶体是_; 、C 和 Si 元素在化学中占有极其重要的地位 (1)CO2属于_晶体,
6、熔化时克服的微粒间作用力是_;SiO2属于 _晶体,熔化时克服的微粒间作用力是_;所以熔点 CO2 _SiO2(填“” 、 “=”或“” ) (2)SiO2晶体中每个硅与_个 O 相连,每个氧与_Si 相连 (3)石墨晶体中,层内形成正六边形的平面网状结构,试分析层内每个正六边形占有的碳原 子数为_个。【答案】、 (1)N2; (2)金刚石; (3)C2H4; (4)金属 Fe 、 (1)分子;分子间作用;原子;共价键; (2)4;2; (3)2314(15 分)元素 A、B、C、D、E、F 是位于元素周期表前四周期元素,且原子序数依次增大。 其中 D、F 为常见金属元素;A 元素原子核内只有
7、一个质子,元素 A 与 B 形成的气态化合物甲 在标准状况下的密度为 0.759gL1,C 元素原子的最外层电子数是其内层电子数的 3 倍,E 与 C 同主族,由 D 或 F 元素组成的单质或某些离子(或化合物)在溶液中均有下列转化关系 (其它参与反应的物质未列出):其中,均含 D 元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应;均含 F 元素的乙、 丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应;相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应。 请回答下列问题: (1)写出化合物甲的电子式: 。 (2)写出化合物甲的水溶液与 D 元素对应的金属阳离子反应的离子方程式 ; 写出均含有 F 元素的乙与丁在溶液
8、中发生反应的离子方程式 。 (3)由 A、C 元素组成化合物的戊和 A、E 元素组成的化合物己,式量均为 34。其中戊的熔沸 点高于己,其原因是: 。 (4)复盐是指由 2 种或 2 种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐。请写出由 A、B、C、E、F 元素组成的一种具有还原性的复盐庚的化学式 。该复盐是一种重要的化学试剂,据课本 介绍,工业上常用如下方法制取:将一定量的两种盐配成混合溶液,再加热浓缩混合溶液,冷 却至室温则析出带有 6 个结晶水的该复盐晶体。写出相关反应的化学方程式 ,析出该 复盐晶体的原理是 。【答案】 (1) (1 分) (2)3NH3H2O+Al3+=Al(OH)3+3NH
9、4+ (2 分) Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2 分) (3)H2O2分子间存在氢键 (2 分) (4) (NH4)2Fe(SO4)2或(NH4)2Fe(SO4)26H2O 或(NH4)2SO4 FeSO46H2O (2 分) (NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)26H2O (2 分)硫酸亚铁铵在水中溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁在水中的溶解度要小得多 (2 分) 15 (10 分)随着科学技术的发展,阿伏加德罗常数的测定手段越来越多,测定的精度也越来 越高。现有一种简单可行的测定方法,具体步骤为: 准确称取 mg 干燥后的 NaCl 固体细粒并转移到定容仪器 A
10、 中; 用滴定管向 A 仪器中加苯,不断振荡,继续加苯到 A 仪器的刻度, 计算出 NaCl 固体的体积 V cm3。 (1)步骤中仪器 A 最好使用_(填序号) A量筒 B烧杯 C容量瓶 D试管 (2)步骤中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管_,理由是_。 (3)能否用水代替苯_,理由是_。 (4)已知 NaCl 晶体中,靠得最近的 Na+、Cl间的距离为 a cm(如图) ,则用上述方法测得的 阿伏加德常数 NA的表达式为_。4【答案】 (1)C (1 分) (2)酸式滴定管 (1 分) 碱式滴定管的橡皮管会溶于苯而变形 (2 分) (3)不能 (1 分) 水会溶解 NaCl,不能测出 Na
11、Cl 固体的体积 (2 分)(4)NA=1 325 .58molmaV(3 分)16A 和 B 两种物质互相溶解的关系如图 1 所示,横坐标表示体系的总组成,纵坐标为温度, 由下至上,温度逐渐升高。T1时a是 B 在 A 中的饱和溶液的组成,b是 A 在 B 中的饱和溶液的 组成(T2时相应为c、d) 。T3为临界温度,此时 A 和 B 完全互溶。图中曲线内为两相,曲线外 为一相(不饱和液) 。某些物质如 H2O 和(C2H5)3N,C3H5(OH)3和间-CH3C6H4NH2有低的临界温度 (见示意图 2) 。请根据上述事实,回答下列问题:T3T2 c dT1 a b18.5 CA 100%
12、 80% 60% 40% 20% 0% H2O (C2H5)3N0% 20% 40% 60% 80% 100% B图 1 图 2 2-1 解释图 1 中 T3存在的原因。 2-2 说明图 2 所示的两对物质存在低的临界温度的原因。 2-3 描述图 2 所示的两对物质的互溶过程。【答案】2-1 物质的溶解度通常随着温度的升高而增大,所以在一定的温度下,A 和 B 两种物 质能达到完全互溶。 (2 分) 2-2 某些物质如 H2O 和(C2H5)3N,C3H5(OH)3和间-CH3C6H4NH2存在低的临界温度的原因是它们在 较低温度能形成分子间氢键,然而,随着温度的升高,分子间氢键破裂,所以溶解
13、度反而减小。(4 分) 2-3 O NCHCHC2H5+OH2C (2 分)(若画为 1 个 H2O 和 2 个(C2H5)3N 分子形成氢键也给 2 分) HCHHOCH2CC2OHOCN2(2 分)(氢键位置不同、生成 1、2、3 个氢键或其它合理答案均给分)17铬的化学丰富多采,实验结果常出人意料。将过量 30% H2O2加入(NH4)2CrO4的氨水溶液, 热至 50oC 后冷至 0oC,析出暗棕红色晶体 A。元素分析报告:A 含 Cr 31.1%,N 25.1%,H 5.4%。 在极性溶剂中 A 不导电。红外图谱证实 A 有 N-H 键,且与游离氨分子键能相差不太大,还证 实 A 中的铬原子周围有 7 个配位原子提供孤对电子与铬原子形成配位键,呈五角双锥构型。 3-1 以上信息表明 A 的化学式为: ;可能的结构式为: 。 3-2 A 中铬的氧化数为: 。53-3 预期 A 最特征的化学性质为: 。 3-4 生成晶体 A 的反应是氧化还原反应,方程式是: 。 【答案】3-1 A 的化学式 Cr(NH3)3 O4 或 CrN3H9O4(写成其他形式也可以) (2 分)A 的可能结构式如下图: (4 分)