《江苏省2017届高考化学一轮复习 专题三 微粒间作用力与物质的性质单元集训试题 苏教版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省2017届高考化学一轮复习 专题三 微粒间作用力与物质的性质单元集训试题 苏教版选修3（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1专题三专题三 微粒间作用力与物质的性质微粒间作用力与物质的性质1下列叙述中，不正确的是 原子晶体中只含有极性键 金属在常温时都以晶体形式存在 离子晶体一定含离子键， 也可能有共价键 分子晶体中一定有分子间作用力，有的还可能有氢键A. B. C. D. 【答案】C 2KCl 中含有的化学键是A离子键 B极性键 C非极性键 D共价键 【答案】A 3氢元素与其他元素形成的化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A、一个 D2O 分子所含中子数为 8 BNH3的结构式为CHCl 的电子式为 D沸点： HF H2O NH3【答案】B 4下列关于粒子结构的描述正确的是 ANF3和 BF3是中心原子
2、杂化类型相同的极性分子 BCH2Cl2和 C2H4是空间构型不同的非极性分子 C在 SiO2晶体中，Si 原子与 SiO 键数目比为 12 DCF4和 CO2是含极性键的非极性分子 【答案】D 5 N2O 俗称“笑气” ，曾用作可吸入性麻醉剂，产生 N2O 反应：3CO+2NO23CO2+N2O下列说 法正确的是 A反应中每生成 l mol N2O，转移 4mol 电子 BN2O 只有氧化性，无还原性 CN2O 和 CO2互为等电子体 DNO2属于酸性氧化物 【答案】C 6关于氢键及范德华力，下列说法正确的是： A氢键比范德华力强，所以它属于化学键 B分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C
3、沸点 HIHBrHClHF DH2O 是一种稳定的化合物，这是由于 H2O 之间形成氢键所致 【答案】B 7下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO292097.812911902073-107-571723A含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体 B同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 C活泼金属元素与活泼非金属元素一定能形成离子化合物 D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 【答案】C 8下列不属于配合物的是( ) A.Cu(H2O)4SO4H2O B.Ag(NH3)2OH C.KAl(SO4)212H2O D.NaAl(OH)4
4、2【答案】C 9下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是（ ） AH2O BNCl3 CBF3 DXeF5 【答案】B 10下列有关有机物分子的叙述不正确的是 A乙烯分子中有一个 sp2-sp2 键和一个 p-p 键 B乙炔每个碳原子都有两个未杂化的 2p 轨道，它们之间可形成两个 键 C乙烷两个 C 原子均是 sp3杂化，分子中一共有 6 个 键 D苯分子中的碳原子采用 sp2杂化，且每个碳原子均存在一个未参与杂化的 p 轨道。 【答案】C 11共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述 一种作用的是 A干冰 B氯化钠 C氢氧化钠 D碘 【答
5、案】B 12下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（ ）AC、D 气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为 CD BA、B、C 第一电离能的大小顺序为 CBA CAD3和 ED4两分子的中心原子均为 sp3杂化 DED4分子中各原子均达 8 电子结构 【答案】B 13、在金刚石、CS2、N2、C2H4、H2O2、金属 Fe 等六种晶体中： （1）以非极性键结合的非极性分子是_； （2）通过非极性键形成的原子晶体是_； （3）含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是_； （4）固态和熔融状态下都能导电的晶体是_； 、C 和 Si 元素在化学中占有极其重要的地位 （1）CO2属于_晶体，
6、熔化时克服的微粒间作用力是_；SiO2属于 _晶体，熔化时克服的微粒间作用力是_；所以熔点 CO2 _SiO2(填“” 、 “=”或“” ） （2）SiO2晶体中每个硅与_个 O 相连，每个氧与_Si 相连 （3）石墨晶体中，层内形成正六边形的平面网状结构，试分析层内每个正六边形占有的碳原 子数为_个。【答案】、 （1）N2； （2）金刚石； （3）C2H4； （4）金属 Fe 、 （1）分子；分子间作用；原子；共价键； （2）4；2； （3）2314（15 分）元素 A、B、C、D、E、F 是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大。 其中 D、F 为常见金属元素；A 元素原子核内只有
7、一个质子，元素 A 与 B 形成的气态化合物甲 在标准状况下的密度为 0.759gL1，C 元素原子的最外层电子数是其内层电子数的 3 倍，E 与 C 同主族，由 D 或 F 元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系 （其它参与反应的物质未列出）：其中，均含 D 元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含 F 元素的乙、 丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应。 请回答下列问题： （1）写出化合物甲的电子式： 。 （2）写出化合物甲的水溶液与 D 元素对应的金属阳离子反应的离子方程式 ； 写出均含有 F 元素的乙与丁在溶液
8、中发生反应的离子方程式 。 （3）由 A、C 元素组成化合物的戊和 A、E 元素组成的化合物己，式量均为 34。其中戊的熔沸 点高于己，其原因是： 。 （4）复盐是指由 2 种或 2 种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐。请写出由 A、B、C、E、F 元素组成的一种具有还原性的复盐庚的化学式 。该复盐是一种重要的化学试剂，据课本 介绍，工业上常用如下方法制取：将一定量的两种盐配成混合溶液，再加热浓缩混合溶液，冷 却至室温则析出带有 6 个结晶水的该复盐晶体。写出相关反应的化学方程式 ，析出该 复盐晶体的原理是 。【答案】 （1） （1 分） （2）3NH3H2O+Al3+=Al（OH）3+3NH
9、4+ （2 分） Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2 分） （3）H2O2分子间存在氢键 (2 分) （4） （NH4）2Fe（SO4）2或（NH4）2Fe（SO4）26H2O 或(NH4)2SO4 FeSO46H2O (2 分) （NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)26H2O (2 分)硫酸亚铁铵在水中溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁在水中的溶解度要小得多 (2 分) 15 （10 分）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来 越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为： 准确称取 mg 干燥后的 NaCl 固体细粒并转移到定容仪器 A
10、 中； 用滴定管向 A 仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到 A 仪器的刻度， 计算出 NaCl 固体的体积 V cm3。 （1）步骤中仪器 A 最好使用_（填序号） A量筒 B烧杯 C容量瓶 D试管 （2）步骤中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管_，理由是_。 （3）能否用水代替苯_，理由是_。 （4）已知 NaCl 晶体中，靠得最近的 Na+、Cl间的距离为 a cm（如图） ，则用上述方法测得的 阿伏加德常数 NA的表达式为_。4【答案】 （1）C （1 分） （2）酸式滴定管 （1 分） 碱式滴定管的橡皮管会溶于苯而变形 （2 分） （3）不能 （1 分） 水会溶解 NaCl，不能测出 Na
11、Cl 固体的体积 （2 分）（4）NA=1 325 .58molmaV（3 分）16A 和 B 两种物质互相溶解的关系如图 1 所示，横坐标表示体系的总组成，纵坐标为温度， 由下至上，温度逐渐升高。T1时a是 B 在 A 中的饱和溶液的组成，b是 A 在 B 中的饱和溶液的 组成（T2时相应为c、d） 。T3为临界温度，此时 A 和 B 完全互溶。图中曲线内为两相，曲线外 为一相（不饱和液） 。某些物质如 H2O 和(C2H5)3N，C3H5(OH)3和间-CH3C6H4NH2有低的临界温度 （见示意图 2） 。请根据上述事实，回答下列问题：T3T2 c dT1 a b18.5 CA 100%
12、 80% 60% 40% 20% 0% H2O (C2H5)3N0% 20% 40% 60% 80% 100% B图 1 图 2 2-1 解释图 1 中 T3存在的原因。 2-2 说明图 2 所示的两对物质存在低的临界温度的原因。 2-3 描述图 2 所示的两对物质的互溶过程。【答案】2-1 物质的溶解度通常随着温度的升高而增大，所以在一定的温度下，A 和 B 两种物 质能达到完全互溶。 （2 分） 2-2 某些物质如 H2O 和(C2H5)3N，C3H5(OH)3和间-CH3C6H4NH2存在低的临界温度的原因是它们在 较低温度能形成分子间氢键，然而，随着温度的升高，分子间氢键破裂，所以溶解
13、度反而减小。(4 分) 2-3 O NCHCHC2H5+OH2C (2 分)(若画为 1 个 H2O 和 2 个(C2H5)3N 分子形成氢键也给 2 分) HCHHOCH2CC2OHOCN2(2 分)(氢键位置不同、生成 1、2、3 个氢键或其它合理答案均给分)17铬的化学丰富多采，实验结果常出人意料。将过量 30% H2O2加入(NH4)2CrO4的氨水溶液, 热至 50oC 后冷至 0oC，析出暗棕红色晶体 A。元素分析报告：A 含 Cr 31.1%，N 25.1%，H 5.4%。 在极性溶剂中 A 不导电。红外图谱证实 A 有 N-H 键，且与游离氨分子键能相差不太大，还证 实 A 中的铬原子周围有 7 个配位原子提供孤对电子与铬原子形成配位键，呈五角双锥构型。 3-1 以上信息表明 A 的化学式为： ；可能的结构式为： 。 3-2 A 中铬的氧化数为： 。53-3 预期 A 最特征的化学性质为： 。 3-4 生成晶体 A 的反应是氧化还原反应，方程式是： 。 【答案】3-1 A 的化学式 Cr(NH3)3 O4 或 CrN3H9O4（写成其他形式也可以） (2 分)A 的可能结构式如下图： (4 分)
