《江苏省淮安中学高三化学一轮复习学案+课时作业：第四十四讲 弱电解质的电离》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省淮安中学高三化学一轮复习学案+课时作业：第四十四讲 弱电解质的电离（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四十四讲第四十四讲 弱电解质的电离弱电解质的电离(两课时)【考试说明考试说明】1、了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。【教学设计教学设计】一、强、弱电解质一、强、弱电解质1、基本概念：强电解质 电解质 电离程度弱电解质【课堂练习课堂练习】1、下列物质中 NH3H2O、CH3COOH、AgCl、Na2O2、Cu、NaCl 固体、NaOH 固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl 溶液、H2O、酒精_是电解质，_是非电解质，_是强电解质，_是弱电解质。2、电离方程式： 写出下列物质的电离方程式：NaCl：_ NaOH ：_H2SO4：_ NaHC
2、O3:_NaHSO4:_ H2SO3:_Fe(OH)3 :_ Al(OH)3:_ 【例例 1】1】下列说法正确的是 ( )(A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物(B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质(C)Mg、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到(D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源【例例 2】2】 （08 海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是 （ ）AHCOOH+H2OHCOO + H3O+ BCO2+H2OHCO3 + H+CCO32 + H2OHCO3 + OH DHS + H2OS2 + H3O
3、+3、溶液导电性影响电解质溶液导电性的因素： 【例例 3】3】把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到 100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小是 A 自来水 B 0.5 mol / L 盐酸 C 0.5 mol / L HAc 溶液 D 0.5 mol / L KCl 溶液 二、二、弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡1电离平衡概念：_2特点：（1） “等”：v电离= v结合 （2） “动”：动态平衡，v电离= v结合 0（3） “定”：平衡时分子、离子的浓度不再变化（是否相等？）（4） “变”：电离平衡是相对的平衡，外界条件改变，平衡可能要移动，移动的方向运用勒夏特列原理勒夏
4、特列原理判断。【思考与交流思考与交流】氢硫酸溶液存在如下平衡：H2SH+HS，HSH+S2。现使该溶液中 pH 值增大，则c(S2)如何变化？请用电离平衡移动原理解释为何 Al (OH)3既能溶于强酸，又能溶于强碱？3影响电离平衡的因素：（1）决定性因素：（2）外因：【思考与交流思考与交流】采用哪些方法可以使 H2S 水溶液中 C（H）增大？【例例 4】4】在 0.1molL1CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH+ 对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量 0.1molL1HC
5、l 溶液，溶液中 c(H+)减小D.加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动感悟高考：感悟高考：1、 （09 年宁夏理综）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是2 2、 （08 天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH 错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。HCH3COO，下列叙述不正确的是（ ）A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）c（OH）c（CH3COO）B0.10mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中 c（OH）减小CCH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动D常温下
6、 pH2 的 CH3COOH 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH73 3、(07 理综重庆卷)用食用白醋(醋酸浓度约为 1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 ( )A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH 试纸显示醋酸的 pH 为 23【教学反思】第四十四讲第四十四讲 弱电解质的电离弱电解质的电离( (课时作业课时作业) )1、 （09 年广东理基）下列说法正确的是 A向 0.1molL1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色 BAl3、NO3、Cl、CO32、Na可以大量共存于 pH=2
7、 的溶液中 C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D 分别于等物质的量的 HCl 和 H2SO4反应时，消耗的 NaOH 的物质的量相同2、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 （ ）A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 3、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 ( ) A 氧化还原反应：元素化合价是否变化 B 共价化合物：是否含有共价键 C 强弱电解质：溶液的导电能力大小 D 金属晶体：
8、晶体是否能够导电 4、已知 0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH要使溶液中 c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 ( ) A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水 5、在二氧化碳的饱和溶液中，C（H+）和 C（CO32-）的比值（ ） A等于 1B等于 2 C大于 2 D12 之间 6、在平衡体系 Ca(OH)2(s) Ca2+2OH-中，能使 c(Ca2+)减小，而使 c(OH-)增大的是 A加入少量 MgCl2固体 B加入少量 Na2CO3固体 （ ） C加入少量 KCl 固体 D加入少量 Ba(OH)2固体 7、在
9、 0.01mol/L 醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（ ） A氢离子浓度变小B醋酸的浓度减小 C酸性增强，PH 变小 D醋酸根离子浓度变小 8、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应 Cl2+H2OHCl+HClO 达到平衡后，要使 HClO 浓度 增大，可加入( ) ANaCl 固体 B水CCaCO3固体DNaOH 固体 9、溶液的 PH 相同，物质的量浓度最大的是（ ） AHClBHICHFDH2SO4 10、在 0.1molL1CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COOH+，对于该平衡，下列叙述正确的是 ( ) A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量 NaO
10、H 固体，平衡向正反应方向移动 C加入少量 0.1molL1HCl 溶液，溶液中 c(H+)减小 D加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 11、欲使 0.1mol/L 的 NaHCO3溶液中 c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是 ( ) A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体 C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液 12、相同温度下，100mL 0.01mol/L 的 HF 与 10mL 0.1mol/L 的 HF 相比较，下列数值前者 大于后者的是 ( )A中和时所需 NaOH 的量 Bc (H+) C电离程度 Dc (OH)13、一定量的盐酸跟过量的
11、铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向 盐酸中加入适量的 ( ) A.氢氧化钠固体 B.水 C.氯化铵固体 D.醋酸钠固体 14、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解的是 （ ）A、1mo /L醋酸溶液的 PH 值约为 2 B、醋酸能与水任何比例互溶l C、溶液的导电能力比盐酸弱 D、溶液中存在着醋酸分子姓名：姓名： 学号：学号： 班级：班级： 1234567891011121314 15、一定温度下，有 a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。 （用 a、b、c、 号填写） 当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_， 同体积同物质的量浓度的三种酸，中和 NaOH 能力的顺序是_， 当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_， 当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的 顺序为_。 当 pH 相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开 始时反应速率_，反应所需的时间_。 将c(H+)相同的三种酸均稀释 10 倍，c(H+)由大到小的顺序为_。 16、某研究性学习小组为证明在同温、同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸 与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体 摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下： 配制浓度均为
