《江苏省淮安中学高三化学一轮复习学案+课时作业：第三十九讲 化学平衡移动原理和应用》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省淮安中学高三化学一轮复习学案+课时作业：第三十九讲 化学平衡移动原理和应用（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三十九讲第三十九讲 化学平衡移动原理和应用化学平衡移动原理和应用(两课时)【考试说明考试说明】 1、了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义。 2、理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。 【教学设计教学设计】 一、化学平衡移动一、化学平衡移动1、化学平衡移动的概念2、化学平衡移动的方向当改变反应条件后，化学平衡移动的方向如下：v(正)v(逆)，化学平衡向 移动v(正)v(逆)，化学平衡向 移动v(正)v(逆)，化学平衡 移动二、影响化学平衡移动的条件二、影响化学平衡移动的条件1、浓度对化学平衡的影响【结论】在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使
2、化学平衡向 移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，都可以使化学平衡向 移动。【注意】浓度改变是指气体浓度、溶液浓度的变化，不溶性固体或纯液体量的改变不影响平衡的移动。而在水溶液中进行的可逆反应，加入水后，虽然水的浓度不变，但降低了其他物质的浓度，可能使平衡发生移动。恒温恒容情况下，向密闭容器中通入稀有气体（或与反应无关的气体） ，因为各组分浓度不变，故不影响化学平衡。恒温恒压情况下，向密闭容器中通入稀有气体（或与反应无关的气体） ，相当于减小了各组分的浓度，会使平衡向气体体积增大的方向移动。生产中，常通过增大成本低的原料的浓度使平衡向正反应方向移动，以提高另一种价格较高的原料的转化率。2、
3、压强对化学平衡的影响【结论】在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积 的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积 的方向移动。【注意】通常所说的加压指缩小体积，减压指增大体积。若平衡体系中无气体，则压强的变化不能改变化学反应速率，平衡不移动。对于反应前后气体体积不变的反应，加压后，各组分的百分含量不变，化学平衡不发生移动，但是气体密度增大，各组分的浓度随压强的增大而成倍地增大。 压强对化学平衡的影响是通过对浓度的改变而实现的。恒温恒压下通入稀有气体（或与反应无关的气体） ，虽然容器内的压强增大，但由于各组分的浓度不变，故化学平衡不移动。 思考与交流：恒温恒容下通入稀有气体
4、平衡如何移动？3、温度对化学平衡的影响【结论】在其他条件不变的情况下，升高温度，会使化学平衡向着 的方向移动；降低温度，会使化学平衡向着 的方向移动。【注意】所有化学反应一定伴随着热效应，因些改变温度一定会使化学平衡发生移动。对于放热反应，达到平衡后，某一时刻给体系升温，正、逆反应的速率都增大，但是正反应速率增大的倍数 逆反应速率增大的倍数。对于吸热反应，达到平衡后，某一时刻给体系升温，正、逆反应的速率都增大，但是正反应速率增大的倍数 逆反应速率增大的倍数。4、催化剂对化学平衡的影响【结论】催化剂能同等程度地改变化学反应的速率，故化学平衡不发生移动，但是可以改变达到化学平衡的时间。【例 1】下
5、列改变一定可以判断化学平衡发生移动的是 （ ）A、反应混合物各组分的浓度发生改变 B、反应物的转化率发生改变C、正、逆反应速率发生改变 D、平衡体系中气体混合物的密度发生改变【例 2】一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器的体积缩小为原来的 1/2，当达到新平衡时，测得 C 的浓度为原来的 1.9 倍。则下列叙述中正确的是 （ ）A、m+np B、A 的转化率增大 C、平衡逆向移动 D、C 的体积百分含量增大【例 3】对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是 （ ）A、提高反应物的平衡转化率 B、增大正反应速率，减小逆反应速率
6、 C、以同样程度改变正逆反应的速率 D、改变平衡混合物的组成三、勒夏特列原理三、勒夏特列原理1、勒夏特列原理2、勒夏特列原理的适用范围所有动态平衡体系（1）可逆反应的化学平衡（2）弱电解质的电离平衡（3）难溶物的溶解平衡【例 4】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A、氨水应密封保存存放置于低温处 B、在 FeCl2的溶液中加入铁粉以防止氧化C、生成 HNO3的过程中使用过量的空气以提高 NO2的转化率D、实验室用排饱和食盐水的方法收集 Cl2 感悟高考：感悟高考：（09 年北京）已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；H 0。有相同容积的定容密闭容 器甲和乙，甲中加入 H2和 I2各
7、 0.1 mol，乙中加入 HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。 欲使甲中 HI 的平衡浓度大于乙中 HI 的平衡浓度，应采取的措施是 A甲、乙提高相同温度 B甲中加入 0.1 mol He，乙不变 C甲降低温度，乙不变 D甲增加 0.1 mol H2，乙增加 0.1 mol I2 【教学反思】第三十九讲第三十九讲 化学平衡移动原理和应用化学平衡移动原理和应用(课时作业课时作业)1、 （09 年宁夏）在一定温度下，反应 H2(g)+ X2(g)HX(g)的平衡常数为 10。若将12121.0mol 的 HX(g)通入体积为 1.0L 的密闭容器中，在该温度时 HX(g)的最大分解率接
8、近于A5%B17%C25%D33%2、 （08 年天津理）对平衡 CO2（g）CO2（aq） .H=-19.75kJmol1，为增大二氧化 碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 A升温增压B降温减压 C升温减压D降温增压 3、对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列 有关叙述正确的是 生成物的体积分数一定增加；生成物的产量一定增加；反应物的转化率一定增大； 反应物浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速度；使用了合适的催化剂。 A、 B、 C、 D、 4、在 FeCl3溶液中滴加无色的 KSCN 溶液后，有以下可逆反应存在；FeCl3+3KSCN Fe(SC
9、N)3+3KCl。已知 Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量 KCl 晶体后（忽略溶液体积的变 化） ，红色将 A、变深 B、变浅 C、不变 D、无法确定 5、下列各反应达平衡后，降压或升温都能使化学平衡向正反应方向移动的是 A、2NO2(g) N2O4(g)；H0 B、C(s)+CO2(g) 2CO(g)；H0C、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H0 D、H2S(g) H2(g)+S(s)；H0 6、化学反应 2X+Y 2Z 达化学平衡时，根据以下条件选择正确的选项。 （1）升高温度时，Z 的量增加，此反应 A、正反应是放热反应 B、正反应是吸热反应 C、没有显著的热量
10、变化 D、原化学平衡没有发生移动 （2）如果 X、Y、Z 都是气体，达到平衡时减小压强，那么 A、平衡不移动 B、平衡向正反应方向移动 C、平衡向逆反应方向移动 D、Z 的浓度会 增大 （3）如果已知 Y 是气体，增大压强时，化学平衡向逆反应方向移动，那么 A、X 是气体，Z 是固体 B、X、Y、Z 都是气体 C、X、Z 都是固体 D、X 是固体，Z 是气体 7、下列反应在密闭容器中达到平衡后，升高温度可以使混合气体的平均相对分子质量减小 的是A、H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)；H0 B、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ；H0C、N2O4(g) 2NO2(g) ；H0 D、
11、4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ； H0 8、反应 mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g)，经 5min 后达到平衡，测得此时 A 的浓度减少了 a mol/L，同时 C 的浓度增加了 2a/3 mol/L，又测得平均反应速率 v(C)= 2v(B)。达到平衡后， 若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，那么该反应可表示为 A、2A(g)+ 6B(g) 3C(g)+5D(g) B、3A(g)+ B(g) 2C(g)+2D(g) C、3A(g)+ B(g) 2C(g)+ D(g) D、A(g)+ 3B(g) 2C(g)+2D(g) 9、在某温度下，反应 Cl
12、F(g)+F2(g) ClF3(g)（正反应为放热反应） ，在密闭容器中达到平 衡后，下列说法正确的是 A、温度不变，缩小体积，ClF 的转化率增大 B、温度不变，增大体积，ClF3的产率提 高C、升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D、降低温度，体积不变，F2的转化率降低10、(2007 北京)一定条件下，在体积为 10 L 的密闭容器中，1 mol X 和 1 mol Y 进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经 60 s 达到平衡，生成 0.3 mol Z，下列说法正确的是 (A)以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001 mol/(Ls) (B)将容器体积变为 20 L，Z 的平衡浓度变为原来的 1/2 (C)若增大压强，则物质 Y 的转化率减小 (D)若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的H011、可逆反应 3A(g) 3B(?)+C(?)（正反应吸热） ，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 A、B 和 C 可能都是固体 B、B 和 C 一定都是气体 C、若 C 为固体，则 B 一定是气体 D、B 和 C 可能都是气体姓名：姓名： 学号：学号： 班级：班级： 12、已知 H2(g)+I2(g) 2HI(g)（正
