《江苏省海安县实验中学高中化学导学案（必修二）《第三章第二节 来自煤和石油的两种有机物》（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省海安县实验中学高中化学导学案（必修二）《第三章第二节 来自煤和石油的两种有机物》（无答案）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【学习目标】 1、了解苯的组成和结构特征，理解苯环的结构特征。 2、掌握苯的卤代反应、硝化反应等性质，通过对苯主要化学性质的学习， 掌握研究苯环性质的方法。 3、通过分析推测苯的结构，提高根据有机物性质推测结构的能力。 【教学重点、难点】苯的主要化学性质 【教材助读】1、苯的分子结构 2、苯的化学性质 【预习反馈】1、苯的分子结构 2、苯的化学性质 【课堂探究】 19 世纪初，英国等欧洲国家城市照明已普遍使用煤气，使煤炭工业得到了很大的发展。 1 生产煤气剩余一种油状、臭味、粘稠的液体却长期无人问津。 2 1825 年英国科学家法拉第从这种油状液体中分离出一种新的碳氢化合物。 3 法国化学家日
2、拉尔确定了这种碳氢化合物的相对分子质量为 78，分子式为 C6H6，叫作 苯。但苯分子结构是十九世纪化学一大之迷。 学生活动 1 一、苯的分子结构（阅读 P71/科学史话）_ 1 具有平面正六边形结构，所有原子均在同一平面上； 2 所有键角为 120； 3 碳碳键键长为 1.4010-10m（介于 C-C 键 1.5410-10m 和 C=C 键 1.3310-10m 之间）。苯分子的环状结构中所有的碳碳键等同，且介于单双键之间，因此苯分子的确切结构应为： . 二、苯的物理性质 学生活动 2 _色、有_气味的_体，密度比水_（d=0.87g/cm3）, _溶于水，沸点 80.1,熔点 5.5
3、三：苯的化学性质苯的化学性质学生活动 3 1.苯的氧化反应: (燃烧) C6H6+ O22.取代反应: a.苯跟卤素(Br2 )的反应：+ Br2 b.苯和浓 HNO3(浓 H2SO4作催化剂)的反应-苯的硝化反应+ HO-NO2思考：NO2、NO2-、NO2有何区别？（引导学生讨论三种结构的异同点）3.加成反应 苯与氢气的作用 + H2苯与氯气作用(拓展) + Cl2【课堂小结】1、苯的分子结构 2、 苯的物理性质 3、苯的化学性质 【当堂检测】 11866 年凯库勒（右图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分 性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列 事实（填入编号
4、） a苯不能使溴水褪色 b苯能与 H2发生加成反应 c溴苯没有同分异构体 d邻二溴苯只有一种2. 苯中加入溴水后溴水层颜色变浅，这是由于 A溴挥发了 B发生了取代反应C发生了萃取作用 D发生了加成反应3.工业上获得苯的主要途径是 A煤的干馏 B石油的常压分馏C石油的催化裂化 D以环己烷为原料脱氢4将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后分为两层，溴水层几乎呈无色的是 A氯水 B己烯 C苯 D碘化钾溶液5下列说法错误的是 w.w.wc.o.m A苯环的碳碳键键长都相等 B苯分子中各个键角都是 1200 C苯分子中 C=C 比 CC 键长短，键能大 D常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体6下列物
5、质不能使溴水退色的是 A乙烯 B二氧化硫 C丁烯 D丙烷7某有机物在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为 11，由此可得出结论是 w.w.wc.o.m A该有机物分子中碳、氢原子个数比为 12B该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为 123C该有机物中必含氧元素D该有机物中必定不含氧元素【问题拓展】1、能够证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替排布的事实是 A苯的一溴代物没有同分异构体 B苯的间位二溴代物只有一种C苯的对位二溴代物只有一种 D苯的邻位二溴代物只有一种2、与饱和链烃、不饱和链烃相比较，苯的独特性质具体来说是 A难氧化，易加成，难取代 B难氧化，难加成C易氧化，易加成，难取代
6、D因是单双键交替结构，故易加成为环己烷第三节第三节生活中两种常见的有机物（第一课时）生活中两种常见的有机物（第一课时）【学习目标】 1、了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用； 2、掌握乙醇的分子结构和化学性质与钠的反应、氧化反应。 重点、难点：乙醇的结构和化学性质。 【教材助读】乙醇的化学性质 【预习反馈】1下列关于乙醇的物理性质的描述中错误的是 A乙醇易挥发 B是无色透明，有特殊香味的液体 C密度比水小，沸点比水高 D乙醇不能用于萃取碘水中的碘 2下列说法正确的是A乙醇分子中的氢原子均可被钠置换 B乙醇能与钠反应放出氢气，说明能电离产生 H+而表现出酸性C乙醇分子中羟基（OH）氢比乙烷分子
7、中的氢原子活泼 D乙醇在铜的催化下与 O2反应，分子断裂 CO 键 3下列有机物中，不属于烃的衍生物的是A BCH3CH2NO2 CCH2CHBr D495% 的乙醇（密度为 0.78gcm3）用等体积的蒸馏水稀释后，所得溶液中乙醇的质 量分数最接近于 A.42% B.48% C.51% D.65% 【课堂探究】 一.乙醇 学生活动 1 有机物 4.6 克，完全燃烧后生成 0.2mol 二氧化碳和 5.4 克水，且此有机物的蒸 气的相对密度是相同状况下氢气的 23 倍，求此有机物的分子式。探究两种可能的结构式。1.物理性质：乙醇是一种 、 的液体。密度比水 ,沸点 78.5，熔点 -117.3
8、,易 。是一种良好的有机溶剂,能与水的任意比互溶. 能用来检验酒精中是否 含有水的试剂是 。 2.用途 3拓展：液体混合物植物油与水用什么方法分离?两种不同的液体互溶(如乙醇和水)在一起 时，可用什么方法分离? 二.乙醇的组成 学生活动 2 阅读课本 74 上半部分，写出乙醇分子的分子式、结构式、结构简式。并与乙 烷的结构对比，找出其结构特点。 1.分子式: 2.结构式: 3.电子式： 4结构简式: 学生活动 3 三、阅读课本 74 页中半部分，回答：1、什么叫烃的衍生物？前面我们学到的哪些物质是烃的衍生物，你还知道哪些？2、什么是官能团？举出你所知道的烃及烃的衍生物所具有官能团及名称。物质官
9、能团官能团名称学生活动 4 四、官能团决定物质的化学性质，乙醇有哪些化学性质呢？ 1、乙醇与金属钠的反应 阅读课本 73 页实验 3-2，简述实验操作注意事项。比较前面做过的水与钠反应的实验，并分 析其反应机理，写出乙醇和钠反应的方程式。拓展：乙醇除了可以跟 Na 反应外，也可以与 K、Ca 反应，试写出乙醇与 K、Ca 反应的化学 反应方程式。学生活动 5 五、乙醇的氧化反应 （ 阅读课本 74 页，回答下列问题） 1、写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式：2、乙醇的催化氧化 回顾实验 3-3 的操作过程，及变黑的铜丝插入乙醇后，颜色如何变化？ 反复操作后，试管 内液体的气味有何变化？用结构式分
10、析上述实验发生化学反应的化学方程式。(提示：对比乙醇分子中的 C-O 键、O-H 键、C-H 键、乙醛分子中 C=O 键)在乙醇的结构式中 用虚线框标出断键部位。3、乙醇可被某些氧化剂直接氧化。查阅资料，说出乙醇分别加入到酸性 KMnO4、K2Cr2O7溶液 中的现象。 【课堂小结】1、乙醇的物理性质 2、乙醇的化学性质 3、用途 【当堂检测】 1判断乙醇分子中不同的化学键在反应中的断裂情况正误： （1）乙醇和钠反应 1 键断裂 （ ） （2）在 Ag 的催化下和 O2 反应 1、3 键断裂（ ） （3）乙醇完全燃烧时键 1、2 断裂 （ ）2质量为 m g 的铜丝灼烧后，立即插入下列物质中，
11、能使铜丝变红，而且质量仍为 m g 的 是 AHNO3 BCO CC2H5OH DH2SO4 3一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到 CO、CO2和水的总质量为 27.6 g，若其中 水的质量为 10.8 g，则 CO 的质量是 A1.4 g B2.2 g C4.4 g D在 2.2 g 和 4.4 g 之 间 【问题拓展】 1、分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有 A3 种 B4 种 C5 种 D6 种 2、A、B、C 三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三 种醇的物质的量之比为 362，则 A、B、C 三种醇分子里羟基数之比是
12、A3：2：1 B2：6：2 C3：1：2 D2：1：3第三节第三节 生活中两种常见的有机物（第二课时）生活中两种常见的有机物（第二课时） 【学习目标】 1、了解乙酸的物理性质和用途。 2、学会乙酸的结构和化学性质。 3、学会酯化反应的原理和实质。 【学习重点、难点】 1乙酸的酸性 2乙酸的酯化反应 【教材助读】 一、乙酸 1. 分子结构乙酸的分子式 ，结构简式 ；官能团 ，叫做 。 2. 物理性质乙酸俗称 ，有 气味的 色液体。沸点 ，熔点 。当温度低于其熔点时，乙酸能凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫 ，乙酸易溶于 ，普通食醋中含有 的乙酸。 3.化学性质酸性乙酸在水中可以电离产生氢离子，具有酸的通性，可使紫色石蕊试液变 ；能与活泼金属、碱、盐等物质反应。 根据课本 P75 “
