《江苏省海安县实验中学高中化学导学案（必修二）《第二章第二节 化学能与电能》（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省海安县实验中学高中化学导学案（必修二）《第二章第二节 化学能与电能》（无答案）（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【学习目标学习目标】1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因，学会判断放热反应和吸热反应，初步掌握热化学方程式的书写。2、 能从微观的角度来解释宏观化学现象，建立起微观世界和宏观世界的联系，初步培养想象能力。3、 通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”，初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识，增强学习化学的兴趣。【教材助读教材助读】1电能是现代社会中应用 、使用 、 最小的一种 ，又称 。2直接从自然界取得的能源称为 ，如 、 、 、 等。经过加工、转换得到的能源称为 ，如 、 等。3化石燃料主要包括 、 、 等，属于非再生能源。4燃煤发电的能量
2、转换过程： 5原电池的定义 的装置叫做原电池。预习反馈：预习反馈： 1、原电池是一种 装置。电子的流动方向是从 极到 极；电流方向是从 极到 极。 2、下列说法中正确的是 （ ） A、原电池是把电能转为化学能的装置 B、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C、原电池两级均发生氧化还原反应 D、原电池中的阳离子向正极移动 【课堂探究课堂探究】学生活动学生活动 1 1 原电池实验探究：实验 24现 象铜 片插入稀硫酸 铜片表面 锌 片插入稀硫酸 锌片表面 铜片和锌片连接在一起插入稀硫酸铜片表面 锌片表面 铜片和锌片之间连一电流表铜片表面 锌片表面 电流表指针 思考：锌片的质量有无变化？ 溶
3、液中 c (H+)如何变化？ 锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？ 根据铜锌原电池，填写下表：电极电极材料电极反应反应类型得失电子的粒子 电子流动方向负极 正极 电池总反应式：_。 科学探究科学探究 P36P36学生活动学生活动 2 2 组成原电池的条件 作电极。电极材料 （能自发进行氧化还原反应） 。 两极相连形成 。学生活动学生活动 3 3 原电池的电极判断负极：发生 反应，电子流 的一极。 正极：发生 反应，电子流 的一极。 【当堂检测当堂检测】 1、某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为( )。A铝 B铜 C锡 D硅 2、由铝，铁，铜，银和稀硫酸，可
4、以组成原电池的总数为 ( ) A3 种 B4 种 C5 种 D6 种 3、X、Y、Z 都是金属，把 X 浸入 Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有 Z 析出，X 和 Y 组成原电池 时，Y 为电池的负极。X、Y、Z 三种金属的活动性顺序为 （ ） （A）XYZ （B）XZY （C）YXZ （D）YZX 4、有 A，B，C，D 四种金属。将 A 与 B 用导线连接起来浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀， 将 A，D 分别投入等浓度的盐酸中，D 比 A 反应剧烈，将铜浸入 B 的盐溶液中，无明显变化， 若将铜浸入 C 的盐溶液中，有金属 C 析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序 是 ( ) AD
5、CAB BDABC CDBAC DBADC 5一个原电池的总反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池的组成正确的是( )A B C D正极Zn Ag Cu Cu负极Cu Cu Zn Zn电解质溶液CuCl2 H2S04 CuSO4 FeCl26、下列装置哪些可以形成原电池? 形成原电池的写出电极反应式,并指出电子流动方向。负极（ ）: 正极（ ）： 负极（ ）： 正极（ ）： 【归纳总结归纳总结】1. 原电池的反应本质及原理：本质： 原理：较活泼的金属发生 反应，电子从较活泼的金属（ 极）流向 的金属（ 极） 。2. 组成原电池的条件 作电极。电极材料 （能自发进行氧化还原反应） 。 两极相连形成 。 【问题拓展问题拓展】判断元素金属性强弱的方法有哪些？
