《江苏省海头高级中学高二化学选修四3.3《盐类的水解》第1课时学案（苏教版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省海头高级中学高二化学选修四3.3《盐类的水解》第1课时学案（苏教版）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 学习目标 1.理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。2.了解 影响盐类水解的主要因素。3.学会书写盐类水解的离子方程式。 重点难点 重点：盐类水解的规律。难点：盐类水解的影响因素。1盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分) 盐Error! 2CH3COONa 电离产生的_可以与水电离产生的 H结合成弱电解质 _，消耗溶液中的 H，使水的电离平衡向_的方向移动，最终导致溶液中 _大于_，因而 CH3COONa 溶液显_性，这一反应可表示为： _。 3NH4Cl 电离产生的_可以与水电离产生的 OH结合成弱电解质_，消 耗溶液中的 OH，使水的电离平衡向_的方向移动，最终导致溶液
2、中_大于 _，因而 NH4Cl 溶液显_性，这一反应可表示为： _。 4(1)盐类水解的定义来源:学*科*网 Z*X*X*K 在溶液中，由_与水电离产生的_结合生成_的反应。(2)盐类水解的实质 盐的离子结合水电离产生的_生成_，促进了水的电离，使溶液中 c(H)和 c(OH)不再相等，而使溶液呈_。 (3)盐类水解的特征 一般是_反应，在一定条件下可达到平衡状态。盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐水酸碱，中和反应是_热的，盐 类水解是_热的。 5下列离子方程式中，属于水解反应的是( ) AHCOOHH2OHCOOH3OABCO2H2OHCOHA 3 CCOH2OHCOOH23A 3 DHSH
3、2OS2H3OA 6将H、Cl、Al3、K、S2、OH、NO、NH分别加入 3 4H2O 中，促进水的电离且使水溶液显酸性的是( ) A B C D一、探究盐溶液的酸碱性 1NaCl 溶液来源:学。科。网 Z。X。X。K H2OHOH NaCl=ClNaA 解释：溶液中不生成_，水的电离平衡未受影响，溶液中 c(H)_c(OH)， 呈_。 2NH4Cl 溶液理论 解释_和_结合生成弱电解质_，使水的电离平衡向 _的方向移动 平衡时来源:Zxxk.Com 酸碱性使溶液中 c(H)_c(OH)，溶液呈_总离子 方程式 3.CH3COONa 溶液理论解释_和_结合生成弱电解质_，使水的电离平衡向 _
4、的方向移动 平衡时酸碱性使溶液中 c(H)_c(OH)，溶液呈_ 总离子 方程式 总结 (1)盐类水解的规律 有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。 (2)盐溶液的酸碱性思考 实验测得 NaHCO3溶液的 pH7，请从电离和水解两方面分析导致 NaHCO3溶液 显碱性的原因。典例导悟 1 在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH7 的是( )A. BNH 4CHSO D. 4二、影响盐类水解的因素 1内因盐的性质 相同条件下，弱酸酸性越弱，其形成的盐_水解，盐溶液的碱性_；弱碱碱性 越弱，其形成的盐_水解，盐溶液的_越强。 2外因 (1
5、)温度：由于盐类水解是_过程，升温可使水解平衡_移动，水解程度 _。 (2)浓度：稀释盐溶液可使水解平衡_移动，水解程度_； 若增大盐的浓度，水解平衡_移动，但水解程度_。 (3)外加酸碱：加酸可抑制_水解，加碱能抑制_水解。 (4)两种水解离子的相互影响：弱碱阳离子和弱酸阴离子在同一溶液中，两种水解相互 _，使两种水解程度都_，甚至反应完全。 3以 FeCl3溶液为例，外界条件对 Fe3的水解平衡的影响可归纳成下表： Fe33H2OFe(OH)33H H0A 条件移动方向n(H)c(H)水解程度现象 加入浓 溶液来源:学科网 ZXXK加水 升高 温度 加入盐 酸溶液 加入 NaOH 溶液 加
6、入 NaHCO3 溶液 加入 铁粉来源:学科网 ZXXK 典例导悟 2 向三份 0.1 molL1的 CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则 CH3COO浓度的变化依次为( ) A减小、增大、减小 B增大、减小、减小 C减小、增大、增大 D增大、减小、增大 三、盐类水解的离子方程式的书写 1盐类水解的离子方程式一般应用“”连接，由于水解程度较小，水解生成的弱电A 解质的量较少，即一般不生成沉淀或气体，一般不标“” 、 “”等符号。 2多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解以第一步为主，如 Na2S 溶液中 S2的水解方程
7、式为：_(主要)；_(次 要)。 3多元弱碱的阳离子水解反应也是分步进行的，中学阶段只要求一步写到底即可。如 Fe33H2OFe(OH)33H。A 4弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进 (1)NH与 S2、HCO、CO、CH3COO等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程 4 323度较小，仍是部分水解。 如 NH与 CH3COO的相互促进水解可表示为： 4 _。 (2)Al3和 CO或 HCO、_、_等组成的盐水解相互促进非常彻底，23 3 生成气体、沉淀，用“=”连接，并标出“” “”等符号。如 Al3与 HCO的相互促进水解表示为： 3 _。 典例导悟 3 下列反应不属于水解反应或水解方程式
8、不正确的是( ) HClH2OH3OCl ZnCl2H2O=Zn(OH)22HCl ANa2CO3H2OH2CO32NaOH Al2(CO3)36H2O2Al(OH)33H2CO3AA A B C D全部参考答案 课前准备区 1NaCl、KNO3、Na2SO4 NH4Cl、CuSO4 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐 2CH3COO CH3COOH 电离 c(OH) c(H) 碱 CH3COOH2OCH3COOHOH 3NH NH3H2O 电离 c(H) c(OH) 酸 NHOHNH3H3OH 4 44(1)盐电离产生的离子 H或 OH 弱电解质 (2)H或 OH 弱电解质 酸性或碱 性 (3)可逆 放
9、 吸 5C 6B 酸、碱电离产生的 H、OH要抑制水的电离，可水解的阴、阳离子促进水的电离，但可水解的阴离子结合水电离产生的 H，使溶液显碱性，可水解的阳离子结合水电离产生的 OH，使溶液显酸性。课堂活动区 一、1.弱电解质 中性 2NH OH NH3H2O 电离 酸性 4 NHH2ONH3H2OH 4A 3CH3COO H CH3COOH 电离 7 思考 NaHCO3溶液中的 HCO既能发生电离：HCOHCO，又能发生水解： 3 3A23HCOH2OH2CO3OH。由于水解程度大于电离程度，所以该溶液显碱性，pH7。 3A典例导悟 1 D A 是 Al3，D 是 F，Al3能结合水电离出的
10、OH，使水的电离平衡向电离的方向移动，但溶液显酸性，pH7，F水解的离子方程式是 FH2OHFOH，因此 ，选项 D 符合题意。A二、1.越易 越强 越易 酸性 2(1)吸热 向右 增大 (2)向右 增大 向右 减小 (3)弱碱阳离子 弱酸酸根离子 (4)促进 增大 3加入浓溶液：向右 增大 增大 减小 颜色变深 加水：向右 增大 减小 增 大 颜色变浅 升高温度：向右 增大 增大 增大 颜色变深(由黄色变为红褐色) 加入 盐酸溶液：向左 增大 增大 减小 颜色变浅 加入 NaOH 溶液：向右 减小 减小 增 大 产生红褐色沉淀 加入 NaHCO3溶液：向右 减小 减小 增大 产生红褐色沉淀和
11、无 色气体 加入铁粉：向左(与 Fe3反应) 减小 减小 减小 颜色变浅 典例导悟 2 A NH、Fe3水解使溶液呈酸性，对 CH3COO的水解有促进作用，而 4SO水解对 CH3COO的水解有抑制作用，故在 CH3COONa 溶液中加入 NH4NO3、FeCl323固体时，CH3COO浓度减小，加入 Na2SO3固体时，CH3COO浓度增大。三、2.S2H2OHSOH HSH2OH2SOHAA4NHCH3COOH2ONH3H2OCH3COOH (2)S2 AlO 4A 2Al33HCO=Al(OH)33CO2 3典例导悟 3 D 不是水解反应，是 HCl 的电离反应：HCl=HCl、HH2O=H3O，该电离是完全的，不是可逆的，正确的写法是HClH2O=H3OCl；不正确，ZnCl2水解是可逆的，应写“”号，不应写“=”，A正确的写法是：ZnCl22H2OZn(OH)22HCl，或 Zn22H2OZn(OH)22H；不AA正确，多元弱酸根的水解是分步进行的，以第一步为主，以后各步逐渐减弱，可分步写，一般只写第一步，不可多步合为一步写。正确的写法是：Na2CO3H2ONaHCO3NaOH，NaHCO3H2OH2CO3NaOH；不正确，因为AAAl2(CO3)3的水解相互促进，能进行到底，故正确写法应为：Al2(CO3)33H2O=2Al(OH)33CO2。
