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1、一、钠及其化合物一、钠及其化合物 1 1、钠的原子结构及性质、钠的原子结构及性质结构结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性物理性质物理性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低钠在常温下切开后表面变暗：钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O4Na+O2 2=2Na=2Na2 2O(O(灰白色灰白色) ) 来源来源:Zxxk.Com:Zxxk.Com来源来源: :学学. .科科. .网网 Z.X.
2、X.KZ.X.X.K来源来源: :学科网学科网 ZXXKZXXK与非金与非金 属单质属单质 来源来源: :学科网学科网 钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2Na+Cl2 2=2NaCl=2NaCl与水反应，现象：浮，游，熔，响，红与水反应，现象：浮，游，熔，响，红 2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应化学性质化学性质 来源来源: :学学* *科科* *网网 与化与化合物合物与盐溶液反应：钠先与水反应
3、，生成与盐溶液反应：钠先与水反应，生成 NaOHNaOH 和和 H H2 2，再考虑，再考虑 NaOHNaOH 与溶液中的盐反与溶液中的盐反 应。如：钠投入应。如：钠投入 CuSOCuSO4 4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。2Na+2H2Na+2H2 2O+CuSOO+CuSO4 4=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4+H+H2 2 存在存在自然界中只能以化合态存在自然界中只能以化合态存在保存保存煤油，使之隔绝空气和水煤油，使之隔绝空气和水用途用途制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源，钠钾合金做快中子反应堆导热剂制备钠的化合物
4、，作强还原剂，作电光源，钠钾合金做快中子反应堆导热剂2 2、钠的氧化物比较钠的氧化物比较氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠化学式化学式NaNa2 2O ONaNa2 2O O2 2 氧元素的化合价氧元素的化合价2 21 1 色、态色、态白色，固态白色，固态淡黄色，固态淡黄色，固态稳定性稳定性不稳定不稳定稳定稳定与水反应方程式与水反应方程式NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaOHO=2NaOH2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2 与二氧化碳反应方程式与二氧化碳反应方程式NaNa2 2O+COO+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 32Na
5、2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2 氧化性、漂白性氧化性、漂白性无无有有用途用途制备制备 NaOHNaOH供氧剂，氧化剂，漂白剂等供氧剂，氧化剂，漂白剂等3 3、碳酸钠和碳酸氢钠的比校、碳酸钠和碳酸氢钠的比校NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3 俗名俗名纯碱，苏打，面碱纯碱，苏打，面碱小苏打小苏打色、态色、态白色，固态，粉末白色，固态，粉末白色，固态，晶体白色，固态，晶体水溶性水溶性碱性碱性碱性碱性( (同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢 钠碱性强，钠碱性强，pHpH 值大值大) )碱性碱性热
6、稳定性热稳定性不易分解不易分解2NaHCO2NaHCO3 3=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2 与盐酸反应与盐酸反应NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+H+HCl=NaCl+H2 2O+COO+CO2 2与氢氧化钠溶液与氢氧化钠溶液不反应不反应NaHCONaHCO3 3+NaOH=Na+NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O与澄清石灰水与澄清石灰水NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO
7、3 3+2NaOH+2NaOHNaHCONaHCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O+NaOHO+NaOH 与二氧化碳与二氧化碳NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=2NaHCO=2NaHCO3 3不反应不反应与氯化钙溶液与氯化钙溶液NaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaCl+2NaCl不反应不反应用途用途重要化工原料，可制玻璃，造纸等重要化工原料，可制玻璃，造纸等治疗胃酸过多，制作发酵粉等治疗胃酸过多，制作发酵粉等3 3、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性
8、，一般情况下除、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除 HgHg 外都是固态外都是固态点燃4 4、金属冶炼的一般原理：、金属冶炼的一般原理： 热分解法：适用于不活泼金属，如热分解法：适用于不活泼金属，如 HgHg、AgAg 热还原法：适用于较活泼金属，如热还原法：适用于较活泼金属，如 FeFe、SnSn、PbPb 等等 电解法：适用于活泼金属，如电解法：适用于活泼金属，如 K K、NaNa、AlAl 等等(K(K、CaCa、NaNa、MgMg 都是电解氯化物，都是电解氯化物，AlAl 是是 电解电解 AlAl2 2O O3 3) ) 二、铝及其化合物二、铝及其化合物、铝、
9、铝 物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性 化学性质：化学性质：AlAl3e3e- -=Al=Al3+3+a a、与非金属：、与非金属：4Al+3O4Al+3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 3，2Al+3S=Al2Al+3S=Al2 2S S3 3，2Al+3Cl2Al+3Cl2 2=2AlCl=2AlCl3 3b b、与酸：、与酸：2Al+6HCl=2AlCl2Al+6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2 2，2Al+3H2Al+3H2 2SOSO4 4=Al=Al2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2常温常
10、压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c c、与强碱：、与强碱：2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 2( (偏铝酸钠偏铝酸钠)+3H)+3H2 2(2Al+2OH(2Al+2OH- -+2H+2H2 2O=2AlOO=2AlO2 2- -+3H+3H2 2)大多数大多数金属不与碱反应，但铝却可以金属不与碱反应，但铝却可以 d d、铝热反应：、铝热反应：2Al+Fe2Al+Fe2 2O O3 3=2Fe+Al=2Fe+Al2 2O O3
11、 3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化 物物 、铝的化合物、铝的化合物 AlAl2 2O O3 3( (典型的两性氧化物典型的两性氧化物) )a a、与酸：、与酸：AlAl2 2O O3 3+6H+6H+ +=2Al=2Al3+3+3H+3H2 2O O b b、与碱：、与碱：AlAl2 2O O3 3+2OH+2OH- -=2AlO=2AlO2 2- -+H+H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3( (典型的两性氢氧化物典型的两性氢氧化物) )：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用a a、实验室制
12、备：、实验室制备：AlClAlCl3 3+3NH+3NH3 3HH2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+3NH+3NH4 4ClCl，AlAl3+3+3NH+3NH3 3HH2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+3NH+3NH4 4+ +b b、与酸、碱反应：与酸、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+ +=Al=Al3+3+3H+3H2 2O O与碱与碱 Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- -=AlO=AlO2 2- -+2H+2H2 2O O KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2( (硫酸铝钾硫酸铝钾) )KAl(SOKAl(SO4
13、 4) )2 212H12H2 2O O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2=K=K+ +Al+Al3+3+2SO+2SO4 42-2-，AlAl3+3+会水解会水解：AlAl3+3+3H+3H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+ +因为因为 Al(OH)Al(OH)3 3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂 三、铁三、铁 物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁
14、吸 引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。 化学性质：化学性质：a a、与非金属：、与非金属：Fe+S=FeSFe+S=FeS，3Fe+2O3Fe+2O2 2=Fe=Fe3 3O O4 4，2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2= =2FeCl=2FeCl3 3 b b、与水：、与水：3Fe+4H3Fe+4H2 2O(g)=FeO(g)=Fe3 3O O4 4+4H+4H2 2c c、与酸、与酸( (非氧化性酸非氧化性酸) )：Fe+2HFe+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 2与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁与氧化性酸，如硝
15、酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁d d、与盐：如、与盐：如 CuClCuCl2 2、FeClFeCl3 3等，等，Fe+CuFe+Cu2+2+=Fe=Fe2+2+Cu+CuFeFe2+2+和和 FeFe3+3+离子的检验：离子的检验：溶液是浅绿色的溶液是浅绿色的 FeFe2+2+ 与与 KSCNKSCN 溶液作用不显红色，再滴氯水则变红溶液作用不显红色，再滴氯水则变红加加 NaOHNaOH 溶液现象：白色溶液现象：白色 灰绿色灰绿色 红褐色红褐色与无色与无色 KSCNKSCN 溶液作用显红色溶液作用显红色 FeFe3+3+ 溶液显黄色或棕黄色溶液显黄色或棕黄色点燃点燃高温点燃点燃加入加入 NaOHNaOH 溶液产生红褐色沉淀溶液产生红褐色沉淀 （3 3）高、低价铁之间的常见转化关系的反应有：）高、低价铁之间的常见转化关系的反应有： 化学反应为：化学反应为：2FeCl2FeCl2 2ClCl2 22FeCl2FeCl3 3 离子反应为：离子反应为：2Fe2Fe2 2ClCl2 22Fe2Fe3 32Cl2Cl化学反应为：化学反应为：2FeCl2FeCl3 3 FeFe
