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1、一、离子键一、离子键 、离子键：实质是 作用（包含 和 ） 2、离子化合物的范围来源:Z|xx|k.Com （1）活泼金属(A 族、A 族)与活泼非金属(A 族、A 族)形成的化合物。如 NaCl、Na2O、K2S 等（2）强碱：如 NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等；（3）大多数盐：如 Na2CO3、BaSO4；（4）铵盐：如 NH4Cl； (5)典型的金属氧化物。 小结：一般含金属元素的化合物铵盐。 （一般规律） 注意：酸不是离子化合物。离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。 【感悟练习】 1、下列说法正确的是 A含有金属元素的化合物一定是离子化合物 BA
2、族和A 族原子化合时，一定生成离子键 C由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 2、XY2是离子化合物，X 和 Y 离子的电子层结构都与氖原子相同，则 X、Y 为 ACa 和 Cl BK 和 S CCa 和 F DMg 和 F 3、下列性质中，可以用来证明某化合物一定是离子化合物的是 A可溶于水 B水溶液能导电 C熔融状态能导电 D具有较高的熔点 二共价键二共价键 1、共价键：原子间通过 所形成的相互作用叫做共价键。 、共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。 、共价键的存在：非金属单质：H2、X2 、2等（稀有气体除外）共价化合
3、物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S 等复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐、Na2O2 4、共价化合物与离子化合物的关系： （1）共价化合物在熔融状态下_，离子化合物在熔融状态下_； （2）共价化合物中_ _ _离子键，离子化合物_ _共价键。 5、特例说明 （1）金属元素与非金属元素也可以形成共价化合物，如：AlCl3 、BeCl2； （2）均由非金属元素组成的化合物也不一定是共价化合物，如 NH4Cl 、NH4NO3。 【感悟练习感悟练习】 1、下列叙述正确的是 A离子化合物可能含有共价键 B常温下的气体分子中一定含有共价键 C共价化合物中可能含有离子键 D单质分子中不存在化学键
4、2、下列分子结构中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是 AH2O BCCl4 CPCl5 DBeCl2 3、下列事实中，能够证明 HCl 是共价化合物的是 AHCl 易溶于水 B液态的 HCl 不导电 CHCl 不易分解 DHCl 溶于水能电离，呈酸性 4、下列物质中含有共价键的离子化合物是 A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2OD. Na2O2 5、短周期元素中，若两种元素的原子序数相差 8，则它们 A一定是同族元素 B周期素一定相差 1 C只能形成 1:1 离子型化合物 D只能形成 1:1 共价型化合物6、A 原子的 L 层比 B 原子的 L 层少 1 个电子，B 原子核外电子总
5、数比 A 原子核外电子总数多 3 个。由此可推知 A、B 可以形成的化合物为 A离子化合物 B2A B离子化合物 BA2 C共价化合物 B2A D共价化合物 BA2 三、电子式电子式：在元素符号周围用小黑点（或）来表示原子 电子(价电子)的式子。 1、表示原子 Na Mg Cl O Al Si P S H 2、表示离子： 阳离子： H+ 、K+ 、Ca2+ 、NH4+ 阴离子：F 、Cl 、Br 、O2- 、S2- OH 3、表示物质 （）离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。AB 型：如 NaCl_ _、MgO_ _、NaOH 、NH4Cl ；A2B 型：如 Na2O _
6、 _、 K2S 、 （NH4）2S AB2型：如 MgCl2 _ _ 、CaF2 、Ca(OH)2 A2B2型：如 Na2O2 _（2）共价分子物质Cl2O2H2N2HClCO2CS2NH3电子式结构式物质CH4CCl4HClOH2O2乙烯乙炔羟基甲基电子式结构式来源:学科网4、表示化合物的形成过程（1）K2S （2）MgBr2 （3）N2 （4）NH3【感悟练习】来源:Z&xx&k.Com 1、 按要求写出：微粒符号电子式一核 10 电子的原子一核 10 电子的阳离子一核 10 电子的阴离子两核 10 电子的分子两核 10 电子的阴离子三核 10 电子的分子四核 10 电子的分子五核 10
7、电子的分子五核 10 电子的阳离子四、化学键四、化学键 1、定义：物质中 或 之间存在的强烈的相互作用。2、分类：离子键、共价键 3、化学反应的实质：旧化学键的 和新化学键的 。 五五、分分子子间间作作用用力力 1、定义： 分子间存在着将分子聚集在一起的作用力 。 2、分子间作用力不属于化学键，比化学键 。 3、组成和结构相似的物质，相对分子质量 ，分子间作用力 ，熔沸点 。 4、分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。在 离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅等物质中只有化学键，没有分子间作用 力。 5、氢键：特殊的分子间作用力，也不属于化学键。 （
8、1）强弱比较：分子间作用力 氢键 化学键 （2）分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点 ，这是因为固体熔化或液体汽化时必 须破坏分子间的氢键，消耗更多的能量。 （3）存在氢键的分子： 、 、 。 六、不同类型的晶体六、不同类型的晶体 1 1、比较离子晶体、分子晶体、原子晶体异同：、比较离子晶体、分子晶体、原子晶体异同： 晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体 构成晶体的粒子阴、阳离子来源:学.科.网分子来源:学科网原子结 构微粒间作用力离子键分子间作用力共价键 熔沸点熔沸点高熔沸点低熔沸点很高 硬度硬而脆硬度小质地硬性 质溶解性水溶液能够导电不溶于大多数溶剂 晶体不导电不导电不导电 熔融状态导电不导电
9、不导电导 电 性溶于水导电可能导电（如 HCl）不溶于水熔化时克服 的作用力离子键分子间作用力共价键实例离子化合物非金属单质、 共价化合物金刚石、晶体硅、 二氧化硅、碳化硅 2 2物质溶沸点的比较：物质溶沸点的比较： （1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体离子晶体分子晶体 （2）常温常压下状态：熔点：固态物质液态物质；沸点：液态物质气态物质【感悟练习感悟练习】 1、下列物质的晶体中，不存在分子的是 A、二氧化碳 B、二氧化硫 C、二氧化硅 D、二硫化碳 2、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A、水晶和干冰的熔化 B、食盐和冰醋酸熔化 C、液溴和液汞的气化 D、纯碱和烧碱的熔化 3、处于
10、固体状态的下列物质，其晶体类型正确的一组是 离子晶体 分子晶体 原子晶体 A、 KOH SO3 Ar B、 H2SO4 硫磺 石墨C、 CH3COONH4 H2O 水晶D、 Ba(OH)2 玻璃 金刚石 4、下列表中给出几种氯化物的熔点和沸点，据此下列判断正确的是 NaClMgCl2AlCl3SiCl4 熔点（）801712190-68沸点（）1465141618057AlCl3加热能升华SiCl4在常温下是液体NaCl 能在 1500时以蒸气形式存在MgCl2 在 800时为液体 A、 B、 C、 D、 5、关于晶体的下列说法正确的是 A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B.在晶体中只要
11、有阳离子就一定有阴离子 C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 6、目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把“足球型”的 C60溶进“足球型” 的 Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中， 错误的是 A.是一种新型化合物 B.晶体属于分子晶体 C.是两种单质组成的混合物D.相对分子质量为 2 400 7、X、Y、Z、W 为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知： X 可分别于 Y、W 形成 X2Y、X2Y2、XW 等共价化合物； Z 可分别于 Y、W 形成 Z2Y、Z2Y2、ZW 等离子化合物 请回答：（1）Z2Y 的化学式是_；（2）Z2Y2中含有的化学键为_，Z2Y2 与 X2Y 反应的化学方程式是_ _ 8、已知 X、Y、Z、W 是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X 元素原子形 成的离子就是一个质子，Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均 为无色气体，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍。（1）写出元素符号：X ；Y ；Z ；W 。（2）X 单质和 Z 单质在一定条件下反应生成化合物 E， E 的电子式为_。 （3）这四种元素可组成原子个数比为 5:1:1:3 的化合物（按 X、Y、Z、W 的顺序） ，该 化合物的化学式为 ，它
