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1、120182018 届高三年级第一次模拟考试届高三年级第一次模拟考试化化 学学本试卷分选择题和非选择题两部分，共 120 分，考试用时 100 分钟。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 选择题选择题(共 40 分) 单项选择题：本题包括单项选择题：本题包括 1010 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共计分，共计 2020 分。每小题只有一个选项符合题分。每小题只有一个选项符合题 意。意。1. 化学与社会可持续发展密切相关。下列做法错误的是( ) A. 利用风力发电，减少 CO2的排放 B.
2、 为提高粮食产量，大量使用高残留农药 C. 对秸秆进行加工，使其转化为汽车燃料 D. 按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. HCl 的电子式：B. 二氧化碳分子的比例模型：C. 中子数为 8 的氮原子： N8 7D. 2丁醇的结构简式：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 B. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥氯化氢气体 C. Ca(ClO)2溶液显碱性，可用于饮用水的消毒 D. FeCl3溶液显酸性，可用于制作印刷电路板4. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 与 W 同主
3、族，X 的一种同素异形 体可用于生产铅笔芯，Y 原子的最外层电子数是其最内层电子数的 3 倍，Z 原子的最外层电 子数等于其所在的周期序数。下列说法正确的是( ) A. 原子半径：r(Y)bc 不定项选择题：本题包括不定项选择题：本题包括 5 5 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共计分，共计 2020 分。每小题只有一个或两个选项符分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 0 分；若正确答案包括两个选项时，分；若正确答案包括两个选项时， 只选一个且正确的得只选一个且正确的得 2 2 分，选两个且都
4、正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 0 分。分。 11. 合成抗凝血药物华法林的某一步反应如下。下列说法正确的是( )A. X 能发生加成、水解、氧化反应 B. Y 分子中所有碳原子可能在同一平面 C. Z 分子中不含手性碳原子 D. 1 mol 化合物 X 最多能与 5 mol H2反应 12. 下列说法正确的是( ) A. 在铁片上镀锌时，将铁片与电源的正极相连 B. CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的 H0 C. 常温下，1 mol Na2O2与足量 H2O 完全反应，理论上转
5、移电子数约为 26.021023 D. 向 Na2CO3溶液中加入少量 BaCl2固体，CO水解程度增大，溶液的 pH 减小2313. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项实验操作和现象实验结论A用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色溶液中无 KB向某溶液中滴加 KSCN 溶液，无明显现象；再滴加氯水后， 溶液变成红色原溶液中含 Fe2C向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，出现白色沉淀蛋白质发生了变性D向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制 Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀出现淀粉未水解14. 25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的
6、是( ) A. 0.1 molL1 MH4Cl 溶液中：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H) 4B. 0.1 molL1 Na2CO3溶液与 0.1 molL1 NaHCO3溶液等体积混合 c(CO)2c(OH)c(HCO)3c(H2CO3)2c(H)23 3C. 0.4 molL1 CH3COOH 溶液和 0.2 molL1 NaOH 溶液等体积混合(pHc(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH) D. 0.1 molL1 Na2C2O4溶液和 0.1 molL1 HCl 溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)： 2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Na)c(H)24 415
7、. 在两个 2 L 的密闭恒容容器中分别充入 0.6 mol CH4和 1.0 mol NO2，发生下列反 应 CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)。测得n(NO2)随时间(t)的变化数据如下表 所示。下列说法正确的是( )4A. 该反应的正反应为放热反应B. 容器中，0t4时刻内，NO2平均反应速率为 molL1min10.8 t4C. T1时，达到平衡后，保持其他条件不变，向容器中再充入 0.4 mol CH4和 0.4 mol CO2，此时v(正)v(逆) D. T1时，达到平衡后，保持其他条件不变，向容器中再充入 0.4 mol CH4和 1.0 mol NO
8、2，达到新的平衡时，NO2的转化率增大 非选择题非选择题(共 80 分) 16. (12 分)以某工业铜渣(主要成分为 Cu、Cu2Se、Cu2Te，还有少量 Ag)为原料制备胆 矾、硒、碲的一种工艺流程如下：(1) “浆化、焙烧”后，铜渣中金属元素均转化为硫酸盐，碲元素转化为不溶于水的 TeO2。Cu2Se 与浓硫酸反应的化学方程式为_。 (2) 为提高所得胆矾的纯度， “浸取”需在水中加入少量 NaCl，其原理是 _。 (3) “过滤”所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤后可得到 CuSO45H2O 晶体，冰水洗涤的目的是 _。 (4) “浸取”中，为提高浸出速率，可采取的措施有_
9、。 a. 搅拌 b. 煮沸 c. 适当增大盐酸浓度 d. 适当延长浸取时间 (5) “浸取”后，TeO2转化为 TeCl，则“还原”过程反应的离子方程式为26_。 (6) “浆化、焙烧”时产生的 SO2与“还原”时所需要 SO2的物质的量之比_。 a. 大于 21 b. 等于 21 c. 小于 21 17. (15 分)氧化芪三酚(H)具有抵抗疱疹、防御病毒等作用。它的一种合成路线如下：5(1) B 中的官能团名称为_(除苯环外)。 (2) EF 的反应类型为_。FG 反应中的另一产物为_。 (3) 化合物 C 的结构简式为_。 (4) 写出同时满足下列条件的 H 的一种同分异构体的结构简式：
10、_。 分子中有两个苯环，且能与 FeCl3溶液发生显色反应； 能发生银镜反应；能发生水解反应；只有 5 种不同化学环境的氢。(5) 已知： 酸性条件下，NaNO2会与碳碳双键发生反应。请以、乙醇为原料制备，写出制备的合成路线 流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12 分)碳酸钠沉淀法制备氢氧化铝阻燃剂的实验流程如下：(1) pH 对水解程度的影响如题图 1 所示。当 pH2.35 时，尽管没有观察到沉淀产生， 但通过实验可判断 Al3已水解。该实验方法是 _。 (2) 常温下，KspAl(OH)31.01033，pH5 时，溶液中c(Al3) _molL1。 (3)
11、 准确称取一定质量阻燃剂样品(不含 Na2SO4杂质)，加热。样品残留率随温度的变 化如题图 2 所示。 已知：温度低于 120，Al(OH)3不分解；温度高于 1100，残留固体为金属氧化物。 60120样品质量损失 9.36%，可能原因是6_。 通过计算，推断 500时残留固体的化学式(写出计算过程)。图 1 pH 对硫酸铝水解率的影响 图 2 温度对样品质量残留率的影响19. (15 分)实验室用下图所示装置制备 FeSO4溶液，再与等物质的量的(NH4)2SO4反应， 制备补血剂硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O。已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于
12、乙醇。 (1) 实验装置 反应过程中会产生少量 PH3气体，需使用封闭装置。用 CuSO4溶液吸收 PH3时会生成 H3PO4和 Cu。该反应的化学方程式为_。 (2) 药品用量 将 2 g Fe 粉、10 mL 3 molL1 H2SO4溶液加入烧瓶中反应。采取该原料配比的主要 原因是_。 (3) 制备 FeSO4溶液 保持温度 7080，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，称量残留固体质量。 为避免在上述过程中析出 FeSO4晶体，可采取的措施有 _。 (4) 制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O 向 FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，7080条件下溶解后，趁热倒
13、入 50 mL 乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为 _。7为防止 Fe2被氧化，可采取的主要措施有_(填字母)。 a. (NH4)2SO4固体不配成溶液，直接加入到 FeSO4溶液中 b. 混合液不蒸发浓缩，直接倒入无水乙醇中析出晶体 c. 析出的晶体不用水洗，用 90%的乙醇溶液洗涤 d. 将实验中所用的乙醇回收，蒸馏后重复使用 (5) 产品检验 请补充完整测定产品中 SO含量的实验方案：准确称取约 0.4 g 样品，溶于 70 mL 水，24_ _， 将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据(实验中须使用的试剂有：2 molL1 HCl 溶 液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。 20. (14 分)硒及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，常用作光敏材料、电解锰 行业催化剂等。 (1) 酸性溶液中 Na2SO3将 H2SeO3和 H2SeO4还原为硒单质的反应如下： H2SeO3(aq)2SO2(g)H2O(l)=Se(s)2H2SO4(aq) H1 2H2SeO4(aq)Se(s)H2O(l)=3H2SeO3(aq) H2 H2SeO4(aq)3SO2(g)2H2O(l)=Se(s)3H2SO4(aq) H3 则 H2_(用 H1 和 H3表示)。实验中控制其他条件不变(盐酸浓度等)，与硒还原率关系如图 1。在 A 点m（
