《江苏省常州市西夏墅中学高一化学《原子核外电子排布与元素周期律》学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省常州市西夏墅中学高一化学《原子核外电子排布与元素周期律》学案（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 1 -高一年级化学学科学案高一年级化学学科学案 专题一专题一 第一单元教学案第一单元教学案 原子核外电子排布与元素周期律原子核外电子排布与元素周期律 第一课时第一课时 【自学导航自学导航】 【教学目标教学目标】 1了解核外电子的排布（B） 2能画出 118 号元素的原子结构示意图（B） （一）知识与技能 原子核外电子排布规律 （二）过程与方法 掌握原子核外电子排布规律，通过 1-20 号元素的原子和离子结构示意 图的学习，扩展到主族元素的电子排布规律的认识，初步体会归纳与演绎的学习方法。 （三）情感与价值观 通过原子核外电子排布规律，了解
2、物质运动的复杂性和特殊性 【重点难点重点难点】 1 了解原子的结构，能画出 118 号元素的原子结构示意图 2 核外电子排布规律 【预习检测预习检测】 1原子是由 、 和 三部分构成的。 2在原子中，质量集中在 上，其大小是由 和 之和决定的。 3在原子中： 4原子不显电性的原因： 【学习过程学习过程】 【知识要点知识要点】 1核外电子分层排布 自学检测：完成表 电子层序号1234567 电子层符号电子能量电子离核由 到 ，电子能量由 到 设疑：原子核外电子绕原子核分层排布有什么规律？2核外电子排布的规律 思考与交流：原子核外电子排布：总是从能量 的电子层排起，然后由 往 排；各层最多能容纳的
3、电子数目为 （ ） ；最外层最多能容纳的电子数 目为 8（K 层为最外层时，不超过 2 个电子） ，次外层不超过 18，倒数第三层不超过 32 个电 子。 【当堂演练当堂演练】 1. 请分别画出 9 号氟元素和 15 号磷元素的原子结构示意图2有 X、Y 两种原子，X 原子的 M 层比 Y 原子的 M 层少 3 个电子，Y 原子的 L 层电子数恰好 是 X 原子 L 层电子数的二倍，则 X 为 ，Y 为 。3. 有哪些微粒有 10 电子？ 【课后巩固课后巩固】高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 2 -【基础练习基础练习】 1下列所画原子结构示意图正确的是 （ ）A B C
4、D 2某元素核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（ ） AS BC CSi DCl 3已知aXm+和bYn-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是 （ ）A a=b+m+n B a=b-m+n C a=b+m-n D a=b-m-n 4和氖原子有相同的电子层的微粒是 （ ） AHe BK CCl D 517 8O和16 8O原子核外电子数(判断前后两者的关系) （ ）A大于 B小于 C等于 D不能肯定 6核外电子排布相同的离子Am+和Bn-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是 （ ） A大于 B小于 C等于 D不能肯定 7核外电子层结构相同的一组粒子是 ( ) A
5、Mg2、Al3、Cl、Ne BNa、F、S2、Ar CK、Ca2、S2、Ar DMg2、Na、Cl、S2 8在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n-1层相同，当它 作为原子的次外层时。其电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层是 ( ) AK 层 BL 层 CM 层 DN 层 9一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数相等，则下列关于两种粒子 之间的关系说法错误的是 ( ) A它们可能是同位素 B可能是不同分子 C可能是相同的原子 D可能是一种分子和一种离子 10下列叙述中，正确的是 （ ） A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B
6、凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子 【拓展延伸拓展延伸】 1118 号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是 ，原子结构示意图 ，能与氧形成的氧化物的化学式 、 。 2各题中的物质均由核电荷数为 110 的元素组成，按要求填写化学式 只有两个原子核和两个电子组成的分子是 最外层分别为 4 个和 6 个电子的原子形成的化合物是 最外层有 5 个电子的原子所形成的氢化物 由 3 个原子组成的电子总数为 10 的化合物是 离子化合物 AB 中阴阳离子的电子层结构相同，则化
7、合物 AB 是 3A+、B-、C、D 四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为 10 个。溶液中的 A+和 B-在加热时 相互反应可转化为 C 和 D。则 A+为 ，B-为 C 和 D 为 、 。【学习心得学习心得】高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 3 -第二课时第二课时 【自学导航自学导航】 【教学目标教学目标】 （一）知识与技能 1掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微 粒半径及大小比较。 2通过实验操作，培养学生实验技能。 （二）过程与方法 1运用归纳法、比较法，培养学生抽象思维能力 2通过实验探究，自主学习，归纳元素周期律，培养学生探究能力 （三）
8、情感与价值观 培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质；培养学生辨证唯物主义观 点：量变到质变规律。 【重点难点重点难点】 1 元素化合价随原子序数的递增而变化的规律 2 微粒半径及大小的比较元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规 律，探究能力的培养。 【学习过程学习过程】 【知识要点知识要点】 1原子半径的递变规律 具有相同 的原子，其半径随 的递增而 。 2元素金属性、非金属性的递变规律 元素金属性递变规律： 元素非金属性递变规律： 元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律是： 元素的金属性和非金属性强弱的变化规律是： 元素最高价化合价和最低化合价的变化规律是： 元素
9、的最高化合价的数值与原子核外最外层电子数的关系是： 3元素周期律 定义： 元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数递增发生周期性变化的必然结果。 【当堂演练当堂演练】 A、B、C、D 四种元素的原子序数均小于 18，其最高正价数依次为 1、4、5、7。已知 B 的原子核外次外层电子数为 2；A、C 原子的核外次外层电子数为 8；D 元素的最高价氧化物 对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。 ； A、B、C、D 分别是 、 、 、 ；（填元素符号） A 的离子结构示意图为 ，C 的原子结构示意图为 ； C、D 的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为： (写化学式，并用“” 表示强弱)。 【课后
10、巩固课后巩固】 【基础练习基础练习】 1下列说法中正确的是 （ ） A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C最外层有 2 个电子的原子都是金属原子 D最外层有 1 个电子的原子都是金属原子 2下列递变规律不正确的是 （ ） ANaMg、Al 还原性依次减弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强 CC、N、O 原子半径依次增大 DP、S、Cl 最高正价依次升高 3下列微粒半径之比大于 1 的是 （ ） Ar(K)/r(K) Br(Al)/ r (Mg) Cr(P)/r(s) Dr(Cl)/r(Cl) 4X 和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于 Y 元素，Z 和 Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于 Y 元素的原子半径。X、Y、Z 三种元 素原子序数的关系是 （ ）高考资源网（） 您身边的高考专家
