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1、第 1 页（共 34 页）选修选修 4 第一章第一章 化学反应与能量综合测试题化学反应与能量综合测试题一选择题（共一选择题（共 20 小题）小题）1如图所示，在 101kPa 时，H1=393.5kJmol1，H2=395.4kJmol1，下列说法正确的是（ ）A石墨的燃烧热为 393.5kJ/molB石墨转变成金刚石需要吸收能量，是物理变化C石墨比金刚石稳定D1mol 金刚石与 1molO2的总能量低于 1molCO2的总能量2用 Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物 HCl利用反应 A，可实现氯的循环利用反应 A：4HCl+O22Cl2+2H2O已知：I反应 A 中，4molHCl 被氧
2、化，放出 115.6kJ 热量II判断下列说法正确的是（ ）A反应 A 的H115.6kJmol1BH2O 中 HO 键比 HCl 中 HCl 键弱C由 II 中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强D断开 1molHO 键与断开 1molHCl 键所需能量相差 31.9kJ3反应物 X 转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）第 2 页（共 34 页）A由 XY 反应的H=E5E2B由 XZ 反应的H0C由图可知等物质的量的 Y 的能量一定比 X 的能量高D升高温度可提高 XZ 的反应速率4化学反应 A2+B22AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）A该反应是
3、吸热反应B断裂 1mol AA 键和 1mol BB 键能放出 xkJ 的能量C断裂 2mol AB 键需要吸收 ykJ 的能量D2mol AB 的总能量高于 1 mol A2和 1mol B2的总能量5共价键都有键能之说，键能是指拆开 1mol 共价键需要吸收的能量或者形成1mol 共价键所放出的能量如 HH 键的键能是 436kJ/mol，HCl 键的键能是431kJ/mol，ClCl 键的键能是 247kJ/mol，H2和 Cl2反应生成 1molHCl 放出的热量是（ ）A431kJB179kJC89.5kJD以上说法都不对6下列对化学反应的认识错误的是（ ）A必然引起物质状态的变化B
4、会产生新的物质C必然会引起化学键的变化D必然伴随着能量的变化7下列说法中正确的是（ ）A物质发生化学反应都伴随着能量变化第 3 页（共 34 页）B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在吸热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量D需要加热的化学反应一定是放热反应8反应 M+ZQ（H0）分两步进行：M+ZX（H0） ，XQ（H0） 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）ABCD9在反应 H2+Cl2=2HCl 中，已知 HH 键能为 436kJ/mol，ClCl 键能为247kJ/mol，HCl 键能为 431kJ/mol，判断该反应是（ ）A每生成 2molHCl 放出 17
5、9kJ 热量B每生成 1molHCl 放出 179kJ 热量C每生成 2molHCl 吸收 179kJ 热量D每生成 1molHCl 吸收 179kJ 热量10已知断开 1mol HH 键，1molNH 键、1mol NN 键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，则 1mol H2生成 NH3需（ ）A吸收能量 92kJB放出能量 92kJC放出能量 30.67kJD吸收能量 30.67kJ11在 25、1.01105Pa 下，将 22g CO2通入到 750mL 1.0molL1的 NaOH 溶液中充分反应，放出 x kJ 热量在该条件下 1molCO2通入到 2L 1.0
6、molL1的NaOH 溶液中充分反应，放出 ykJ 热量，则 CO2与 NaOH 反应生成 NaHCO3的热化学反应方程式为（ ）ACO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）H=（2yx） kJmol1第 4 页（共 34 页）BCO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）H=（4xy） kJmol1CCO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）H=（2xy） kJmol1DCO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）H=（8x2y） kJmol112黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）K2S（s）+N2（g）
7、+3CO2（g）H已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H1S（s）+2K（s）K2S（s）H22K（s）+N2（g）+3O2（g）2KNO3（s）H3则H 为（ ）AH1+H2H3BH3+3H1H2C3H1+H2H3DH3+H1H213常温下已知：4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H1，4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H2；下面关于H1、H2的比较正确的是（ ）AH1H2BH1H2CH1=H2D无法计算14分别向 1L 0.5molL1的 NaOH 溶液中加入浓硫酸、稀醋酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系中正确的是（ ）AH1H2H3BH
8、1H3H2CH1H2=H3DH1=H2H315下列各组热化学方程式中，化学反应的H1大于H2的是（ ）C（s）+O2（g）CO2（g）H1； C（s）+O2（g）CO（g）H22H2（g）+O2（g）2H2O（g）H1； 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H1； H2（g）+l2（g）HCl（g）H2CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H1； CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s） ；H2ABCD第 5 页（共 34 页）16下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是（ ）AH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=184.6kJmol
9、1BCH4（g）+2O2（g）=2H2O（g）+CO2（g）H=802.3kJmol1CCO（g）+ O2（g）=CO2（g）H=283kJmol1D2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=571.6kJmol117下列说法正确的是（ ）A在 101kPa 时，1mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B热化学方程式各物质前的化学计量数只表示分子个数不代表物质的量C燃烧热或中和热是反应热的种类之一D对于 H2+Cl22HClH0，断开 1mol HH 键和 1mol ClCl 键所吸收的总能量大于形成 2mol HCl 键所放出的能量18已知：2CO（g）+O2（g）2CO2
10、（g）H=566kJmol1，下列说法正确的是（ ）ACO 的燃烧热为283 kJmol1BCO 的燃烧热为 566 kJmol1CCO 的燃烧热H=283 kJmol1D如图可表示由 CO 生成 CO2的反应过程和能量关系19下列反应过程中的能量变化情况符合图的是（ ）第 6 页（共 34 页）A酸与碱的中和反应B石灰石高温分解反应C镁和盐酸的反应 D氧化钙和水的反应20下列既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（ ）A钠与冷水反应BBa（OH）28H2O 与 NH4Cl 的反应C灼热的炭与 CO2的反应 D铝与氧化铁的反应二填空题（共二填空题（共 10 小题）小题）21已知拆开 1mol
11、HH 键、1mol II、1mol HI 键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299k J则由氢气和碘反应生成 1mol HI 需要 （填“放出”或“吸收”） k J 的热量22从能量的角度看，断开化学键要 能量、形成化学键要 能量； 一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对 23 （1）煤气的主要成分是 CO 和 H2的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气写出制取水煤气的主要化学方程式 ，该反应是 反应（填“吸热”或“放热”） （2）1molC、1molCO 分别按下式反应放热情况如下：反应 a：C（s）+O2（g）=CO（g
12、）放热 110.5KJ反应 b：CO（g）+O2（g）=CO2（g）放热 283KJ反应 c：C（s）+O2（g）=CO2（g）放热 393.5KJ相同质量的碳完全燃烧比不完全燃烧放热 （填“多”或“少”） ，若 1mol 碳经过反应 a、b 全部转化为 CO2，则总放热 393.5KJ（填“”“”或“=”） 若1mol 碳燃烧实际放热为 336.9KJ，则发生不完全燃烧的碳为 mol24NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术例如：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）H1己知：H2O（l）=H2O（g）H24NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H
13、2O（g）H3则 NH3（g）的标准燃烧热的热化学方程式 第 7 页（共 34 页）25中和热的测定实验（如图） 量取反应物时，取 50mL0.50molL1的盐酸，还应加入的试剂是 （填序号）A50mL0.50molL1NaOH 溶液B50mL0.55molL1NaOH 溶液C1.0gNaOH 固体在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有 （填序号） A盐酸的浓度 B盐酸的温度C氢氧化钠溶液的浓度 D氢氧化钠溶液的温度E水的比热容 F反应后混合溶液的终止温度若用 50mL0.5molL1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）26用 50mL0.50mo
14、l/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大、偏小、无影响”）（4）若上述 HCl、NaOH 溶液的密度都近似为 1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容 C=4.18J/（g） ，反应后温度升高了t，生成 1mol 水时的反应热H= kJ/mol（填表达式） （5）如果用 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上
15、第 8 页（共 34 页）述实验相比，所放出的热量 （填“相等、不相等”） ，所求中和热 （填“相等、不相等”） ，简述理由 （6）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、 “偏小”、 “无影响”） 27 （1）已知下列反应的焓变 CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）H2=393.5kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H3=285.8kJ/mol试计算反应 2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的焓变H= （2）实验测得 5g 甲醇（CH3OH）在氧气中充分燃烧
