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1、第三节 硫的转化,牟平育英艺术中学 化文龙,普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）,学习目标：,（一）知识目标 1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。 2、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施,（二）能力目标 通过探究不同价态元素之间的相互转化，培养学生所学知识设计实验方案的能力动手实验的能力观察实验的能力，合作交流的能力，归纳实验的能力,（三
2、）情感目标通过实验探究，让学生体会研究化学的过程激发学生学习化学的兴趣,教学重点与难点：不同价态硫元素的转化、二氧化硫的性质和浓硫酸的性质,一、自然界中的硫,火山爆发,H2S,SO2,SO3,H2SO4,H2SO3,S,H2S,CaSO42H2O,认识硫单质,硫单质的物理性质,实 验观察硫黄样品研磨硫块在三个装有 硫粉的试管中分 别加入蒸馏水、 酒精、二硫化碳,溶解性,黄色或淡黄色,固体、很脆,不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2,不高,斜方硫、单斜硫 等多种,硫的化学性质,1)与金属反应 Fe+S=FeS2）与非金属反应3）黑火药的成分是硫磺、硝石和木炭 S+2KNO3+3C=K2S+3CO2
3、+N2 ,现象：剧烈燃烧，发光 发热，生成黑色固体。,S+O2 = SO2,二氧化硫,物理性质 SO2，无色有刺激性气味的气体，有毒，易液化,易溶于水(约140)由化合价推测化学性质： SO2中的S为中间价态，通常反应中呈还原性.，有时也体现其氧化性 氧化性： 还原性与水反应 SO2 H2O H2SO3 SO2的水溶液为亚硫酸，属于中强酸,2SO2+O2 2SO3,2H2S+SO23S+2H2O,SO2的漂白性,SO2能使某些有机色素与其本身结合变为无色，即SO2具漂白性。但久放或日晒、加热颜色会复现。（检验SO2方法）使品红溶液退色,工商干部收缴的不 合格的银耳（左图,浓硫酸,1. 高沸点的
4、酸，难挥发。2. 吸水性。可用为气体干燥剂，不能用于干燥H2S、NH3。3. 脱水性（使木柴、纸、皮肤等变黑）a. 具酸性。,b. 氧化性。加热浓硫酸与Fe、Cu、 Ag等金属反应；实验视频 Cu+2H2SO4（浓）= CuSO4+SO2+2H2O 冷浓硫酸使Al、Fe钝化； 热浓硫酸与C反应 C+2H2SO4（浓）= CO2+2SO2+2H2O,【过渡导入】由于工农业生产的迅猛发展，空气受到了不同程度的污染，现在不少地区雨水的PH小于5.6，主要是由空气中的二氧化硫所引起的。当雨水的PH小于5.6时，我们就称它为酸雨。我国是世界上三大酸雨区之一，且酸雨的主要成分是硫酸，硫酸型酸雨是如何形成的
5、呢？我们如何防止或减少酸雨的形成呢？,三、酸雨及其防治,1 酸雨的形成,酸雨的危害,小结：,练习:,1、酸雨形成的最主要原因是（ ） A、森林受到了乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B、工业上燃烧了大量含硫的燃料 C、大气中二氧化碳的含量增多 D、汽车排放出大量尾气 2、我国工业生产因受酸雨而造成的损失每年高达15亿元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了酸雨控制区划分方案等法规 某实验小组采集酸雨样品，随着时间的推移，多次测定该样品pH，得到了如下数据：,B,回答下列问题： 、酸雨样品放置，pH变化的主要原因（用化学方程式来表示） 、如果将刚取样的上述酸雨用氯气消毒的自来水混合，pH将 （增大或减小或不变）原因是（用化学方程式表示） 、酸雨可导致下列危害中的（ ） A、腐蚀建筑物 B、导致树木枯萎 C、造成洪涝灾害 D、恶化人类环境,减小,ABD,本课时结束再见！,
