《广西梧州市第八中学高一化学《二氧化硫的性质及作用》学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西梧州市第八中学高一化学《二氧化硫的性质及作用》学案（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题四 第一单元 含硫化合物的性质与应用课时 1 二氧化硫的性质和应用【目标】1、掌握二氧化硫的物理性质和化学性质2、二氧化硫的危害3、酸雨的形成和防护【知识】一（1）物理性质：二氧化硫是一种 色有 气味的有毒气体，易液化；密度比空气 ， 溶于水，常温、常压下 1 体积水大约能溶解 体积的二氧化硫。二化学性质：1、二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈 。SO2 是酸性氧化物：（请与 CO2 对比学习）a与水反应：b与碱反应：与 NaOH 溶液反应与 Ca(OH)2 溶液反应CO2SO2与水反应与碱反应与碱性氧化物反应2、SO2 的漂白原理：SO2 跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，
2、但此无色物质 ，见光、遇热或长久放置又容易 ，又会恢复到原来的颜色（与 HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别）SO2 不能漂白酸碱指示剂，如 SO2 只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。氯水 二氧化硫原 理 氯水中的 HClO 将有色物质氧化成无色物质SO2 溶于水生成 H2SO3,与有色物质结合成不稳定的无色物质实 质 氧化还原反应 非氧化还原反应效 果 永久性 暂时性范 围 大部分有色物质 某些有色物质3.二氧化硫的污染SO2 是污染大气的主要物质之一，主要来自于 。SO2 直接危害人体健康，发生 疾病，直至人死亡。形成硫酸形酸雨空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨
3、的 pH5.6。正常的雨水由于溶解 CO2 形成弱酸 H2CO3，pH 约为 5.6。硫酸型酸雨的形成有两条途径：SO3H2SO4SO2H2SO3H2SO4反应方程式分别为4.SO2 中 S 元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）a弱氧化性：b较强还原性：可被多种氧化剂（如 O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化SO2与 O2反应SO2与 H2O2反应SO2使氯水褪色:SO2使溴水褪色:由此得出结论：5二氧化硫的用途：制 ，用作 ，杀灭霉菌和细菌等，还可作食物和干果的6.酸雨的防治：减少酸雨的产生可采用的措施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。【
4、例题】例题 1：我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧 3000 万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制（ ）A温室效应 B白色污染C酸雨产生 D农药、化肥污染例题 2：下列关于二氧化硫的叙述中错误的是 （ ）A 在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B 二氧化硫可使品红溶液褪色C 二氧化硫既具有氧化性又具有还原性D 二氧化硫与水反应生成硫酸例题 3：将等物质的量的 SO2 和 Cl2 混合均匀后，通入以下溶液，下列说法不正确的是A.品红溶液褪色 B.AgNO3 溶液产生沉淀 （ ）C.BaCl2 溶液产生沉淀 D.石蕊试液变红【练习】一、选择题1.防治酸雨最根本的途径是 ( )A.减少矿物燃料使用量B.减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量C.减少温室气体排放量D.植树造林2.下列物质中硫元素只显示还原性的是 （ ）A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO43既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO （ ）附件附件 1：律师事务所反盗版维：律师事务所反盗版维权声明权声明附件附件 2：独家资源交：独家资源交换签约换签约学校名录（放大查看）学校名录（放大查看） 学校名录参见：http:/
