《广西高二化学上学期《3-3盐类的水解（一）》导学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西高二化学上学期《3-3盐类的水解（一）》导学案（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、导学目的：掌握盐类水解的概念；实质、规律、盐类水解方程式的书写预习大纲：1. 盐类水解的概念；2. 盐类水解的实质：3. 盐类水解的规律：4. 盐类水解方程式的书写：预习习题：1. 能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的粒子是 ( )AH+ BOH- CAl3+ DHCO3-2下列各离子方程式中，属于水解反应的是 ( )AHCO3-+H2O H3O+CO32- BNH4+H2O NH3H2O+H+CCl2H2O HClHClO DH2O+H2O H3O+OH-3下列说法或关系式正确的是 （ ） A在含有 NaHCO3的溶液中：H+、K+、SO42-、Cl-能大量共存B0.1mol/L NaHC
2、O3溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-) c(H+)C. 在 0.1mol/LCH3COONa 溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)D. c(H+)=10-12 molL-1的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-能大量共存4下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是 ( )AZn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42- BFe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-CAg+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2- I- DFe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3- 5 5.0.1mol/L 某溶液的 p
3、H 值为 5.1，其溶液中的溶质可能是 ( )A氯化氢 BBaCl2 C氯化铵 D硫酸氢钠6.写出下列盐水解的离子方程式。（1）Na2CO3 (2)CuCl2 (3) CH3COOK (4) Na 2S 导学训练： 125时，a molL-1一元酸 HA 与 b molL-1NaOH 等体积混合后，pH 为 7，下列关系一定正确 的是( ) Aa=b Bab Cc (A-)= c(Na+) Dc (A-)c（CH3COO-）6.下列关于电解质溶液的正确判断是 （ ）A在 pH =12 的溶液中，K、CL、3HCO、Na可以大量共存B在 pH0 的溶液中，Na、3NO、2 3SO、K可以大量共存
4、C由 01mol1L一元碱 BOH 溶液的 pH10,可推知 BOH 溶液存在 BOHBOHD由 01mol1L一元酸 HA 溶液的 pH3, 可推知 NaA 溶液存在 A-+H2OHA+OH-7叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是 （ ）AHN3与 NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 BN3与 CO2含相等电子数C水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c(N3)c(OH)DNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N3)c(OH)c(H+)8有 PH 分别为 8、9、10 的三种相同物质的量浓度的盐溶液 NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是 (
5、)A在三种酸 HX、HY、HZ 中以 HX 酸性相对最强 BHX、HY、HZ 三者均为弱酸C在 X-、Y-、Z-三者中，以 Z-最易发生水解 D中和 1molHY 酸，需要的 NaOH 小于 1mol9. 现有浓度均为 0.1 mol/L 的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵，氨水，请回答下列问题：（1）、四种溶液中由水电离出的 H+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。（2）、五种溶液中 NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。（3）将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 来源:学&科&网 Z&X&X&K（4）已知 t，KW11013，则 t（填“”
6、或“”或“”） 25。在 t时将pH11 的 NaOH 溶液 aL 与 pH1 的 H2SO4的溶液 bL 混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的 pH2，则 ab 。来源:Zxxk.Com10在 25mL 氢氧化钠溶液中逐滴加入 0.2mol/L 醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。 (1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_ _(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_ _molL1。(3)在 B 点，a_12.5mL(填“大于” 、 “小于”或“等于” ，下同)。若由体积相等的NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而且恰好呈中性，则混合前 c(NaOH)_c(CH3COOH)，混合前酸中c(H)和碱中 c(OH)的关系：c(H)_c(OH)。(4)在 D 点，溶液中离子浓度大小关系为：_ _
