《广东省佛山市顺德区（人教版）高中化学学案 选修四 第二章第3节 化学平衡（第1课时）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省佛山市顺德区（人教版）高中化学学案 选修四 第二章第3节 化学平衡（第1课时）（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 班级：班级： 姓名：姓名： 【学习目标】1可逆反应“两特点”：(1)正、逆两个反应是同一条件下同时进行的；(2)正、逆反应中反应物、生成物共存，反应物转化率小于 100%。2化学平衡“五特征”：逆、等、定、动、变。3平衡状态判断“两依据”：(1)根本依据：v(正)v(逆)； (2)直接依据：各组分的浓度保持不变。【知识点 1】可逆反应与不可逆反应【自学成才】阅读必修 2P51 以及选修 4P25 完成以下填空。1可逆反应：在 条件下，既能向 方向进行同时又能向 方向进行的反应。(2)表示方法：采用“”连接，把从左向右进行的反应称为 ，把从右向左进行的反应称为 。(3)实例：N23H2 2NH
2、3；Cl2H2OHClHClO。【归纳 1】可逆反应的特征：(1)双向性：可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应。(2)双同性：正逆反应在相同条件相同条件下是同时进行的。(3)共存性：反应物和生成物共存于同一体系中，反应物的转化率小于 100%。(4)能量转化类型相反；若正反应放热，则逆反应吸热。【自我检测】1判断正误(正确打“”，错误打“”)。(1)可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应。( )(2)Cl2与水的反应是不可逆反应。( )(3)NH3和 HCl 生成 NH4Cl 与 NH4Cl 分解生成 NH3和 HCl 互为可逆反应。( )(4)可逆反应中反应物的转化
3、率能达到 100%。( )2. 下列各组两个反应互为可逆反应的是( )2H2O2 = 2H2O 与 2H2O = 2H2O2H2SO4(浓)2HBr=2H2OBr2SO2与 Br2SO22H2O=2HBrH2SO42NO2=N2O4与 N2O4=2NO22SO2O2 2SO3与 2SO3 2SO2O2A B C D【知识点 2】化学平衡状态【自学成才】阅读课本 25 页第二段，理解溶解平衡状态是一种动态平衡。【自学成才】(1).可逆反应情形如何？以 CO+H2O(g) CO2+H2为例在一定条件下，将 0.01mol CO 和 0.01 mol H2O(g)通入 1L 密闭容器中，开始反应，分
4、析以下反应过程：. 反应刚开始时，反应物浓度 ，正反应速率 ；点燃电解催化剂催化剂生成物浓度 ，逆反应速率 。. 反应进行中， 反应物浓度 ，正反应速率 ；生成物浓度 ，逆反应速率 。.如果外界条件不发生变化，化学反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率 。此时，化学反应进行到 限度， 和 的浓度不再发生变化，反应物和生成物的混合物(简称反应混合物)就处于 ，简称 。用图象表示以上过程：当反应达到平衡状态时， 和 都仍在继续进行，只是由于在同一瞬间， 正反应生成 CO2和 H2分子数和逆反应所消耗的 CO2和 H2分子数 ，即 相等，因此，反应混合物中各组分的浓度 。由此可见，化学平衡是一
5、种 。 综上所述，化学平衡状态是指 3化学平衡状态的特征【归纳 2】(1)化学平衡状态是一定条件下的可逆反应进行到最大限度的结果。(2)对于一个既定的可逆反应，如果其他条件一定，不论采取何种途径(反应是从反应物开始或从生成物开始)，最后都能建立化学平衡状态。(3)化学平衡状态不会因时间变化而变化。(4)可逆反应达到化学平衡状态的根本原因是 v(正)v(逆)，正是由于各物质的消耗速率与生成速率相等，才会有反应混合物中各组分的浓度保持不变。【自我检测】3、已知 500、100 kPa 下：2SO2 O2 2SO3 状态起始浓度(mol/L) 2 1 0 t01 min 浓度(mol/L) 1.9
6、0.95 0.1 t130 min 浓度(mol/L) 0.12 0.06 1.88 t240 min 浓度(mol/L) 0.12 0.06 1.88 t3讨论以下问题：(1)t1时逆反应发生了吗？ (2)与 t1相比，t2时 v(正)如何变化？v(逆)如何变化？(3)以上四个状态，哪个已达到平衡状态？ 4、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应 X(g)2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )X、Y、Z 的物质的量之比为 122 X、Y、Z 的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成 n mol Z，同时生成 2n mol YA B C D1可逆反应达到平衡的主要特
7、征是( )A反应停止了B正、逆反应的速率均为零C正、逆反应都还在进行D正、逆反应的速率相等解析：一定条件下，当同一种物质的正、逆反应速率相等时，表明可逆反应处于平衡状态。答案：D2分析各选项中的各组反应，其中互为可逆反应的是( )A2KHCO3K2CO3H2OCO2= = = = =K2CO3H2OCO2=2KHCO3BCO2H2O=H2CO3 H2CO3=CO2H2OCNH3HCl=NH4Cl NH4ClNH3HCl= = = = =D2NaCl2NaCl2 2NaCl22NaCl= = = = =电解= = = = =点燃在某一容积为 5L 的密闭容器内，加入 0.2 mol 的 CO 和
8、 0.2 mol 的 H2O，在催化剂存在的条件下加热至高温，发生如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0。反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：(1)根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO 的化学反应速率为_；反应达到平衡时；c(H2)_。(2)判断该反应达到平衡的依据是_。CO 减少的化学反应速率和 CO2减少的化学反应速率相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化正、逆反应速率都为零在一定条件下，使 SO2和 O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是( )A随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
