《广东省2017高三化学一轮复习学案：第2章+物质的量 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省2017高三化学一轮复习学案：第2章+物质的量 （13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章第二章 物物 质质 的的 量量 第一课时 物质的量和气体摩尔体积 【考纲要求考纲要求】 1.1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互 关系。2.2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为 mol、gmol-1、molL-1、Lmol-1)的含义。理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。3.3.掌握有关物质的量的计算。教与学方案教与学方案 笔记与反思笔记与反思 【自学反馈自学反馈】一、概念辨析 1.物质的量 （1）概念： 。 (2）符号： （3）单位： 。 2.摩尔 （1）概念： 。 （2）符号： （3）基准 。 （
2、4）注意点： 当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的 。常见的微观粒子有： 或它们特定的组合。 3.阿伏加德罗常数 （1）含义： 。 （2）符号： （3）单位： 。 （4）注意点：. 阿伏加德罗常数的基准是 12g 中的原子个数。 现阶段常取 为阿伏加德罗常数的近似值。 4.摩尔质量 （1）概念： 。 （2）符号： （3）单位： 。 （4）注意点：与相对分子质量、式量和 1mol 物质的质量的异同： 含义上 同，数值上 同。 5.气体摩尔体积 （1）概念： 。 （2）符号： （3）单位： 。 （4）标准状况下的气体摩尔体积标准状况是指： 温度 ，压强 Pa。 标准状况下的气体摩
3、尔体积是： 。 （5）影响物质体积大小的因素： 二、公式小结 1. m、n、N之间的计算关系 （1）计算关系： 。 （2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。 2.V、n、N之间的计算关系 （1）计算关系： 。 （2）使用范围： 适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。 当气体摩尔体积用 22.4Lmol-1时必须是标准状况。3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算（1）基本计算关系： Error!Error! nm（2）变换计算关系：Error!Error! =iiMn %Error!Error! =iiMV %.【例题解析例题解析】例例 1 1代表阿伏加德罗常数，下
4、列说法正确的是（ ）NAA. 含个 H 原子的的物质的量为 1molNAH2B. 个 CO 分子和个分子质量均为 28gNANAN2C. 个分子和个分子中所含氢原子的个数比为 1:1NAH SO24NAH PO34D. 5.6g 亚铁离子得到 0.2个电子可变成铁原子NA 解题思路解题思路: : 。 易错点易错点: : 。 例例 2 2标况下，mg 气体 A 和 ng 气体 B 的分子数相等，下列说法不正确的是（ ）A.同体积的气体 A 和气体 B 的质量比为 m:nB.25时，1kg 气体 A 和 1kg 气体 B 的分子数比为 m:nC.同温同压时气体 A 和气体 B 的密度比为 n:mD
5、.标况时，等质量的 A 和 B 气体的体积比为 n:m 解题思路解题思路: : 。 易错点易错点: : 。【巩固练习巩固练习】课堂反馈课堂反馈1.与 12.8g所含有原子数相等的 NO 的质量为 （ ）SO2资*源%库 A. 3.0gB. 6.0gC. 9.0gD. 18.0g2.下列情况中含微粒数目最多的是 （ ）A. 1mol中的 H 原子B. 0.5mol中的电子H2OHC. 0.6mol中的 O 原子D. 1mol完全反应后失去的电子H SO24Na3.代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）NAA. 16g 氧气所含的氧原子数为 B. 18g 水所含的电子数为2NANAC. 2.
6、4g 金属镁与盐酸（足量）反应失去的电子数为01 . NAD. 17g 氨气所含电子数目为10NA4.将钠、铁、镁、铝各取 0.1mol，分别投入足量的稀中，充分反应后，放出的气H SO24 体 （ ）A. 钠最多B. 一样多C. 铁最多D. 铝最多5.在 9g 水中投入 1.15g 金属钠，则所得溶液中分子和物质的量比是 H O2Na（ ）A. 10:1B. 9:1C. 1:10C. 90:16. 3.9g Na2O2溶于_g 水中，才能使每 1000 个水分子中溶有 1 个。Na7.A、B 两种金属元素的相对原子质量之比为 8:9。将两种金属单质按物质的量之比 3:2 组 成混合物 1.2
7、6g，跟足量的稀硫酸反应，共生成 H20.06mol，且两种金属单质在反应中生成 H2 的物质的量相等。两种金属在与稀硫酸的反应中的化合价的最简单整数比为_。若反应中两种金属的化合价即为上述化合价最简整数比中的数值，则 A 的摩尔质量是_g/mol，B 的摩尔质量是_g/mol。课外作业课外作业1 .某固体仅由一种元素组成，其密度为，用 X 射线研究该固体的结果表明，在棱53g cm/长为cm 的立方体中含有 20 个原子，则此元素的相对原子质量最接近 1 107（ ）A. 32B. 65C. 120D. 1502.某氮的氧化物和灼热的铁的反应进行反应，在一个432342N OyFeyFe O
8、xNxy特定的实验中，2mol 该氧化物通过 500g（过量）红热的铁，生成 1mol和 1mol，该N2Fe O34 氧化物的化学式为 （ ）A. NOB. C. D. NO2N O2N O243.在反应中，还原剂与氧化剂物质的量之比为 3653232ClKOHKClOKClH O（ ）A. 1:5B. 1:3C. 5:1D. 3:14.下列说法正确的是 （ ）A. 在标准状况下，1mol 水的体积是 22.4LB. 1mol所占的体积一定是 22.4LH2C. 在标准状况下，个分子所占的体积约为 22.4LNAD. 标准状况下，28g和 CO 混合气体，体积约为 22.4LN25.在一定温
9、度下，物质 W 分解，其反应方程式，测得生成物组成的423WXgY g( )( )混合气体与的相对密度为 18，则 W 的相对分子质量为 （ ）H2A. 27B. 18C. 36D. 1266和的混合气体，在和下体积为 aL，点燃使其反应后恢复H2O2120C101 105.Pa至原条件，其体积变为 bL，则原混合气体中为 （ ）O2A. B. C. D. b L()ab L()2ab L()2ba L7P 和放在两容器中，控制不同条件，分别发生：（容器 1） ，O2432223POP O （容器 2） ，若在两容器中分别放 1mol P 和 1mol，充分反应后得到45225POP OO2
10、和的物质的量之比是 （ ）P O23P O25A. 1:1B. 5:4C. 4:3D. 5:38 用向下排气法在容积为 V mL 的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体 的平均式量为 19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止 上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（ ）A. B. C. D. 无法判断VmL4VmL5VmL6 9在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积稀硫酸的烧杯(每杯溶液中都含有 mmol 的 H2SO4)，调节天平使其平衡。然后在一个烧杯中加入 ag 铁粉，在另一个烧杯中加入 bg 镁粉， 充分反应后，天平仍平衡。试用代数式表示在下
11、列各种情况下，a 与 b 的关系(关系式中可含 m)。若，时，_。ma56mb24若，时，_。ma56mb24若，时，_。ma56mb24 10向某二价金属 M 的氢氧化物澄清溶液 100 毫升中加入过量的 NaHCO3溶液生成 MCO3沉 淀，过滤，将沉淀置于足量盐酸中放出标准状态下的气体 4.48 升。将滤液加水稀释到 250 毫 升，取出 25 毫升恰好与 20 毫升盐酸完全反应，并在标准状态下收集到 1.12 升气体。（1）写出 M 的氢氧化物澄清溶液与 NaHCO3溶液反应的化学方程式（2）要计算金属 M 的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据？（填标号）A M 的氢氧化物的物质的量的浓度（设为 2mol/L） B M 的碳酸盐的质量（设为 39.4 克） C 与 M 的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度 D 题给条件充足，不需要补充数据（3）根据你的选择计算金属 M
