《四川省2017届高三上学期综合测试（三）理综化学试题解析（原卷版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省2017届高三上学期综合测试（三）理综化学试题解析（原卷版）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考学习网中国最大高考学习网站 G | 我们负责传递知识！注意事项：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。第卷（选择题共 126 分）本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分。可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 647下列说法不正确的是A硫酸可用于精炼石油、金属加工之前的酸洗 B氨易液化，常用作制冷剂C二氧化硫可用来加工食品，以使食品增白 D硅是半导体材料，用作光电池8下列关于有机物的说法中错误的是(
2、 )A苯与硝酸在一定条件下可反应 B聚乙烯可使酸性 KMnO4溶液褪色C葡萄糖可转化为乙醇 D煤液化后可得到甲醇9设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的 H2分子数目为 0.3NAB室温下，1 L pH13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH离子数目为 0.1NAC78g 苯中含有的碳碳双键数目为 3NAD1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NA10.分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是( )选项操作现象结论A滴加 Ba（NO3）2和 HNO3混合溶液 生成白色沉淀原溶液中有 SO42-
3、B将乙烯通入溴水中溴水褪色乙烯与溴水发生氧化反应C分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中盛水烧杯中反应剧烈水中的氢比乙醇中的氢活泼性强D滴加 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无 NH 411. 镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的 M 表示高考学习网中国最大高考学习网站 G | 我们负责传递知识！储氢金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2M=NiOOHMH 下列说法正确的是( )ANiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为 NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHB充电过程中 OH离子从阳极向阴极迁
4、移CNiMH 电池可以是硫酸溶液作为电解质溶液DNiMH 电池电子由负极正极电解质溶液负极，形成闭合回路12. W、X、Y、Z 是短周期元素，其部分性质如下表WXYZ单质是淡黄色固体与 W 同周期，其单质常用作半导体材料原子最外层电子数是电子总数的 2/3第三周期原子半径最小的金属元素下列说法正确的是( )A气态氢化物的热稳定性：XW B最高价氧化物对应水化物的酸性：YXC简单离子半径：ZW D工业上用 Y 单质还原 Z 的氧化物得 Z 的单质13. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向 pH=3 盐酸中加入 pH=11 的氨水等体积混合后，溶液中 c(Cl-) c(NH4+)B.将
5、 CH3COONa 溶液从 20升温至 30，溶液中增大33(CH COO ) (CH COOH)(OH )c ccC.向硫酸中加入氨水至中性，溶液中 c (NH4+)=c (SO42-)D. 向 Na2CO3溶液加入 NaOH 固体，减小3 2 3() ()c HCO c CO26（14 分）.某探究小组用 KMnO4酸性溶液与 H2C2O4溶液反应中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用酸性 KMnO4溶液的浓度可选择0.010 molL-1、0.0010 molL-1， 催化剂的用量可选择 0.5 g、0 g，实验温度可选择298 K、323 K。每次实
6、验 KMnO4酸性溶液的用量均为 4 mL、H2C2O4溶液（0.10 molL-1）的用量均为 4 mL。 （1）写出反应的离子方程式： （2）请完成以下实验设计表：完成的实验条件，并将实验目的补充完整。 实验编号T/K催化剂的用量 / g酸性 KMnO4溶液的浓度molL-1实验目的2980.50.010a. 实验和探究酸性 KMnO4高考学习网中国最大高考学习网站 G | 我们负责传递知识！298 0.50.0013230.50.010 溶液的浓度对该反应速率的影响；b.实验和探究 对反应速率的影响c. 实验和探究催化剂对反应速率的影响。（3）该反应的催化剂选择 MnCl2还是 MnSO
7、4 ，简述选择的理由 。（4）某同学对实验和分别进行了三次实验，测得以下数据（从混合振荡均匀开始计时）： 溶液褪色所需时间 t / min 实验编号 第 1 次第 2 次第 3 次12.813.011.04.95.15.0a、实验中用 KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为 （忽略混合前后溶液的体积变化） 。 b、该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性 KMnO4溶液浓度越小，所需时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确 （填“是”或“否”）。C、某同学认为不用经过计算，直接根据褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为应该如何设计实验 。27（
8、14 分） 、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，容易分解，工业上制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：高考学习网中国最大高考学习网站 G | 我们负责传递知识！（1）K2FeO4中铁化合价为 在农业生产中，滤液 1 可用作 。（2）氧化过程中搅拌目的是 由粗品到纯品的实验方法是 （3）上述 Fe(OH)3浆料中加入 KClO 溶液进行氧化过程中，发生反应的离子方程式是：，控制反应温度 30 以下的原因是：。（4）结晶过程中加入浓 KOH 溶液的作用是： 。（5）某温度下，将 Cl2通入 KOH 溶液中，反应后得到 KCl、KClO
9、、KClO3的混合液，经测定 ClO与 ClO3离子的物质的量之比是 1：2，则 Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 。28（15 分）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示） ，大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。请填写下列空白：（1）电解饱和食盐水的离子方程式 。若用石墨作电极电解 500 mL 饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体 1.12 L（不考虑气体的溶解）时，所得溶液的 pH 为 （假设反应前后溶液体积不变）。（2）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式： 。（3）由 CO 和 H2合成甲醇的方程式是：CO
10、(g)2H2(g)CH3OH(g)。已知该反应在 300时的化学平衡常数为 0.27，该温度下将 2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH 充入容积为 2 L 的密闭容器中，此时反应将 (填字母编号)A.向正反应方向进行 B.向逆反应方向进行 C.处于平衡状态 高考学习网中国最大高考学习网站 G | 我们负责传递知识！若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成 19.2 t 甲醇，至少需额外补充 H2 t。（4）用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（含铁、锌等杂质，右图） ，在接通电路一段时间后纯 Cu 质量增加 6.4 g。请写出电解精炼过程中杂质参
11、加的一个电极反应： 。燃料电池正极消耗氧气的体积是 （标准状况） 。（5）氢气是合成氨气的重要原料。已知：4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(g) H= 908 kJmollN2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180kJmoll写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式： 。化学选考题【说明：化学选作题只能选作化学选作题只能选作 1 个题，如果两个题都做，只能以个题，如果两个题都做，只能以 35 题记分题记分】35 （15 分）化学选修 3：物质结构与性质N、P、As 都是同主族的元素。（1）As 基态原子的电子排布式为 。和砷位于同一周期，且未成对电子数
12、也相同的元素还有 种。（2）元素周期表中，与 P 紧邻的 4 种元素中电负性最强的是 （填元素符号） ，Si、P、S 三元素第一电离能由大到小的顺序为 。（3）NH3、PH3、AsH3三者的空间构型相同，都是 ，它们的沸点由高到低的顺序为 （填化学式）（4）白磷是由 P4分子形成的分子晶体，每个 P4分子是正四面体结构（如图） 。P 的杂化方式为 。白磷易溶于 CS2，难溶于水，原因是 。高考学习网中国最大高考学习网站 G | 我们负责传递知识！（5）采用 GaxIn（1x）As（镓铟砷）等材料，可提高太阳能电池的效率。GaxIn（1x）As立方体形晶胞中每 1 个顶点和面心都有 1 个原子，
13、晶胞内部有 4 个原子，则该晶胞中含有 个砷原子。36 （15 分）化学选修 5：有机化学基础肉桂醛 F()在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：已知两个醛分子在 NaOH 溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：请回答：(1) 肉桂醛 F()的分子式为_ _ 1molF 与氢气完全加成，最多消耗氢气_ _mol （2） A 中含有官能团名称为_ _ _D 的结构简式为_ _ _；(3)指出的反应的类型：_ _ _ _；(4)写出反应的化学方程式：_ _，(5)C 分子核磁共振氢谱中有_ _个峰。（6）E 物质的同分异构体中，苯环上有两个取代基，其中一个是羧基的有_ _种；
