《2016年高考化学真题分类汇编专题19物质结构与性质选修word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016年高考化学真题分类汇编专题19物质结构与性质选修word版含解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20162016 年高考试题年高考试题 ， 1选修 3物质结构与性质19【2016 年高考海南卷】 （6 分）下列叙述正确的有A第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C卤素氢化物中，HCl 的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小【答案】19- BC （6 分）考点：原子结构、元素周期律【名师点睛】本题考查了物质的性质，知道范德华力主要影响物质的物理性质（如熔点、沸点、溶解性等） 。 （1）对于组成和结构相似的分子，其相对分子质量越大,范德华力越大,物质的溶、沸点越高。 （2）溶质分子与溶剂分子间的范德华力越大，则溶质分子的溶解度越大
2、。中学所学化学键主要是三个：共价键、离子键、金属键。化学键对物质的物理性质和化学性质均有影响，主要对化学性质有影响。2 【2016 年高考海南卷】 （14 分）M 是第四周期元素，最外层只有 1 个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y 的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：（1）单质 M 的晶体类型为_，晶体中原子间通过_作用形成面心立方密堆积，其中 M 原子的配位数为_。（2）元素 Y 基态原子的核外电子排布式为_，其同周期元素中，第一电离能最大的是_（写元素符号） 。元素 Y 的含氧酸中，酸性最强的是_（写化学式） ，该酸根离子的立体构型为_。（3）M 与 Y 形
3、成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为_，已知晶胞参数 a=0.542 nm，此晶体的密度为_gcm3。 （写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为 NA）该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_。【答案】19- （14 分）（1）金属晶体 金属键 12 （每空 1 分，共 3 分）（2）1s22s22p63s23p5 Ar HClO4 正四面体 （每空 1 分，共 4 分）（3）CuCl （每空 2 分，共 4 分）Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子） Cu(NH3)42+ (2 分，1
4、 分，共 3 分)（3）根据晶胞结构利用切割法分析，每个晶胞中含有铜原子个数为81/8+61/2=4，氯原子个数为 4，该化合物的化学式为 CuCl ；则 1mol 晶胞中含有4mol CuCl，1mol 晶胞的质量为 499.5g，又晶胞参数 a=0.542 nm，此晶体的密度为gcm3。该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是 Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物。该溶液在空气中 Cu(I)被氧化为Cu(II)，故深蓝色溶液中阳离子的化学式为 Cu(NH3)42+ 。考点：考查物质结构与性质，涉及原子结构与元素的性质，分子结构和晶胞计算。3 【2016 年高考江苏卷】物质结构与性质 Zn(C
5、N)42-在水溶液中与 HCHO 发生如下反应：4HCHO+Zn(CN)42-+4H+4H2O=Zn(H2O)42+4HOCH2CN（1）Zn2+基态核外电子排布式为_。（2）1 mol HCHO 分子中含有 键的数目为_mol。（3）HOCH2CN 分子中碳原子轨道的杂化类型是_。（4）与 H2O 分子互为等电子体的阴离子为_。（5）Zn(CN)42-中 Zn2+与 CN-的 C 原子形成配位键。不考虑空间构型，Zn(CN)42-的结构可用示意图表示为_。【答案】 （1）1s22s22p62s23p63d10（或 Ar 3d10） （2）3；（3）sp3和 sp；（4）NH2；（5）； 【解
6、析】试题分析：（1）Zn 是 30 号元素，Zn2+核外有 28 个电子，根据原子核外电子排布规律可知基态 Zn2+核外电子排布式为 1s22s22p62s23p63d10；（2）甲醛的结构式是，由于单键都是 键，双键中有一个 键和一个 键，因此在一个甲醛分子中含有 3 个 键和 1 个 键，所以在 1 mol HCHO 分子中含有 键的数目为 3 mol；（3）根据 HOCH2CN 的结构简式可知在 HOCH2CN 分子中，连有羟基OH 的碳原子形成 4 个单键，因此杂化类型是 sp3杂化，含有CN 的碳原子与 N 原子形成三键，则取轨道的杂化轨道类型是 sp 杂化；（4）原子数和价电子数分
7、别都相等的是等电子体，H2O 含有 10 个电子，则与 H2O 分子互为等电子体的阴离子为 NH2；（5）在 Zn(CN)42-中 Zn2+与 CN-的 N 原子形成配位键，N 原子提供一对孤对电子，Zn2+的空轨道接受电子对，因此若不考虑空间构型，Zn(CN)42-的结构可用示意图表示为。【考点定位】本题主要是考查核外电子排布、杂化轨道类型、共价键、等电子体以及配位键等有关判断4 【2016 年高考上海卷】 （本题共（本题共 12 分）分）NaCN 超标的电镀废水可用两段氧化法处理：（1）NaCN 与 NaClO 反应，生成 NaOCN 和 NaCl（2）NaOCN 与 NaClO 反应，生
8、成 Na2CO3、CO2、NaCl 和 N2已知 HCN（Ki=6.310-10）有剧毒；HCN、HOCN 中 N 元素的化合价相同。完成下列填空：（5）上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是_；H、C、N、O、Na 的原子半径从小到大的顺序为_。（6）HCN 是直线型分子，HCN 是_分子（选填“极性”或“非极性”） 。HClO的电子式为_。【答案】（5）2p；HINi的原因是_。（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。若合金的密度为 dg/cm3，晶胞参数 a=_nm【答案】37.（ 1）1s22s22p63s23p63d84s2或
9、Ar 3d84s2 2（2）正四面体配位键 N高于 NH3分子间可形成氢键 极性 sp3（3）金属 铜失去的是全充满的 3d10电子，镍失去的是 4s1电子（4）3:1【考点定位】考查核外电子排布，轨道杂化类型的判断，分子构型，化学键类型，晶胞的计算等知识。【名师点睛】本题考查核外电子排布，轨道杂化类型的判断，分子构型，物质熔沸点的判断，化学键类型，晶胞的计算等知识，保持了往年知识点比较分散的特点，立足课本进行适当拓展，但整体难度不大。晶胞中原子的数目往往采用均摊法：位于晶胞顶点的原子为 8 个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为 1/8；位于晶胞面心的原子为2 个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为 1/2
10、；位于晶胞棱心的原子为 4 个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为 1/4；位于晶胞体心的原子为 1 个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为 1。8 【2016 年高考新课标卷】化学选修 3：物质结构与性质（15 分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：（1）写出基态 As 原子的核外电子排布式_。（2）根据元素周期律，原子半径 Ga_As，第一电离能Ga_As。 （填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立体构型为_，其中 As 的杂化轨道类型为_。（4）GaF3的熔点高于 1000，GaCl3的熔点为 77.9，其原因是_。（5）GaAs 的熔
11、点为 1238，密度为 gcm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_,Ga 与 As 以_键键合。Ga 和 As 的摩尔质量分别为MGa gmol-1 和 MAs gmol-1，原子半径分别为 rGa pm 和 rAs pm，阿伏伽德罗常数值为 NA，则 GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。【答案】 （1）1s22s22p63s23p63d104s24p3；（2） 大于，小于；（3）三角锥形，sp3；（4）GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子晶体 GaF3的熔沸点高；（5）原子晶体；共价键； 。334()100%3()AGaAsGaAsNrr MMGaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为100%3344()3 4()GaAsGaAs ArrMMN。334()100%3()AGaAsGaAsNrr MM【考点定位】考查核外电子排布、电离能、原子半径、杂化轨道、空间构型以及晶胞结构判断与计算等【名师点睛】物质结构包括原子结构(原子核外电子排布、原子的杂化方式、元素电负性大小比较、元素金属性、非金属性的强弱)、分子结构(化学键、分子的电子式、结构式、结构简式的书写、化学式的种类、官能团等)、晶体结构(晶体类型的判断、物质熔沸点的高低、影响因素、晶体的密度、均摊方法的应用
