《福建省晋江首峰中学高一化学《不同类型的晶体》课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省晋江首峰中学高一化学《不同类型的晶体》课件（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3课时 不同类型的晶体,首峰中学 邹志翔,你知道什么是晶体吗？,晶体外观有何特点？,晶体指具有规则几何外形的固态物质。,具有规则的几何外形。,可以是离子、分子、原子,构成晶体的微粒有哪些？,一、认识晶体,干冰,食盐晶体,冰糖晶体,二、晶体的分类,按构成晶体的微粒不同可以将晶体分为： 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体,（一）、离子晶体,1、定义：离子化合物中的阴、阳离子按一定的 方式有规则的排列形成离子晶体。,阴、阳离子,2、构成微粒：,3、实例：,食盐（NaCl）晶体,硝酸钾（KNO3）晶体,氢氧化钠（NaOH）晶体等,氯化钠的晶体结构,回离子晶体,氯化铯的晶体结构,（二）、分子晶体,
2、1、定义：由分子构成的物质所形成的晶体属于分子晶体。,分子,2、构成微粒：,3、实例：,冰（H2O）,干冰（CO2）,硫（S）、碘（I2）、白磷（P4）等,干冰的晶体模型,分子间作用力,共价键,干冰的晶体结构示意图,（三）、原子晶体,1、定义：原子间以共价键结合形成空间网状结构所形成的晶体是原子晶体。,原子,2、构成微粒：,3、实例：,金刚石（C）,石英、水晶（SiO2）,碳化硅（ SiC ）晶体,晶体硅（Si）,Si,O,二氧化硅的晶体结构示意图,共价键,水晶,金刚石的晶体结构,金刚石晶体结构模型,归纳：不同类型的晶体的构成对比,阴、阳离子,分子,原子,离子键,分子间 作用力,共价键,离子化
3、合物,共价化合物 共价单质 稀有气体,金刚石、 晶体硅、 二氧化硅 碳化硅,金属,三、晶体的物理性质特点（熔沸点、硬度、导电性）,讨论课本第23页 “整理与归纳”,晶体的物理性质特点,熔点、硬度： 。,原子晶体 离子晶体 分子晶体,较高,低,很高,较硬,软、脆,很硬,较硬、熔点较 高，熔融状态或水溶液中能导电,较软、熔点低,硬度大、熔 点高，一般 不导电（硅 是半导体）,晶体类型的判断,从组成上判断（仅限于中学范围）： 金属单质：金属晶体 有无金属离子？(有：离子晶体) 是否属于“四种原子晶体”？ 以上皆否定，则多数是分子晶体。 从性质上判断： 熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体) 熔融状态的导电性。(导电：离子晶体、金属晶体),课堂训练,练习,1、有下列八种晶体：金刚石 钠 氯化钾 二氧化硅 晶体碘 溴化钠 镁 二氧化碳。 其中属于离子晶体的是 （填序号），属于分子晶体的是 ，属于原子晶体的是 ，属于金属晶体的是 。, , , , ,2、按下列四种有关性质的叙述，可能属于原子晶体的是（ ） A、由分子间作用力结合而成，熔点很低； B、固体或熔融后易导电，熔点在1000左右； C、由共价键结合成网状晶体，熔点很高； D、固体不导电，但溶于水或熔融后能导电。,C,作业,课本第24页，第8题,石墨的晶体结构,石墨的结构,返回石墨,
