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1、济南一中济南一中 2016201620172017 学年度第一学期期末考试学年度第一学期期末考试高三综合试题（理科）高三综合试题（理科）有关元素的相对原子质量是：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第第卷卷 （126126 分）分）一、选择题（共一、选择题（共 1313 小题。每小题小题。每小题 6 6 分，共分，共 7878 分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。是符合题目要求的。 ）7 化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背
2、的是( )A食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B “地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率C加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机D “APEC 蓝”是 2014 年新的网络词汇，形容 2014 年 APEC 会议期间北京蓝蓝的天空。说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的8下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）AMg 和 Al 都可以用电解法冶炼得到BMg 和 Fe 在一定条件下与水反应都生成 H2 和对应的碱CFe 和 Cu 常温下放入浓硝酸中发生的现象相同DNa2O 和 Na2O2与 CO2反应产物相同9 设NA为阿伏加德罗常数
3、的值。下列说法正确的是( )A5NH4NO32HNO34N29H2O 的反应中，生成 28 g N2，转移的电子=数目为 3.75NAB室温下，1 L pH13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH数目为 0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 2NAD标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为 0.4 NA 10 下列实验内容可以达到预期实验目的的是 ( )选项实验内容实验目的A将木炭与浓硫酸共热，得到的气体通入澄清石灰水检验木炭的氧化产物是 CO2B加入足量铁屑，充分反应后，过滤除去 FeCl2溶液中的少量 FeCl3C将 1mol C
4、uSO45H2O 溶解在 1 L 水中制备 1 mol/L 的 CuSO4溶液D饱和氯化铁溶液中滴加氨水制备 Fe(OH)3胶体11 X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由 Z 元素形成的单质。已知：甲乙丁己，甲丙戊己；25时，0.l molL1丁溶液的 pH 为 13。下列说法正确的是 ( )A离子半径：Z2c(X-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D当 V(NaOH 溶液)=20mL 时，A 点水电离的 c(H+)大于 B 点水电离的 c(H+)26 (18 分)亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等
5、方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。已知：室温下，2NONa2O2=2NaNO2；3NaNO23HCl=3NaClHNO32NOH2O；酸性条件下，NO 或 NO都能与 MnO反应生成 NO和 Mn2。 2 4 3请按要求回答下列问题：(1)检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体 X，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制 B 中导管均匀地产生气泡。则 X 为_，上述操作的作用是_。(2)B 中观察到的主要现象是_。(3)A 中盛装浓 HNO3的仪器名称为 ，A 装置中反应的化学方程式为_。(4)D 装置中反应的离子方程式为_。(5)预测 C
6、 中反应开始阶段，产物除 NaNO2外，还含有的副产物有 Na2CO3和_。为避免产生这些副产物，应在 B、C 装置间增加装置 E，则 E 中盛放的试剂名称为_。(6)利用改进后的装置，将 3.12 g Na2O2完全转化成为 NaNO2，理论上至少需要木炭_g。27 （24 分）研究碳和硫的化合物的性质，有助于合理控制温室效应、环境污染，并能进行资源化利用，还可重新获得燃料或重要工业产品。I. (1)有科学家提出可利用 FeO 吸收和利用 CO2，相关热化学方程式如下：6FeO(s) CO2(g)=2Fe3O4(s)C(s) H76.0 kJmol1上述反应的还原产物为 ，每生成 1 mol
7、 Fe3O4，转移电子的物质的量为_mol；已知：C(s) 2H2O(g)=CO2(g)2H2(g) H113.4 kJmol1，则反应：3FeO(s) H2O(g)=Fe3O4(s)H2(g)的 H_。(2)在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)4H2(g) CH4(g)2H2O(g)。向一容积为 2 L 的恒容密闭容器中充入一定量的 CO2和 H2，在 300时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为 CO2 0.2 molL1，H2 0.8 molL1，CH4 0.8 molL1，H2O 1.6 molL1。则 300时上述反应的平衡常数K_。200时该反应的平衡常数
8、K64.8，则该反应的 H_(填“”或“c(SO)c(HSO)c(OH)23 3bc(Na)c(SO)c(HSO)c(H2SO3)23 3cc(Na)c(HSO)c(H)c(SO) 323d水电离出c(H)1108 mol/L(3)电化学处理法如图所示，Pt()电极的电极反应式为_；当电路中转移 0.02 mol e时(较浓 H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加_mol 离子。28.(28.( 1616 分分 ) )亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出
9、 NaClO23H2O ;Ksp(FeS)6.310-18 ； Ksp(CuS)6.310-36 ；Ksp(PbS)2.410-28（1）吸收塔内发生反应的离子方程式为 。该工艺流程中的 NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取 Cl2。若用二氧化氯和浓盐酸制取 Cl2，当生成 5 mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为 g。 （2）从滤液中得到 NaClO23H2O 晶体的所需操作依次是 (填写序号） 。a. 蒸馏 b. 灼烧 c. 过滤 d. 冷却结晶 e. 蒸发（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是 HClO
10、2。下表是 25时 HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：弱酸HClO2HFHCNH2SKa110-26.310-44.910-10K19.1108K21.11012NaClO2水解的离子方程式为 ，常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S 四种溶液的 pH 由大到小的顺序为 （用化学式表示） ；体积相等，物质的量浓度相同的 NaF、NaCN 两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为： （填“前者大” “相等”或“后者大” ） 。Na2S 是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的 Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加 Na2S 溶液后首先析出的沉淀是 ；当最后一种离子
11、沉淀完全时（该离子浓度为 10-5molL-1）,此时体系中的 S2-的浓度为 。济南一中济南一中 2016201620172017 学年度第一学期期末考试学年度第一学期期末考试高三综合试题（理科）答案高三综合试题（理科）答案化学答案7-13 A A A B D A C26. (1)氮气(或稀有气体) 排尽空气，防止生成的 NO 被 O2氧化(2) 红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出(3) 分液漏斗， C4HNO3CO24NO22H2O=(4) 3MnO5NO4H=3Mn25NO2H2O 4 3(5) NaOH 碱石灰(6) 0.7227. I. (1) C, 2 18.7 kJmol1(2)25 .(1)0.03 mol/(Lmin) 减少 CO2的浓度 b.c(2)SOSO2H2O=2HSO23 3abc(3)SO22e2H2O=SO4H240.0328.（1）2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O2 71 (2)edc（3） ClO2+H2O HClO2+OH- Na2SNaCNNaFNaClO2 前者大CuS 6.31013mol/L
