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1、- 1 -安徽省马鞍山市安徽省马鞍山市 2016-20172016-2017 学年高二化学下学期期中试题学年高二化学下学期期中试题 理（含解理（含解析）析）可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：N-14N-14 O-16O-16 第第卷卷 选择题选择题 （共（共 4444 分）分）一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 2222 题，每小题题，每小题 2 2 分，共分，共 4444 分。每小题只有一个选项符合题意。）分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列叙述正确的是（ ） （ ）A常温下，反应 C(s) + CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应H0B强电解质溶液的导电
2、能力一定强于弱电解质溶液的导电能力CCH3COOH、Cu(OH)2、BaSO4、NH3都是常见的弱电解质D常温下就能发生的化学反应一定是放热反应 （ ）【答案】A【解析】试题分析：A、根据常温下不能自发进行可知，G=H-TS0，该反应中S0，所以H0，正确；B、强电解溶液的导电能力不一定强于弱电解质溶液的导电能力，如浓度不一定，错误；C、BaSO4是强电解质，NH3是非电解质，错误；D、Ba(OH)2.8H2O 与 NH4Cl的反应在常温下就能发生，却是吸热反应，错误。考点：反应进行的方向及强弱电解质等知识。2对于有气体参加的反应，下列说法不正确的是A增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率
3、增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大【答案】C考点：考查了影响化学反应速率的因素和碰撞理论的相关知识。- 2 -3下列说法正确的是 （ ）A将 AlCl3溶液和 Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制 FeSO4溶液时，将 FeSO4固体溶于浓盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去 KCl 溶液中的 Fe3D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液【答案】D【解析】试题分析：A、将 AlCl3溶液加热，铝离子的水解平衡正向移动，盐酸浓度增大，盐酸易挥发
4、，水解进行到底，蒸干、灼烧，得到氧化铝；将 Al2(SO4)3溶液加热，铝离子的水解平衡正向移动，硫酸浓度增大，硫酸和氢氧化铝反应生成硫酸铝，蒸干、灼烧，所得固体成分为硫酸铝，所得固体成分不相同，错误；B、配制 FeSO4溶液时，为抑制 Fe2的水解，常将 FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度，溶于稀盐酸会引入杂质离子氯离子，错误；C、盐类的水解为可逆过程，不能用加热的方法除尽 KCl 溶液中的 Fe3，错误；D、升高温度促进碳酸钠的水解，溶液中氢氧根浓度增大，去污效果好，故洗涤油污常用热的碳酸钠溶液，正确。考点：考查盐类水解的应用。4为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，有如下实验方
5、案，其中不合理的是 ( )A室温下，测 0.1 mol/L HX 溶液的 pH，若 pH1，证明 HX 是弱酸B室温下，测 1 mol/L NaX 溶液的 pH，若 pH7，证明 HX 是弱酸C将等浓度、等体积的 HCl 和 NaX 溶液混合，若混合溶液 pH（逆），故 C 正确；D 项，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，故压强越大，A 的转化率应该越低，又因为正反应为放热反应，所以升温，不利于平衡正向移动，500达到平衡时 A 的转化率应该偏低，故 D 错误。综上，选 C。9常温下，下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是 ( )A无色溶液中：CO32、Al3+、Cl、NO3
6、B无色溶液中：NH4+、K+、CH3COO、ClCpH=1 的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3D水电离的 c（H+）=10-12 mol/L 的溶液中：Fe3+、SO42、K+、Na+【答案】B【解析】试题分析：A无色溶液中：CO32、Al3+会发生盐的双水解反应：3CO32+2Al3+3H2O= 2Al(OH)3+ 3CO2 ，不能大量共存，错误；B无色溶液中：NH4+、CH3COO能发生双水解反应，但水解程度是微弱的，离子可以大量共存，正确；CpH=1 的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+、Fe2+、NO3会发生氧化还原反应：4H+3Fe2+NO3=3Fe3+NO+2H2O，不
7、能大量共存，错误；D水电离的 c（H+）=10-12mol/L 的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在碱性溶液中，OH-与 Fe3+会发生反应形成 Fe(OH)3 沉淀而不能大量共存，错误。考点：考查离子大量共存的知识。10在一定条件下，将 3 mol A 和 1 mol B 两种气体混合于固定容积为 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。2 min 末该反应达到平衡，生成 0.8 mol D，并测得 C 的浓度为 0.2 molL1。下列判断错误的是 ( )- 6 -Ax1 B2 min 内 A 的反应速率为 0.3 molL1min1CB 的转化率为 50
8、% D若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态【答案】C【解析】试题分析：A、平衡时生成的 C 的物质的量为 0.2molL-12L=0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故 0.4mol：0.8mol=x：2，解得 x=1，A 正确；B、依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度；3A（g）+B（g）C（g）+2D（g）起始浓度（mol/L） 1.5 0.5 0 0变化浓度（mol/L） 0.6 0.2 0.2 0.4平衡浓度（mol/L） 0.9 0.3 0.2 0.42min 内 A 的反应速率为 0.6mol/L2min0.3molL1min1，B 正确；C、B 的转
9、化率为100%40%，C 错误；D、容器的容积不变，混合气体的质量不变，气体反应物化学计量数变化不为零，已知 Mm/n(总)，现平均相对分子质量不变，说明气体总量不再改变，反应达到平衡状态， D 正确。答案选 C。考点：考查化学平衡的有关计算、反应速率的有关计算、平衡状态的判断等11为了使 K2S 溶液中 c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是 （ ）适量 HCl(g)；适量 NaOH(s)；适量 KOH(s)；适量 NaHS(s)；适量的水A B C D【答案】A【解析】试题分析：S2-+H2O=OH-+HS-，S2的水解平衡逆向移动，/的比值变小。氢离子浓度增大，使水解平衡正向
10、移动，错误；氢氧根离子浓度增大，使水解平衡逆向移动，正确；氢氧根离子浓度增大，使水解平衡逆向移动，但 K+浓度增大，错误；HS-浓度增大，使水解平衡逆向移动，正确；加水稀释，各离子浓度都减小，平衡正向移动，S2-数目减少，/的比值增大。考点：考查化学平衡移动。 - 7 -12已知温度 T 时水的离子积常数为 KW。该温度下，将浓度为 a mol/L 的一元酸 HA 与 b mol/L 的一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 ( )Aa = b B混合溶液的 pH = 7C混合溶液中，c(H+) = mol/L D混合溶液中，c(H+) +c(B) = c(OH) + c(A)
11、【答案】C【解析】试题分析：A由于酸、碱的强弱不能确定，因此若 a = b，混合后溶液不一定显中性，错误；B由于温度不一定是室温，因此混合溶液的 pH = 7 时不一定显中性，错误；C由于Kw=c(H+)c(OH-)，如混合溶液显中性，则，c(H+) =c(OH-)=mol/L，正确；D在任何物质的溶液中都存在关系：c(H+) +c(B+) = c(OH-) + c(A-)，与溶液是否先中性无关，错误。考点：考查溶液显中性的判断的依据的知识。13在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡后，B 的浓度是原平衡的 60%，则 ( )A
12、平衡向正反应方向移动了 B物质 A 的转化率减少了C物质 B 的质量分数减小了 Da b【答案】A【解析】试题分析：平衡后保持温度不变，容器的体积增加一倍，则压强减小，各物质的浓度变为原来的一半，平衡移动，到新平衡后，B 的浓度是原平衡的 60%，说明平衡正向移动，即减压正向移动，正反应为气体体积增大的方向，则 aT2。选项 B，b 点 Br2(g)的浓度比 a 点Br2(g)的浓度大，反应速率也大，正确。选项 C，降低生成物 HBr(g)的浓度，有利于平衡向正反应方向移动，Br2(g)的转化率提高。选项 D，体积不变时，在 Br2(g)的物质的量较多的情况下，平衡时 HBr 的体积分数可能减
13、小。15强酸溶液 A 与强碱溶液 B，在常温下其 pH 之和为 15，当它们按一定体积比混合时，溶液的 pH 恰好为 7，则 A 与 B 的体积比为A1 : 1 B2 : 1 C1 : 10 D10 : 1【答案】D【解析】考查 pH 的计算。设 A 的 pH 分别为 a，则 B 的为 15a，。所以 A 和 B 的浓度分别为 10amol/L 和 101amol/L。反应后溶液的 pH 等于 7，说明二者恰好反应，所以有，解得。答案是 D。1625时，10mL0.1molL-1的一元酸 HA 溶液，在水中约有 0.1%发生电离（每 1000 个 HA只有 1 个 HA 电离），下列叙述不正确
14、的是 （ ）A该溶液的 pH 约是 4 BHA 一定是一种弱酸C恰好中和时消耗 NaOH 的物质的量是 10-6 mol - 9 -D与足量 Mg 完全反应生成标准状况下气体的体积可能是 11.2 mL【答案】C考点：考查弱电解质的电离平衡。17在 10 L 密闭容器中，A、B、C 三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C 的百分含量与温度的关系如图二下列分析不正确的是 ( ) A该反应的平衡常数表达式为：2( ) ( ) ( )c CKcA c BB04 min 时，A 的平均反应速率为 0.01 mol/(Lmin)C由T1向T2变化时，v正v逆D平衡后升高温度，K 值增大【答案】D【解析】A 项，由图一可得，A 和 B 为反应物、C 为生成物，物质的量之比为：(2.41.6):(1.61.2):0.4=2:1:1，所以化学方程式为:2A+B C，故 A 正确；B2( ) ( ) ( )c CKcA c B项，04 min 时，A 的平均反应速率为：v(A)= = 0.01 mol/(Lmin)，0.4 1040minmol L故 B 正确；C
