《安徽省蚌埠市怀远县2016-2017学年高一化学下学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省蚌埠市怀远县2016-2017学年高一化学下学期期中试题（含解析）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -安徽省蚌埠市怀远县安徽省蚌埠市怀远县 2016-20172016-2017 学年高一化学下学期期中试题（含解学年高一化学下学期期中试题（含解析）析）时间：时间： 9090 分钟分钟 分数：分数： 100100 分分相对原子质量：相对原子质量：H H ：1 1 C C： 1212 N N：1414 O O： 1616 NaNa ：2323 AlAl：2727 ClCl： 35.535.5 CaCa：4040 S S：3232一选择题（每题仅有一个正确选项一选择题（每题仅有一个正确选项 每题每题 3 3 分，共分，共 5454 分）分） 1元素性质呈周期性变化的原因是（ ）A相对原子质量
2、逐渐增大 B核电荷数逐渐增大C核外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化【答案】C【点睛】本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化。2下列微粒中：12Mg2+ O2，核外电子总数相同的是（ ）A B C D【答案】B【解析】12Mg2+的核外电子数为 12-2=10，的核外电子数为 10，的核外电子数为 17+1=18，O2-的核外电子数为 8+2=10，所以核外电子总数相同的是；故选 B。【点睛】本题考查了原子结构、离子中微粒之间的关系，注意理解离子中质子数、核外电子数、电荷之间的关系：
3、阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数。- 2 -3下列叙述中，正确的是（ ）A在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动 B核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了 L 层后才排 M 层 C两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 D微粒的最外层只能是 8 个电子才稳定【答案】B【解析】试题分析：A、原子核外区域能量不同，离核越近能量越低，离核越远能量越高；B电子首先进入能量最低、离核最近的轨道；C两种微粒，若核外电子排布完全相同，其性质不一定相同；D通常认为最外层有 8 个电子（最外层是第一电子层时有 2 个电子）的
4、结构是一种稳定结构解： A、原子核外区域能量不同，离核越近能量越低，离核越远能量越高，所以在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内活动，故 A 错误；B核外电子总是先排在能量低的、离核最近的轨道电子层里，例如一般先排满了 L 层后才排 M 层，故 B 正确；C两种微粒，若核外电子排布完全相同，其性质不一定相同，如 Na+和 Ne 核外都有 10个电子，电子排布相同，但是二者性质不同，故 C 错误；D通常认为最外层有 8 个电子的结构是一种稳定结构，最外层是第一电子层时有 2 个电子为稳定结构，故 D 错误；故选 B4若aAn+与 bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则 a 等于（
5、）Ab+n-2 Bb+n+2 Cb-n-2 Db-n+2【答案】B【解析】阴阳离子核外电子层结构相同，则在元素周期表中的位置：，均与上一周期的稀有气体电子层结构相同。a-n=“b+2“ 得：a=b+n+2.5在短周期元素中，原子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素是（ ）A一定是金属元素 B可能是稀有气体元素 C一定不是非金属元素 D原子容易失去电子的元素- 3 -【答案】B【解析】短周期元素中，最外层电子数是 1 个有：第一主族元素(包含 H 元素，碱金属元素)；最外层有 2 个的元素有第二主族元素(碱土金属元素)、稀有气体元素中的 He 元素，H、He 为非金属元素，Li、Na、Mg
6、 为金属元素，如为稀有气体元素，则不易失去电子，故选 B。6物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）AH2O BCaCl2 CNaOH DCl2【答案】C【解析】试题分析：A、只有共价键，错误；B、只有离子键，错误；C、有离子键和共价键，正确；D、只有共价键，错误。考点：化学键类型 7下列说法中不正确的是（ ）A共价化合物中不可能含有离子键B阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键C含有共价键的化合物不一定是共价化合物D含有离子键的化合物一定是离子化合物【答案】B【解析】试题分析：A、共价化合物中不可能含有离子键，正确；B、阴阳离子之间通过静电作用力力形成的化学键叫离子键，不仅仅是引力，错
7、误；C、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠，错误；D、含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确；故选B。考点：考查化合物与化学键的关系8下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成 AB2 型离子化合物的是 （ ）A6 和 8 B11 和 13 C11 和 16 D12 和 17【答案】D【解析】A 中形成的是 CO2，B 中不能形成化学键，C 中形成的是 Na2S，D 中形成的是MgCl2，D 正确，答案选 D。9下列物质的分子中，不含共价键的是 （ ）- 4 -ANaCl BCl2 CHCl DNaOH【答案】A【解析】A氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故 A 正确；B氯
8、气中氯原子之间存在共价键，故 B 错误；C氯化氢中氯原子和氢原子之间只存在共价键，故 C 错误；D氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故 D 错误；故选 A。【点睛】本题考查了化学键的判断，根据离子键和共价键的概念来分析解答，注意不能根据物质的元素判断，全部由非金属元素构成的物质中可能含有离子键，如铵盐、氢氧化钠、过氧化钠、含氧酸盐等，为易错点。10物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是 ( )A水溶液能导电的化合物 B由金属元素和非金属元素组成的化合物C在熔化状态下能导电的化合物 D熔点高的物质【答案】C【解析】试题分析：含有离子键的化合物是离子化合
9、物，而离子键再熔化是可以电离出离子，既熔融是可以导电。但共价键再熔融是不变，不能导电，据此可以判断化合物是离子化合物还是共价化合物，答案选 C。考点：考查离子化合物的判断点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重对学生能力的培养和解题方法的训练与指导，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。11下列各组顺序的排列不正确的是 ( )A原子半径：NaMgAl B热稳定性：HClH2SPH3C酸性强弱：H2SiO4H2CO3H2SO4 D沸点：H2OH2SeH2S【答案】A【解析】试题分析：同周期自左向右，原子半径逐渐减小，则选项 A 不正确，应该是原子半径：NaMgAl。根据元素周期律可
10、知，选项 B、C 都是正确的。D 中水分子间存在氢键，沸点最高，正确，答案选 A。考点：考查元素周期律的应用- 5 -点评：该题中等难度的试题，试题基础性强，注重考查学生对元素周期律了解掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。该题需要注意的选项 D 中氢键对熔沸点的影响。12下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ）ANaCl 和 HNO3 BH2O 和 NH3 CCaF2 和 CsCl DCCl4 和 H2S【答案】A【解析】试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知，A 中前者含有离子键，或者含有共价键；
11、B 中都含有极性共价键；C中都含有离子键；D 中都含有极性共价键，答案选 A。考点：考查化合物中化学键的判断点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，主要是考查学生对离子键和共价键概念的了解掌握程度，以及判断的依据，有利于培养学生良好的学习习惯，提高学生的应试能力。13已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A原子半径 ABDC B原子序数 dcba C离子半径 CDBA D单质的还原性 ABDC【答案】C【解析】试题分析：原子失去电子形成阳离子，原子获得电子形成阴离子。A原子核外电子层数越大，原子半径就越大，电子层数相同的元素，原子
12、序数越小，原子半径就越大，所以原子半径 BAC D，错误；B原子序数 a b dc，错误；C对于具有相同的电子层结构的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小。离子半径 CDBA ，正确；D单质的还原性 BAC D,错误。考点：考查相同的电子层结构的离子的性质比较的知识。14镭是周期表中第 7 周期第A 主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是( )A在化合物中呈+2 价 B镭比钙的金属性强C氢氧化物呈两性 D碳酸盐难溶于水【答案】C- 6 -【解析】同主族自上而下金属性逐渐增强，又因为同主族元素性质是相似的，所以选项 C 是错误的，氢氧化物是强碱。其他选项都是正确的，所以答案选 C。15科学
13、研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为 C60，下列说法正确的是AC60是一种新型的化合物 BC60含有离子键CC60和金刚石互为同位素 DC60中含有共价键【答案】D【解析】A、C60是由一种元素组成的纯净物，所以是单质不是化合物，故 A 错误；B、C60中碳元素是非金属元素，所以只含共价键不含离子键，故 B 错误；C、C60和金刚石是碳元素的不同单质，所以是同素异形体不是同位素，故 C 错误；D、C60中碳元素是非金属元素，所以只含共价键不含离子键，故 D 正确；故选 D。16下列叙述中能肯定 A 金属比 B 金属活泼性强的是 ( )A原子的最外层电子数比 B 原子的最外
14、层电子数少BA 原子的电子层数比 B 原子的电子层数多C1mol A 从酸中置换 H+生成的 H2 比 1mol B 从酸中置换 H+生成的 H2 多D常温时，A 能从水中置换出氢，而 B 不能【答案】D考点：考查金属活动性强弱的比较的知识。17同周期的、三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是 ( ) A含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4 HXO4B非金属性：X YZC气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 顺序由弱到强D元素的负化合价的绝对值按 X、Y、Z 顺序由大到小- 7 -【答案】B【解析】同周期的 X、Y、Z 三种元素，它们最高价
15、氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则 X、Y、Z 的最高正化合价分别为+7、+6、+5，则原子序数XYZ。A同周期自左而右非金属性增强，故非金属性 XYZ，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故含氧酸的酸性 H3ZO4H2YO4HXO4，故 A 错误；B同周期自左而右非金属性增强，故非金属性 XYZ，故 B 正确；C非金属性 XYZ，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性按 X、Y、Z 顺序由强到弱，故 C 错误；DX、Y、Z 最低负化合价分别为-1、-2、-3，负化合价的绝对值依次增大，故 D 错误，故选 B。18短周期金属元素甲戊在周期表中的相对位置如右表所示，下面判断不正确的是（ ）甲乙丙丁戊A原子半径： 丙丁戊 B金属性：甲丙C最外层电子数：甲
