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1、高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 1 -2016-2017 学年安徽省芜湖市无为中学高三（上）月考化学试卷学年安徽省芜湖市无为中学高三（上）月考化学试卷（9 月份）月份）一、选择题（共一、选择题（共 10 小题，每小题小题，每小题 3 分，满分分，满分 30 分）分）1在标准状况下，将一定量的氨气溶于水，得到密度为 a gcm3的氨水 b g，物质的量浓度为 c molL1，则溶于水中的氨气的体积是（ ）ABCD2基态原子最外层电子排布为 4s2的原子，其核外电子占有的原子轨道总数不可能是（ ）A12B13C14D153下列说法中，正确的是（ ）A碳是非金属元素，所以碳单
2、质都是绝缘体B锗也存在气态氢化物C工业上硅常用来制取二氧化硅D锗的非金属性比金属性强4硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示） 下列说法错误的是（ ）A碱式硫酸铁水解能产生 Fe（OH）3胶体，可用作净水剂B为防止 NH4HCO3分解，生产 FeCO3需在较低温度下进行C可用 KSCN 溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 2 -D常温下， （NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比 FeSO4的大5X、Y、Z、R 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外层的两倍，Y 元素在地壳中的含量最多，Z 元素的化
3、合物的焰色反应呈黄色，R 原子的核外电子数是 X 原子与 Z 原子的核外电子数之和下列叙述正确的是（ ）A原子半径的大小顺序：r（X）r（Y）r（Z）r（R）B含有 Y、Z、R 三种元素的化合物最多只有 2 种C元素 R 和 Y 形成的化合物 RY2是一种高效安全灭菌消毒剂DY 与 Z 形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同6某溶液中大量存在如下五种离子：NO3、SO42、Fe3+、H+、M，它们的物质的量之比依次为 n（NO3）：n（SO42）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则 M 可能是（ ）AAl3+BMg2+CFe2+DBa2+7把 aL 硫酸铵和硝酸铵
4、的混合液分成两等份，一份加入 bmol 烧碱并加热，刚好把 NH3 全部赶出另一份需消耗 cmolBaCl2，沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为（ ）A moll1B moll1C moll1D moll18在恒温恒容条件下，发生化学反应 H2 （g）+I2（g）2HI （g） ，下列选项中不能作为达到平衡状态标志的是（ ）A混合气体颜色不再变化B单位时间内生成 nmol 氢气的同时生成 nmol 碘蒸气C若该反应在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应，体系的温度不再变化D2v正（H2）=v逆（HI）9下列叙述中指定粒子数目一定大于 NA的是（ ）A常温常压下，11.2L N2和
5、 NO 的混合气体所含的原子数B1mol Cl2参加化学反应获得的电子数C1L 1mol/L CH3COOH 溶液中所含分子总数高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 3 -D28g 铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目10某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原 HNO3的物质的量之比为 2：1 时，还原产物可能是（ ）AN2O BNO CNO2DN2二、解答题（共二、解答题（共 7 小题，满分小题，满分 70 分）分）11氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：（1）电极 a 是电源的 （2）溶液 A 的溶质是（填化学式） （
6、3）电解饱和食盐水的离子方程式是 （4）电解时用盐酸控制阳极区溶液的 pH 在 23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 （5）电解所用的盐水需精制，去除盐水中的 Ca2+、Mg2+、NH4+和 SO42，提供的试剂有Na2CO3溶液 BaCl2溶液NaOH 溶液 HCl，加入试剂的顺序是 12如表为元素周期表的一部分碳氮Y铝X硫Z请回答下列问题：（1）Z 元素在周期表中的位置为 （2）表中元素原子半径最大的非金属是（元素符号） （3）下列事实能说明 Y 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强的是 ；aY 单质与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1molY 单质比 1molS 得
7、电子多高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 4 -cY 和 S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）碳与镁形成的 1mol 化合物 Q 与水反应，生成 2molMg（OH）2和 1mol 烃，该烃分子中碳氢质量比为 9：1Q 的化学式为 （5）向氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式为 （6）将 SO2通入稀硝酸中，反应的离子方程式为 13现有 A、B、C、D 四种短周期元素，A 元素形成的2 价阴离子比氦原子的核外电子数多 8 个，B 元素与 A 元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成 A 的单质；C 为原子核内有 12 个中子的金属元素，当 2
8、.4 克 C 与足量热水反应时，在标准状况下放出气体 2.24L，C 形成正二价阳离子；D 元素原子的M 层上有 7 个电子（1）写出 B、C 两种元素的元素符号：B ，C ；（2）画出 A2的离子结构示意图： ，指出 D 在周期表的位置： ；（3）写出 B 的呈淡黄色的化合物与 CO2反应的化学方程式： ；（4）比较 D 的气态氢化物与 H2S 和 HF 的稳定性： （用化学式表示） ；（5）用电子式表示 C 与 D 形成化合物的过程： 14如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 5 -（几种气体的溶解度：常温常压下，1 体
9、积水可溶解 CO2、Cl2、HCl 分别为1、2、500 体积）（1）A 是氯气发生装置，其中的离子反应方程式为 ；（2）要将 C 装置接入 B 和 D 之间，正确的接法是 a ， d（3）实验开始时，先点燃 A 处的酒精灯，打开旋塞 K，让 Cl2充满整个装置，再点燃 D 处酒精灯，连接上 E 装置Cl2通过 C 瓶后再进入 DD 装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为两种气体，且体积比为 1：4试写出D 中发生反应的化学方程式 ，装置 C 的作用是 ；为了使 C 装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是 （4）在 A、B、C、D、E 装置中有一处需要改进
10、，说明需要改进的理由并画出改进后的装置图 （5）D 处反应完毕后，关闭旋塞 K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有Cl2产生，此时 B 中的现象是 15某浅绿色晶体 Xx（NH4）2SO4yFeSO4zH2O在分析化学上常用作还原剂为确定其组成，某小组同学进行如下实验NH4+的测定采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示，实验步骤如下：准确称取 19.60g 晶体 X，加水溶解，注入圆底烧瓶中；准确量取 50.00mL 1.0100molL1H2SO4溶液于锥形瓶中；向圆底烧瓶中加入足量 NaOH 溶液，加热蒸馏；用 0.0400molL1 NaOH 标准溶液滴定锥形瓶中过剩的酸，到终点时消耗 Na
11、OH标准溶液 25.00mL高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 6 -（1）步骤中，准确量取 H2SO4溶液所用的玻璃仪器为 （2）步骤中，加热蒸馏时间需长达 30 分钟，其目的为 （3）步骤中，若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则所测n（NH4+）的值将 （填“偏大”、 “偏小”或“不变”） SO42的测定采用重量分析法，实验步骤如下：另准确称取 19.60g 晶体 X 于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的 BaCl2溶液；用无灰滤纸（灰分质量很小，可忽略）过滤，洗涤沉淀 34 次；用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；继续灼烧沉淀至恒重得沉淀质量 23.30g（4）步骤中，判断 BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是 （5）步骤中，所用洗涤剂最合适的是 （填选项字母） A冷水 B稀硫酸 C滤液（6）步骤灼烧操作中，除三脚架外，还需要用到下列仪器中的 （填选项字母） A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E蒸发皿 F酒精灯（7）综合实验 I、，通过计算得出晶体 X 的化学式为 16将 6.4g 铜与 100g98%H2SO4在烧瓶中加热发生反应（1）铜完全溶解后，计算生成的气体在标准状况下的体积是多少？（2）将反应后烧瓶中的物质配成 500mL 溶液高考资源网（） 您身边的高考专家
