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1、考纲解读,高三化学系统复习（第一轮）,钠及其化合物、碱金属,1了解金属钠的物理性质，掌握钠单质的化学性质。 2运用原子结构的知识分析理解碱金属元素的性质相似及递变规律 3以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物，掌握Na2CO3和NaHCO3的性质、转化及制法。以Na2O2为例，理解过氧化物的性质。 4了解焰色反应的概念及钾、钠化合物的检验。能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题,1.（2011北京理综）25、101kPa下：2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) H= -414kJmol-1
2、2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) H= -511kJmol-1 下列说法正确的是 ( ) A.和产物的阴阳离子个数比不相等 B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D. 25101kPa下： Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) H= -317kJmol-1,D,2.在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L 氢气（标准状况）此时测得铝箔比反应前减少了0.2
3、7g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol/L（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量） （1）写出实验中发生反应的化学方程式 （2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数,一、钠的性质,1、物理性质,2、化学性质,与O2反应,与Cl2、S反应,与H2O反应,与盐溶液反应,例.2012福建理综，11下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是( ) A二氧化氮 B钠 C硫酸镁 D二氧化硅,B,例2012北京理综，7 下列结实实验现象的反映方程式正确的是 A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 B向AgC1悬浊液中
4、滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2- = Ag2S+2C1- CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O,B,有气泡生成，钠粒熔化成小球，且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解,下层溶液中出现白色絮状沉淀，溶液的颜色逐渐变浅,下降 上升,2Na+2H2O+Fe2+=Fe（OH)2+H2+2Na+,二、钠的重要化合物,白色固体,淡黄色固体,Na2O+H2O2NaOH,2Na2O2+2H2O4
5、NaOH+O2,Na2O+CO2Na2CO3,2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,Na2O+2HCl2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCl4NaCl+O2+2H2O,供氧剂、氧化剂、漂白剂,强氧化性,碱性氧化物,过氧化物, 非碱性氧化物,1、氧化钠和过氧化钠,例2、200时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的 Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合 气体的平均分子量为（ ）A5.8 B11.6 C23.2 D46.4,例1、 CO 与H2 混合气体3g 和足量的氧气燃烧后， 在150 时将混合气体通过足量的Na2O2 后，Na2O2 增重的质量为（ ）A.1.
6、5g B.3g C.6g D.无法计算,B,C,例3、Na2O2的强氧化性,(1)Na2O2与二氧化硫反应：,联想：Na2O2投入Na2SO3溶液中：,(2)Na2O2投入FeCl2溶液中：,(3)Na2O2投入品红溶液中：,溶液中将析出白色晶体(沉淀)。原因主要是：发生Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3,同温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小。,2.碳酸钠和碳酸氢钠,纯碱或苏打,小苏打,稳定，但结晶碳酸钠 （Na2CO310H2O） 易风化,易溶于水，溶液呈碱性 （比碳酸氢钠强）,易溶于水（但比同温下Na2CO3溶解度小），溶液呈碱性,不稳定，受热易分解,主 要 性 质,与H+反应,盐,CaCl2,CO +2H+ H2O+CO2,HCO +H+ H2O+CO2,与碱反应 Ca(OH)2,与OH-不反应， 但Ca2+CO CaCO3,不反应,2Al3+3CO +3H2O 2Al(OH)3+3CO2,3HCO +Al3+ Al(OH)3+3CO2,Ca2+CO CaCO3,主要用途,玻璃、造纸、制皂、洗涤,发酵、医药、灭火器,相互转化,
