《安徽省2016-2017学年高一化学下学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省2016-2017学年高一化学下学期期中试题（含解析）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -安徽省安徽省 2016-20172016-2017 学年高一化学下学期期中试题（含解析）学年高一化学下学期期中试题（含解析）第第 I I 卷（选择题共卷（选择题共 5454 分）分）、选择題（本題共 18 小題，在毎小題给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1下列关于硅的化合物叙述正确的是A二氧化硅晶体是由 SiO2分子构成的，它的熔点低、硬度大B由 SiO2不能与水反应生成 H2SiO3，可知 SiO2不是 H2SiO3的酸酐C将硫酸和碳酸钠反应产生的气体通入 Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性 H2CO3H2SiO3DSiO2既能与 NaOH 溶液反应又能与氢氟酸反应
2、，所以 SiO2是两性氧化物【答案】C【点睛】选项 D 是易错点，注意二氧化硅只能与 HF 反应，且生成的四氟化硅不是盐，不是两性氧化物，能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物。2下列有关说法正确的是AHClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质BCl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂C1.12LC12含有 1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数）D过量的铁粉与氯气反应生成 FeCl3【答案】D【解析】AHClO 是弱酸，但 NaClO 完全电离，是强电解质，A 错误；BCl2具有很强的氧化性，在化学反应中既能作氧化剂，也作还原剂，例如和氢氧化钠反应中氯气既是氧化剂，也是还原剂，B
3、错误；C1.12LC12不一定是 0.5mol，不能计算质子数，C 错误；D铁与氯气反应不论铁是否过量，均生成 FeCl3，D 正确，答案选 D。3常温下，将等物质的量的铜片、铁片、铝片、银片分别置于 4 个小烧杯中，然后各加入足量的浓硝酸，放出 NO2气体的体积最多的是A银片 B .铁片 C铜片 D铝片- 2 -【答案】C【点睛】本题考查浓硝酸的性质，明确电子守恒的计算即可解答，并注意常温下 Fe、Al 遇浓硝酸发生钝化反应是学生解答中的易错点。4下列说法正确的是A因为 SO2具有溧白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H+)、石蕊溶液褪色B装满 SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水
4、槽中，进入试管的液体呈红色CSO2、溧白粉、活性碳、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同DSO2和 C12等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好【答案】B【解析】ASO2具有溧白性，所以它能使品红溶液，SO2具有还原性，能使溴水、KMnO4(H+)褪色；SO2溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性石蕊溶液变红色，A 错误；BSO2溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，因此装满 SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色，B 正确；CSO2、溧白粉、活性碳、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理分别是化合、氧化、吸附、氧化，C 错误；DSO2和 C12等物质的量混合
5、后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中二者反应生成盐酸和硫酸，漂白效果降低，D 错误，答案选 B。5定能在下列溶液中大童共存的离子组为A含有大量 Fe2+的溶液：Na+、NH4+、ClO-、SO42-B含有大量 AlO2-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32-C含有大量氨水的溶液：Ca2+、Mg2+、Ba2+、NO3-D含有大量 NO3-的溶液：H+、I-、SO42-、Cl-【答案】B- 3 -【点睛】掌握相关离子的性质是解答的关键，易错选项是 D，注意在酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，能氧化还原性离子。6有关下列实验各装置图的叙述，不正确的是A装置可用于吸收实验中多余的 Cl2B装置可
6、用于收集 H2、NH3、Cl2、HC1、NO2等C装置中 X 为苯，可用于吸收氨气或氣化氢D装置中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气【答案】C【解析】试题分析：A导管在液面下，可发生倒吸；Ba 进气可收集密度比空气密度大的气体，b进入可收集密度比空气密度小的气体；CX 为苯，密度比水的小，则 X 在上层，不能隔绝气体和水；D碱石灰可干燥氨气，氨气的密度比空气密度小，易溶于水解：A导管在液面下，可发生倒吸，则图中装置可收集尾气，但易发生倒吸，故 A 错误；Ba 进气可收集密度比空气密度大的气体，b 进入可收集密度比空气密度小的气体，则装置可用于收集 H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等，故 B
7、正确；CX 为苯，密度比水的小，则 X 在上层，不能隔绝气体和水，X 应为四氯化碳，故 C 错误；D碱石灰可干燥氨气，氨气的密度比空气密度小，易溶于水，则图中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气，故 D 正确；故选 AC7下列过程中，最终的白色沉淀不一定是 BaSO4的是ABa(NO3)2溶液白色沉淀B无色溶液液 白色沉淀- 4 -CBa(NO3)2溶液无现象白色沉淀DBa(NO3)2白色沉淀【答案】B8中学常见无机物 A、B、C、D、E、X 均由短周期元素组成，且存在如下图转化关系（部分反应物、生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是A若 D 为白色沉淀，且与 A 的摩尔质置相等，则 X定是铝
8、盐B若 A 是单质，B 和 D 的反应是 OH-+HCO3-=H2O+HCO32-，则 E定能还原 CuOC若 B、X 均为单质，D 为 CO，C 能和 E 反应，则 E 为 NaOHD若 X 是 Na2SO3，C 是能使品红溶液褪色的气体，则 A 可能是氯气，且 D 和 E 不反应【答案】D- 5 -【点睛】本题考查元素及其化合物的转化关系，题目难度较大，做好本题的关键之处在于把握好物质的性质，注意推断题突破口的寻找以及假设验证方法的应用。9下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量.下列反应对应的曲线错误的是A向 NaA1O2溶液中滴入 HC1 至过量B向澄清石灰水中通
9、入 CO2至过量C向含有盐酸的 A1C13溶液中滴入 NaOH 溶液至过量D向含有等物质的量的 Ca(OH)2、KOH 的混合溶液中通入 CO2至沉淀消失【答案】D【解析】试题分析：A 向 NaAl02溶液中滴入 HC1 至过量，发生的反应依次为 NaAlO2+HCl+H2O =NaCl+Al(OH)3、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，生成沉淀和沉淀溶解消耗 NaOH 的物质的量之比为 1:3,A 正确；B 向澄清石灰水中通入 C02至过量发生反应的方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，CaCO3+CO2+H2O =Ca(HCO3)2，生成沉淀和沉淀溶解消耗 CO
10、2的物质的量之比为 1:1，B 正确；C 向含有盐酸的 AlCl3溶液中滴入 NaOH 溶液至过量，发生反应的化学方程式为 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,生成沉淀与沉淀溶解的物质的量之比为 3:1，C 正确；D 向含有等物质的量的 Ca(OH)2、KOH 的混合溶液中通入 C02至沉淀消失，发生反应的化学方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O、CO2+2KOH=K2CO3+H2O、K2CO3+CO2+H2O =2KHCO3、CaCO3+CO2+H2O =Ca(HCO3)2，各段消耗 CO2的物质的量之比为 1
11、:05:0.5:1，D 项错误；答案选 D。考点：考查化学图像的分析与判断10某强酸性溶液 X 中可能含有 Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO32-、 SO42-、Cl-中的若干种，现取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法不正确的是- 6 -AX 中肯定存在 Fe2+、Al3+、NH4+、SO42- BX 中不能确定的离子是 Al3+和 Cl-C溶液 E 和气体 F 能发生化学反应 D气体 A 是 NO【答案】A【点睛】本题考查无机物推断，明确常见物质性质及状态是解本题关键，注意 NO 的特殊性质是推断 A 的关键，注意：亚硫酸盐能被硝酸氧化。易错点是铝离子判断。1
12、1今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份 100mL 溶液进行如下实验：第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生；第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04 mol；第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量 2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是AK+一定存在 B100mL 溶液中含 0.01molCO32-CCl-一定存在 DBa2+一定不存在，Mg2+可能存在【答案】A- 7 -溶解因此溶液中一定存在 CO32-、SO42-，一定不存在
13、 Ba2+，由条件可知 BaSO4为233g，物质的量为=001mol，BaCO3为 627g-233g394g，物质的量为=002mol，则 CO32-物质的量为 002mol，CO32-物质的量浓度为=02mol/L，由上述分析可得，溶液中一定存在 CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+而 CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为002mol、001mol、004mol，CO32-、SO42-所带负电荷分别为002mol2、001mol2，共 006mol，NH4+所带正电荷为 004mol，根据溶液中电荷守恒，可知 K+一定存在，故 A 正确；由上述分析可得
14、，BaCO3为 627g-233g394g，CO32-物质的量为 002mol，故 B 错误；根据溶液中电荷守恒，可知 K+一定存在，且 K+物质的量002mol，当 K+物质的量002mol 时，溶液中还必须存在 Cl-因此当 K+物质的量002mol，溶液中不存在 Cl-，当 K+物质的量002mol 时，溶液中一定存在 Cl-，故 C 错误；溶液中一定存在 CO32-、SO42-、NH4+，Ba2+和 CO32-、SO42-可发生离子反应生成 BaCO3、BaSO4而不共存，因此 Ba2+一定不存在，同时第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体，没有产生沉淀，说明一定不含 Mg2+
15、，故 D 错误；故选 A。考点：考查了离子的检验、离子共存的相关知识。12下列离子方程式正确的是- 8 -A碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后加热：NH4+OH-NH3+H2OB将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3+S2-=2Fe2+SC向 Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2+4H+ + NO3-=3Fe3+2H2O+NOD次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO【答案】C13某同学用下列装置制备并检验 Cl2的性质。下列说法正确的是AI 图中：如果 MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗BII 图中：如果倒置的最筒充满了氯气，水槽内
16、装满水经足够长的时间光照，量筒内最后剩余气体为 HCl 和氧气CIII 图中：生成蓝色的烟DIV 图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液显酸性结果有 Cl2生成【答案】D【解析】A二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，所以如果 MnO2过量，浓盐不能全部消耗完，A 错误；B氯化氢极易溶于水，不可能剩余，B 错误；C铁与氯气反应生成棕黄色氯化铁固体，看到产生棕黄色烟生成，C 错误；DIV 图中：湿润的有色布条能褪色，是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色，剩余氯气通入到盛氢氧化钠溶液的烧杯中发生反应为，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，将硫酸溶液滴入
