《天津市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -天津市天津市 2016-20172016-2017 学年高一上学期期末考试学年高一上学期期末考试化学试题化学试题可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23；Zn 65；Fe 56；S 32第一卷（40 分） 一、选择（每个小题只有一个正确答案，请将正确的答案填图在机读卡上）1自然界里常见金属元素存在最多的是 Al，其次是铁，铜的含量较少。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是A矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发B铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现C铜矿较易还原，铝矿很难还
2、原D以上说法是错误的【答案】C【考点定位】本题考查金属的冶炼【名师点晴】注意把握金属冶炼的一般原理，学习中注意常见金属的冶炼方法是解答的关键。金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属,如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于 K、Ca、Na、Mg、Al 等活泼金属；4.其他方法：如 CuSO4+FeCu+FeSO4。2化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是A硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维B二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒C硅酸可以用于刻蚀玻璃
3、D明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同【答案】B- 2 -【解析】试题分析：A、光导纤维的成分是 SiO2，A 错误；B、SO2具有漂白性，能漂白纸浆，SO2有毒，能杀菌消毒，B 正确；C、HF 可以用于刻蚀玻璃，C 错误；D、明矾净水是利用 Al3水解成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮固体颗粒，达到净水目的，不具有杀菌消毒，漂白粉不具有净水作用，利用漂白粉的强氧化性，进行杀菌消毒，D 错误。答案选 B。考点：考查物质的应用应用3下列说法中正确的是A大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少酸雨的发生BSiO2 具有较高的熔点，可用于制成耐高温的坩埚对氢氧化钠固体加热C节日燃
4、放的烟花，是钠、钾、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩DCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在【答案】A考点：考查化学与生活的有关判断4化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。下列实验方法或实验操作不正确的有几个在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火进行SO2 性质实验时要在通风橱内进行，多余的SO2一律排到
5、室外做实验时可用手直接拿取金属钠夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风- 3 -不慎将浓H2SO4 沾在皮肤上，立即用NaOH 溶液冲洗用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转 移到容量瓶中A5个B6 个 C7 个 D8 个 【答案】C考点：考查了实验室的常见的危险情况的处理5镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是A此合金的熔点比镁和铝的熔点都高 B此合金能全部溶解于稀盐酸中 C此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中 D此合金的硬度比镁和铝的硬度都小【答案】B
6、【解析】试题分析：A合金的熔点比各成分金属的低，A 错误；B此合金的主要成分是镁和铝，均能与稀盐酸反应，能全部溶解于稀盐酸中，B 正确；C此合金属于镁和铝的混合物，铝与氢氧化钠溶液反应，C 错误；D合金的硬度比各成分金属的高，D 错误，答案选 B。【考点定位】本题考查金属与合金在性能上的主要差异【名师点晴】该题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征、金属的化学性质是正确解答本题的关键，注意相关基础知识的积累和灵活应用。- 4 -6下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C明矾溶于水产生的硫酸根离子有氧化性，可用于净水
7、D常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸【答案】D【解析】试题分析：A二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，与其还原性无关，A 错误；BNH4HCO3含 N 元素，可用作氮肥，与其分解性无关，B 错误；C氢氧化铝胶体具有吸附性，则用作净水剂，与弱碱性无关，C 错误；D常温下 Fe 遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则可用铁质容器贮运浓硝酸，D 正确；答案选D。考点：考查物质的性质及应用7下列有关元素及其化合物的说法正确的是A水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气BFeCl3 既能通过化合反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得CNa 在空气中长期放置最终变为Na2C
8、O3 粉末D向KClO3 溶液中滴加AgNO3 溶液得到白色AgCl 沉淀【答案】C考点：考查元素化合物性质 8下列装置及相应操作能达到实验目的是- 5 -2 A用装置制取氯气B用装置除去CO2 中的少量SO2 气体C用装置分离水和四氯化碳的混合物D用装置收集氨气【答案】D【解析】试题分析：A、二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，A 错误；B、应该是长口进，短口出，B 错误；C、四氯化碳不溶于水，应该是分液，C 错误；D、氨气易溶于水。需要有防倒吸装置，D 正确，答案选 D。考点：考查化学实验基本操作9常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1 的溶液中：NH4+、K+、ClO 、Cl
9、B在强碱溶液中：Na+、K+、Cl、SO32C能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4、Al3、NO3、ClD在含大量Fe3+溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCN【答案】B【考点定位】考查离子共存正误判断【名师点晴】明确常见离子的性质是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目- 6 -所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应” 、 “加入铝粉产生氢气” ；（4）是“可能”共存，还是“一定”
10、共存等。10将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为A B C D【答案】C【考点定位】考查物质反应以及图像分析【名师点晴】掌握相关物质的化学性质和反应的先后顺序是解答的关键。注意掌握图像的答- 7 -题技巧：看面：弄清纵、横坐标的含义。看线：弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程。看点：弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始。11用铝制易拉罐收集满 CO2，加入过量 NaOH 浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔” 作响并变瘪了，过了
11、一会儿，易拉罐又作响并鼓起来，下列有关判断正确的是A导致易拉罐变瘪的离子反应是CO2+OH=HCO3B导致易拉罐又鼓起来的原因是：又生成了二氧化碳气体使得压强增大C上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性D若将CO2 换为NH3，浓NaOH 溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象 【答案】C考点：考查 Al 及其化合物的化学性质以及离子反应12某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是A中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2 B中反应的化学方程式：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO
12、+4H2O C中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 D由上述实验可知：Cu 在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应- 8 -【答案】B【解析】试题分析：A、实验中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被 Cu 还原为 NO，在试管口，NO 遇到空气中的氧气，生成 NO2，A 错误；B、中反应的化学方程式：3CuCu(NO3) 24H2SO4 = 4CuSO4 2NO4H2O，B 正确；C、实验中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，硝酸根离子在酸性条件下等同于硝酸，硝酸的氧化性强于稀硫酸，C 错误；D、铜与稀硫酸不反应，D 错误。答案选 B。考点：考查铜与硝酸的反应有关判断 1
13、3下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是选项试剂试纸现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸紫色石蕊试纸变红HCl 为 酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性【答案】D【解析】试题分析：A生石灰溶于水放出大量的热，增大氢氧根离子浓度，有利于氨气的逸出，NH3制备可以采取浓氨水和生石灰制取，可用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明 NH3为碱性气体，A 正确；B利用浓硫酸的高沸点性，可以制取 HCl 气体，pH 试纸变红，则说明气体为酸性气体，B 正确；C浓盐酸和二氧化锰加热可以制取 Cl
14、2，Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明 KI 转化为 I2，则说明 Cl2有强氧化性，C 正确；DSO2使品红溶液褪色体现的是 SO2的漂白性，D 错误；答案选 D。考点：考查了常见气体的制备和性质实验的相关知识。14下列离子方程式书写正确的是A 少量的钠投入Ca( HCO 3 ) 2 溶液中：2Na2Ca2+2HCO3-2Na+2CaCO3H2B 硫酸与氢氧化钡溶液反应：HSO4 2Ba2OHBaSO4H2OC 大理石与醋酸溶液反应：CaCO32H+Ca2+H2OCO2D 向Ba(OH ) 2 溶液中逐滴加入NH4HSO4 溶液直至过量：Ba22OHNH4HSO42=BaS
15、O4NH32H2O- 9 -【答案】A【考点定位】考查离子方程式正误判断【名师点晴】离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。15为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装了盛有Na2O2(或K2O2)颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列有关Na2O2 的叙述正确的是A Na2O2 中阴、阳离子的个数比是11B Na2O2 分别与水及CO2 反应产生相同量氧气时，需水和CO2 的质量相等C Na2O2 的漂白原理与SO2 的漂白原理相同D 与CO2、H2O 反应产生等量氧气，转移电子数相同，耗Na2O2 的质量相同【答案】D考点：考查过氧化钠的性质16将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是 - 10 -A 反应速率：两者相同B 消耗硝酸的物质的量：前者多
