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1、成都龙泉中学高 2017 届高三 1 月月考试题理科综合能力测试试卷满分 300 分 考试用时 150 分钟可能用到的相对原子质量：H1 B11 N14 O16 Na23 Al27 P31 Cl35.5 Fe56 Ni59 Cu64第卷（选择题 共 126 分）一、单项选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7 7化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是A A因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用B B因废弃物易污染环境，
2、腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料C CSiOSiO2 2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料 D D有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是通过缩聚反应制得的有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是通过缩聚反应制得的8(原创)下列说法不正确的是A按照系统命名法，烃分子的名称为 2，3-二甲基-3-乙基戊烷B鸡蛋白、大豆蛋白等蛋白质可溶于水，在这些蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4或 Na2SO4的浓溶液，可使蛋白质的溶解度降低而析出C可发生加成反应、取代反应、氧化反应D有机物(俗称“一滴香”)的一种含苯
3、环的同分异构体能发生银镜反应9短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的最高价氧化物与 B 的氢化物在水中反应得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应；C、D 为金属元素，且 D 原子最外层电子数等于其 K 层电子数，而 C 的阳离子半径大于 D 的阳离子；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是AB 的氢化物和 E 的氢化物能相互反应，且得到的产物只含有共价键BC 在元素周期表中的位置是第三周期第A 族C金属 D 能在 A 的最高价氧化物中燃烧，生成 A 的化合物DE 单质的水溶液使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明 E 单质具有漂白性1
4、010下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系是下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系是选项选项实验实验现象现象结论结论A A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加反应后滴加 KSCNKSCN 溶液溶液有气体生成，溶液有气体生成，溶液呈血红色呈血红色稀硝酸将稀硝酸将 FeFe 氧化氧化为为 FeFe3 3B B将铜粉加入将铜粉加入 1.0molL1.0molL1 1FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液中溶液中溶液变蓝、有黑色溶液变蓝、有黑色固体出现固体出现金属铁比铜活泼金属铁比铜活泼C C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细用坩埚钳
5、夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴熔化后的液态铝滴落下来落下来金属铝的熔点较金属铝的熔点较低低D D将将 0.1molL0.1molL1 1MgSOMgSO4 4溶液滴入溶液滴入NaOHNaOH 溶液至不再有沉淀产生，再溶液至不再有沉淀产生，再滴加滴加 0.1molL0.1molL1 1CuSOCuSO4 4溶液溶液先有白色沉淀生成先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)Cu(OH)2 2的溶解度的溶解度比比 Mg(OH)Mg(OH)2 2的小的小11.11.设设 N NA A为阿伏加德罗常数的值，为阿伏加德罗常数的值，
6、N N 表示粒子数目，下列叙述不正确的是表示粒子数目，下列叙述不正确的是A A标准状况下，标准状况下，22.422.4 LHFLHF 中分子总数为中分子总数为 N NA AB B室温下，室温下，31.0g31.0g 白磷中含有的共价键数目为白磷中含有的共价键数目为 1.5N1.5NA AC C常温常压下，常温常压下，1717 g g 甲基（甲基（1414CHCH3 3）所含的电子数为）所含的电子数为 9N9NA AD D. .将将 1molCl1molCl2 2通入到水中，则通入到水中，则 N N（HClOHClO）+N+N（ClCl）+N+N（ClOClO）=2N=2NA A1212、a a
7、 molmol 的下列铁及其化合物分别与足量的稀硝酸反应的下列铁及其化合物分别与足量的稀硝酸反应( (假设还原产物只有一种假设还原产物只有一种) )，消耗，消耗硝酸的物质的量均可看作两部分，一部分为作氧化剂的硝酸，另一部分为起酸作用的硝酸的物质的量均可看作两部分，一部分为作氧化剂的硝酸，另一部分为起酸作用的( (即以即以硝酸根离子的形式存在于反应后的溶液中维持溶液的电中性硝酸根离子的形式存在于反应后的溶液中维持溶液的电中性) )硝酸，下列各选项中消耗的硝硝酸，下列各选项中消耗的硝酸的物质的量正确的是酸的物质的量正确的是( (单位：单位：mol)mol)FeFe：3a3aa a；FeFe3 3O
8、 O4 4：9a9aa3a3；Fe(OH)Fe(OH)2 2：3a3aa3a3；FeSOFeSO4 4：a aa3a3A A B B只有只有 C C只有只有 D D只有只有13已知某温度下 CH3COOH 和 NH3H2O 的电离常数相等，现向 10 mL 浓度为 0.1 molL1的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A水的电离程度始终增大B.先增大再减小cNH 4 cNH3H2OCc(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变D当加入氨水的体积为 10 mL 时，c(NH)c(CH3COO) 426.（14 分）在一个体积为 2L 的真空密闭容器中加入 0.5
9、molCaCO3,发生反应 CaCO3(s) CaO (s)CO2(g),测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如下图 1 表示，图1 中 A 表示 CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B 表示不同温度下反应经过相同时间时 CO2的物质的量浓度的变化曲线。请按要求回答下列问题：来源:学|科|网图 1 图 2（1）该反应正反应为 热反应（填“吸”或“放”），温度为 T5时，该反应耗时 40s 达到平衡，则 T5时，该反应的反应速率为 。（2）请在图 2 中画出平衡常数 K 随温度的变化曲线（图 2 中已有虚线为图 1 中的 A 曲线）。如果该反应的平衡常数 K 值变大，该反应 (选填编号)。a
10、一定向逆反应方向移动 b在平衡移动时正反应速率先增大后减小c一定向正反应方向移动 d在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）请说明随温度的升高，曲线 B 向曲线 A 逼近的原因： 。（4）在 T5下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入 0.5molN2，则最后平衡时容器中的 CaCO3的质量为 g.27.（15 分）某 NiO 的废料中有 FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和 Ni 的流程如下： 已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的 pH 如下图：（1）滤渣 1 的主要成分为 。（2）电解脱铜：金属铜在 极析出。（3）用离子方程式解释加入
11、 H2O2的作用 。加 Na2CO3调节溶液的 pH 至 5，则滤渣 2 的主要成分为 。（4）从滤液 2 中获得 NiSO4.6H2O 的实验操作是 、过滤、洗涤、干燥。（5）电解浓缩后的滤液 2 可获得金属镍，其基本反应原理示意图如下：源 源BA+2iN-24OSA 极的电极反应式为 和 2H+2e-H2。B 极附近 pH 会 （填“增大” 、 “减小”或 “不变” ） ；用平衡移动原理解释 B 极附近 pH 变化的原因： 。若一段时间后，在 A、B 两极均收集到 11.2L 气体（标准状况下） ，理论上能得到 Ni _g。28.（14 分） 某研究性学习小组探究 FeSO4的化学性质和用
12、途。回答下列问题：(1)探究 FeSO4溶液的酸碱性：取少量 FeSO4固体，利用石蕊试液测试 FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和 。A玻璃棒 B试管 C天平 D量筒(2)利用下图装置探究 FeSO4的稳定性II 中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是 。AFe2O3 、SO3 、H2O BFe2O3 、SO2 、SO3 、H2O CFeO 、Fe2O3 、SO2 、SO3 、H2OIII 中溴水是用来检验是否有 SO2气体生成，若有 SO2生成，溴水将褪色。实验中，观察到溴水褪色，据此推测 FeSO4分解最有可能被氧化的元素是 。NaOH 的
13、作用是吸收 SO2气体，请写出最大量吸收 SO2气体的反应化学方程式： 。(3)探究 FeSO4中 Fe2+还原性：证明 FeSO4有较强的还原性，完成下表。（4）硫酸亚铁用途探究缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是 。 35.【化学选修 3：物质结构与性质】 （15 分）物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题：物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题：（1 1）第二周期中，元素的第一电离能处于）第二周期中，元素的第一电离能处于 B B 与与 N N 之间的元素有之间的元素有_种。种。（2 2）某元素位于
14、第四周期）某元素位于第四周期族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_。（3 3）乙烯酮（）乙烯酮（CHCH2 2C CO O）是一种重要的有机中间体，可用）是一种重要的有机中间体，可用 CHCH3 3COOHCOOH 在（在（C C2 2H H5 5O O）3 3P PO O存在下加热脱存在下加热脱 H H2 2O O 得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是_，1mol1mol（C C2 2H H5 5O O）3 3P PO O 分子中含有的分子中含有的 键的数目为键的数目为_。（4 4）已知固态）
