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1、成都龙泉第二中学高成都龙泉第二中学高 20142014 级高三上期第级高三上期第 1414 周周考试题周周考试题 化化 学学（满分：（满分：100100 分分 时间：时间：4545 分钟）分钟）相对原子质量：相对原子质量：H-1H-1 N-14N-14 0-160-16 F-19F-19 S-32S-32 Ni-59Ni-59 Cu-64Cu-64一、选择题：一、选择题：( (本大题共本大题共 7 7 个小题，每题个小题，每题 6 6 分，共分，共 4242 分。每小题只有一个正确选项分。每小题只有一个正确选项) )1.化学与人类的生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ D D ）A在空气中，
2、钢铁制品和铝制品都容易发生吸氧腐蚀B聚乙烯塑料易老化，是因为发生了加成反应C食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D空气质量指标中有一项指标名称为 PM2.5，指的是空气中直径2.5 微米的固体或液体的总称2.已知 H2SO3 K1=1.5410-2、K2=1.0210-7；H2CO3 K1=4.310-7、K2=5.610-11。某溶液中含有的离子可能是 K+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现在进行如下实验：取少量溶液，逐滴加入 5mL0.2mol/L 盐酸，开始产生沉淀逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后
3、沉淀逐渐减少至消失。在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量硝酸和足量的硝酸银溶液可得到沉淀约 0.43g。下列说法中不正确的是（ A A ）A该溶液中一定不含 Ba2+、Mg2+、SiO32-、Fe2+、SO32-B该溶液中一定含有 AlO2-、Cl-、K+C根据推测可能发生下列反应：HCO3-+ AlO2-+H2O= CO32-+Al(OH)3D原溶液中 n(K+)0.002mol3.一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能，下列说法中不正确的是 ( C C )A与等量的 C6H12O6完全燃烧放热比较，该装置发电效率高B若用该电池电解氧化铝制铝，
4、与 N 极相连的电极有气体生成C电子流向：M负载N电解质溶液MD当 N 极消耗 5.6L（标况下）气体时，最多有 NA个 H+通过阳离子交换膜4.X、Y、Z 是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素。三种元素相互之间可以形成1:1 型的化合物 M、N、R，常温下 M、N 为固体， R 为液体。M、N 遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是( D D )YZMWA三种元素形成的离子半径与原子半径大小顺序相同 BZ 是地壳中含量最多的元素CM、N、R 晶体类型相同D少量 M、N 投入水中所得溶液的溶质相同5设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ A
5、A ） A1 molZn(NH3)4Cl2中含有 键的数目为 16 NAB电解精炼粗铜时，每转移 NA电子，阳极上溶解的铜原子数必为 0.5 NAC3.0 g 淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为 0.1NAD60 g 石英晶体中含有的 SiO 键数目为 2NA6某试液中只可能含有 K、NH4、Fe2、Al3、Cl、SO42、CO32、AlO2 中的若干种离子，离子浓度均为 0.1 molL1，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（ D ） A无法确定原试液中是否含有 Al3、Cl B滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH4、Fe2和 Ba2C无法确定沉淀 C 的成分 D原溶液中存在的离子为 N
6、H4、Fe2、Cl、SO427下列叙述中，不正确的是（ B B ）A0.1 molL1 CH3COOH 溶液加水稀释，n(H+)增大B0.2 molL1盐酸与等体积 0.05 molL1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液 pH 为 1 C向 AgCl 悬浊液中滴入 KI 溶液，生成 AgI 沉淀，说明 AgCl 的 溶解度大于 AgID若 NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和 NH4NO3溶液中c(NH4+)相等，则：c(NH4HSO4) 0，S0 BH0，S0（2）现进行如下实验，在体积为 1L 的密闭容器中，充入 1molCO 和 3molH2，净测得 CO 和CH3OH(g)的浓度随时
7、间变化如（图 1）所示。从反应开始到平衡，CO 的平均反应速率v（CO）= ，该反应的平衡常数 K= 。（3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使 n(CH3OH)/n(CO)增大的有 。A升高温度 B充入 He 气 C再冲入 1molCO 和 3molH2 D使用催化剂（4）若在一体积可变的密闭容器中充入 1molCO、2molH2和 1molCH3OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的 1.6 倍（此过程三种物质均处于气态），则平衡时混合气体的平均摩尔质量= g/mol。(5)根据（图 2），写出此反应的热化学方程式 。【答案答案】 （1515 分分） （1） C（2 分）
8、 （2）0.075mol/(Lmin) （3 分，单位错漏扣 1 分） K=4/3（3 分）（3） C （2 分） （4） 25.6（2 分）（5）CO（g）+ 2H2(g) = CH3OH(g) H= -91kJ/mol (3 分)11. (15 分) 有 A、B、C、D、E、F、G、H 八种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于 30)。A 原子的核外电子数与电子层数相等，B 的基态原子有 3 个不同的能级且各能级中电子数相等，D 的基态原子与 B 的基态原子的未成对电子数目相同，A、E 同主族，F 的基态原子s 能级的电子总数与 p 能级的电子数相等，B、G 同族，H 的基态原子的 3d
9、 轨道电子数是4s 电子数的 4 倍。请回答下列问题：（1）H 元素在周期表中属于 区。G 的基态原子电子排布式为 CD中 C 的杂化 2类型是_（2）下列说法不正确的是 。aB2A2分子中含有 键和 键bB2A2分子的沸点明显低于 A2D2分子cA2D2分子的空间构型为直线形dB、C、D 的电负性由大到小的顺序为 DCBeB、C、D 的第一电离能由大到小的顺序为 DCBfH2+能与 BD 分子形成H（BD）42+，其原因是 BD 分子中含有空轨道g.B 和 G 的单质能形成相同类型的晶体，其熔点 B G（3）由 B、F、H 三种元素形成的一种具有超导性的晶体，B 位于 F 和 H 原子紧密堆
10、积所形成的空隙当中。晶胞如右图所示,该晶体的化学式为 （4）CD2、D2和熔融 ECD3可制作燃料电池，其原理如下图所示。该电池在使用过程中石墨电极上生成氧化物Y，石墨电极反应式为 【答难】 （共 15 分） （1）d（2 分） 1s22s22p63s23p2（2 分） sp 杂化(2 分，没有杂化不扣分) （2）cef（3 分，漏选扣 1 分，错选不得分）（3）MgNi3C （元素符号顺序不扣分，3 分）fBExM（4）NO2NO3eN2O5 （只要出现“e”或者“N2O5 ”各得 1 分，共 3 分）12化学有机化学基础（15 分）丁香酚、香兰素、乙酸香兰素都是重要的香料和食品添加剂，它们的结构简式如下：请填写下列空白 。（1）丁香酚是合成香兰素的原料，鉴别丁香酚和香兰素可选用的试剂是 。（2）丁香酚在一定条件下发生加聚反应，该反应产物的结构简式为 。（3）乙酸香兰在酸性条件下发生水解反应的化学方程式为 。（4）以下香酚为原料合成香兰醇二乙酸酯的流程如下：A 的分子式为 C10H1O2K，A 中 R 的结构简式是 。由香兰素生成香兰醇是加成反应，则试剂 X 的化学式是 。写出由香兰醇生成香兰醇二乙酸酯的化学方程式： 【答案】 （15 分）（1）银氨溶液或新制 Cu（OH）2悬浊液 （2 分）vNPtu
